长春市高一下学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

1、长春市高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个 (共18题；共54分)1. （3分） (2017高二上天水期末) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能A . B . C . D . 2. （3分） (2018高二上永年开学考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18个元素C . 副族元素中没有非

2、金属元素D . 碱金属元素是指A族的所有元素3. （3分） (2016高一下习水期中) “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料下列关于 Pu的说法正确的是（ ） A . Pu与 U互为同位素B . Pu与 Pu互为同素异形体C . Pu与 U具有完全相同的化学性质D . Pu与 Pu具有相同的最外层电子数4. （3分） (2019高一上武邑月考) 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是（ ） A . 57B . 47C . 61D . 2935. （3分） (2018呼和浩特模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素的

3、有关数据如下表，下列叙述正确的是（ ）元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2A . X、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为XYWZB . Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C . Y的气态氢化物的稳定性高于XD . 工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质6. （3分） (2016高一下莆田期末) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A . 氢化物的沸点为HnTHnQB . L，R的单

4、质与稀盐酸反应的速率为RLC . M与T形成的化合物具有两性D . L，Q形成的简单离子的核外电子数相等7. （3分） (2016高一上菏泽期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO +3Cl+5H2O，则RO 中R的化合价是（ ） A . +3B . +4C . +5D . +68. （3分） (2016高一下攀枝花期中) 下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（ ） A . NaOHB . Na2OC . HClD . CaCl29. （3分） (2018高一下宿迁期末) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵

5、叙述错误的是（ ） A . 是离子化合物，含有离子键和共价键B . 电子式是 C . 与水反应时，是还原剂D . 固体投入少量的水中，有两种气体产生10. （3分） (2018奉贤模拟) 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是（ ）A . 相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B . 将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJC . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D . 若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化1

6、1. （3分） (2019崇明模拟) 氢氧化钠溶于水时（ ） A . 水合过程大于扩散过程B . 扩散过程大于水合过程C . 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D . 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量12. （3分） 如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 molL-1 ， 工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A . B . C . D . 13. （3分） (2015高二下资阳期末) 原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（ ） A . 化合价的升降B . 离子定向移动C . 氧化还原反应

7、D . 电能的储存14. （3分） 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是（ ） A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC . 反应放出的热量始终小于92.4 kJD . 若再充入1 mol H2 ， 到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ15. （3分） (2017高一下仙桃期末) 对于可逆反应3H2+N22NH3 ， 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率

8、和化学平衡常数都变化的是（ ） A . 使用高效催化剂B . 充入更多N2C . 降低温度D . 增大压强16. （3分） (2016高一下安庆期中) 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（ ） A . 1B . 2C . 3D . 417. （3分） (2016高一下腾冲期中) 下列化合物中能量最低的是（ ） A . HFB . H2OC . H2SD . CH4

9、18. （3分） (2015高一下合肥期中) 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A . K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B . L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C . L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D . M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等二、 填空题（每空2分，共46分） (共4题；共46分)19. （14.0分） (2017高二上上海期末) 表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题 族周期AAAAAAAO二C

10、NONe三NaMgAlSiSCl（1） 镁的原子结构示意图为_ （2） H2SO4与HClO4中，酸性较强的是_ （3） NaOH与Al （OH）3中，属于两性氢氧化物的是_它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为_ 20. （10.0分） (2017高一上临武期中) 一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验（1） 将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢（2） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为_，干燥管D的作用为_（3） 若要证明非金属性：ClI，

11、则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气21. （10分） (2016高一下大名月考) 已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）求：（1） 被还原的HNO3的物质的量_；（2） 混合气体中NO_L，NO2_L22. （12分） (2018高一下顺义期末) 某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。（1） 装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的_（

12、填“氧化性”或“还原性”）。 （2） A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是_。 （3） B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。_（4） C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是_。 （5） 该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。 实验操作现象I常温下将MnO2和12 molL1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 molL1稀盐酸混合物无明显现象已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_；将i、ii作对比，得出的结论是_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题（本题共18小题，每小题3分，共5