重庆市高一下学期期中化学试卷D卷（考试）

1、重庆市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上白城月考) 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是（ ） A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Fe和Cl2D . 木炭(C)和O22. （2分） (2017高二上乐山期末) X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A . X的原子半径大于Y的原子半径B . X的电负性大于Y的电负性C . X的氧化性小于Y的氧化性D . X的第一电离能小于Y的第一电离能3.

2、 （2分） 如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ）A . Cu极附近OH浓度增大B . Cu极为原电池负极C . 电子流向是由C极流向Pt极D . 当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O2生成4. （2分） (2016高一下溧水期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A . 钠与水反应B . 铝与稀盐酸反应C . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应D . 甲烷与O2的燃烧反应5. （2分） 硒（Se）位于周期表中第4周期、第A族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（ ） A . H2Se的热稳定性比

3、 H2S的稳定性强B . SeO3的水化物是一种含氧酸C . 硒元素有+6、+4、2等常见化合价D . Se的单质在常温下呈固态6. （2分） (2016高二上吉林期中) 有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验： M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P导线QM，P相连后，同时浸入稀H2SO4 ， P极产生大量气泡N，Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应由此判断四种金属的活动性顺序为（ ）A . MPQNB . PMNQC . NQPMD . MNPQ7. （2分） 下列各组物质不属于同系物的是（ ） A . 和

4、 B . HOCH2CH2OH和 C . CH3CH2OH和 D . HOCH2CH2OH和 8. （2分） (2019高二上佛山月考) 对于反应4AB2C，下列说法错误的是（ ）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化9. （2分） (2017高二上景德镇期末) 有机物的 一氯代物共有（不考虑立体异构）

5、A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分） (2017高一上临武期中) 已知：能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应据此，下列判断或说法中正确的是（ ）A . 在相同的条件下，红磷比白磷稳定B . 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C . 红磷和白磷的化学性质相同D . 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃11. （2分） 信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”下列有关资讯错误的是（ ）A . 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B . 中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C . 光缆在信息产业中有广泛应用，制

6、造光缆的主要材料是单质硅D . 结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体12. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（ ） 往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 石墨是导体，晶体硅是半导体 制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CH4比SiH4稳定A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一下辽宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表

7、示微粒数，又可表示物质的量C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应14. （2分） 已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g)H-546.6 kJmol-1 ， 下列说法中不正确的是（ ） A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol HF键的

8、键能比1 mol HH键和1 mol FF 键的键能之和大546.6 kJ15. （2分） 下列化学用语中，书写不正确的是（ ） A . 质量数为18的氧核素： OB . 锂离子的结构示意图： C . 硝基苯的结构简式： D . 四氯化碳的电子式： 16. （2分） (2016高二上琼海期中) 对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）2NH3（g）H0，降低温度对化学平衡的影响是（ ） A . 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C . 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D . 逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡

9、向正反应方向移动17. （2分） (2017高二下宁波期末) 当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。例如右图所示物质，其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现使该物质发生下列反应：与新制氢氧化铜反应，并酸化，得有机产物A ；与氢氧化钠水溶液共热得产物B和乙酸钠。则对所得产物A、B的描述正确的是（ ）A . A，B均具有光学活性B . A具有光学活性，B不具有光学活性C . A不具有光学活性，B具有光学活性D . A，B均不具有光学活性18. （2分） (2016高二上黄石期中) 在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应

10、：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：体系的压强不再改变，体系的温度不再改变，各组分的浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂下列组合完全正确的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见表：下

11、列说法正确的是（ ） t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A . 反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 molL1min1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL1 ， 则该反应的H0C . 温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ， 反应达到平衡前v（正）v（逆）D . 温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%20. （2分） (2016高二下

12、平安期末) 下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（ ） A . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H0B . CH3CH2OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H0C . Al（OH）3（s）+NaOH（aq）NaAlO2（aq）+2H2O（l）H0D . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H0二、 填空题 (共5题；共34分)21. （8分） (2018太原模拟) “绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护

13、的重要内容之一。请回答下列问题： （1） 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)H3=-221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为：K=c(N2) c2(CO2)/c2(NO) c2(CO),则此反应的热化学方程式为_。（2） N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/molL-1)1.000.710.500.

14、350.250.17反应开始时体系压强为p0,第2min时体系压强为p1，则p1p0=_。25min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_。(填字母)。aNO2和O2的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)d.气体的密度保持不变（3） Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正p(NO2)p(CO),逆反应速率v逆=k逆p(NO)

15、p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为_(用k正、k逆表示)。 （4） 如图是密闭反应器中按n(N2) n(H2)=13投料后,在200、400、600下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。曲线a对应的温度是_。M点对应的H2的转化率是_。（5） 工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：_。(已知：NH3H2O的Kb=1.810-5;H2SO3的Ka1=1.310-2,Ka2=6.310-8。) 22. （5分） (2020高二上新宁期末) 下表是元素周期

16、表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题： （1） 画出A的原子结构示意图_。 （2） A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_（填化学式）。 （3） D在元素周期表中的位置是第3周期_族。 （4） E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是： _(用化学式表示)。 （5） 写出C和G形成化合物的电子式_。 23. （6分） 下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题： （1） 试管C口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程式是_; （2） 反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到_试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有

17、_性 （3） 试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是_，如果浸NaHCO3溶液（过量），则发生反应的化学方程式是_ （4） 如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是_（写两种） 24. （8分） (2015高二下武汉期中) 苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得总反应原理如下： +CO2（g） +CO（g）+H2O（g）H 回答下列问题：（1） 乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行： +H2（g）H1=+117.6kJ/molH2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O

18、（g）H2=+41.2kJ/mol由乙苯制取苯乙烯反应的H=_（2） 在温度为T1时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol 该时刻化学反应_（填“是”或“不是”）处于平衡状态；下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是_（填字母）；a、v正（CO2）=v正（CO）b、混合气体的平均相对分子质量保持不变c、混合气体的密度不变d、CO2的体积分数保持不变（3） 在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为_（均用含P0、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为_ （4） 某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒） _（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为_；当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为_25.