银川市高考化学模拟试卷（5月份）C卷

1、银川市高考化学模拟试卷（5月份）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二下庄浪期中) 下列反应属于取代反应的是（ ） A . 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热B . 乙醇与冰醋酸、浓硫酸共热C . 乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液共热D . 乙醇与浓硫酸共热至1702. （2分） (2016高一下潍坊期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 强酸性溶液：Mg2+、K+、SO 、NO B . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO 、NO C . 0.1molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO 、ID .

2、 0.1molLlNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO 3. （2分） (2018高三上周口开学考) 下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（ ）0.5 mol氨气4 g氦气4时9 mL水0.2 mol磷酸钠A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上湛江期末) 已知常温下，KSP（AgCl）=1.81010 mol2L2 ， KSP（AgI）=8.31017mol2L2 ， 下列叙述中，正确的是（ ） A . 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B . 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色

3、C . 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl）D . 将 0.001 molL1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀5. （2分） (2015高一下永昌期中) aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ） A . 原子半径XYB . a+n=bmC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX6. （2分） (2019高一上太原期末) 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ） A . 反应生成Fe

4、OB . 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C . 肥皂液的主要作用是检验生成的H2D . 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来二、 双项选择题 (共2题；共6分)7. （3分） (2016高三上遵义期中) （多选）下列各选项中，正确的是（ ） A . 实验室要配制0.1mol/LNaOH溶液400mL，需称取NaOH 固体1.6gB . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C . Al2O3熔点很高，可用作耐火材料D . 纯锌和铁相连接后，插入同一稀盐酸中，锌极上发生氧化还原反应8. （3分） (2016高一下如皋期中) 下列实验方法能达到目的是（ ） A . 用焰色反

5、应鉴別Na2CO3溶液和K2CO3溶液B . 用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水C . 用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体D . 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl三、 填空题： (共4题；共21分)9. （6分） (2016高二上淮阳开学考) 电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下： 在废液中加入过量铁粉，过滤；向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；合并和中的滤液，通入足量氯气；，得到FeCl36H2O晶体（1） 用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_ （2） 试剂A是_

6、 （3） 步骤中发生的离子方程式为_ （4） 完成步骤需要用到的实验装置是_（填字母） （5） 若用FeCl36H2O晶体配制100ml0.5mol/L的FeCl3溶液 用托盘天平称FeCl36H2O晶体，其质量是_g实验时下图所示操作的先后顺序为_（填编号）蒸馏水10. （4分） (2016高一下宜昌期中) 在2L密闭容器内，800时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 上述反应在第5s时，NO的转化率为_ （2） 如图中表示NO2变化曲

7、线的是_用O2表示02s内该反应的平均速率v=_ （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_ av（NO2）=2v （O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内密度保持不变11. （6分） (2016铜山模拟) 铝硅合金材料性能优良铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1： （1） 铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性原因是_ （2） 焙烧除铁反应时Fe2O3转化为NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分发生类似反应，写出Fe2O3发生反应的方程式_氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为_ （

8、3） 若操作中所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为_ （4） 用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体写出中间体SiC再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式_ （5） 不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=_ 12. （5分） 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量） 回答下列问题：（1） 装置B的作用是_；装置C的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_ （2） 装置D中发生反应的化学方程式是：_ （3） 若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_ 第 7 页 共 7 页参考答案一、 单项选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、