语文高二下学期开学化学试卷

1、国语高二学期开学化学试卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、单项选择题(共16个问题；共33分)1.(2分)(2016下上饶时期)皮肤上沾有少量的酚类物质，正确处理的方法是A.用70 的热水洗B.用酒精洗涤C.用稀的直溶液冲洗D.不需要洗2.(2分钟)(2018金山模拟)在某些溶液中存在更多的h，SO42-，Cl-离子，还有很多可能存在的()A.哦-B.CO32-C.NH4D.Ba23.(2分钟)(2018年前一位包头期间)在碱性溶液中可以共存很多，溶液无色透明的离子组A.k、MnO 4-、Na、cl-B.k、Na、NO3 -、CO32 -C.Na、h、NO3 -、S

2、O42 -D.Fe3、Na、cl-、SO42 -4.(2分)(2016年玉溪中第一位)用NA表示常数值，以下的话是正确的()A.0.1mol的oh-包含的电子数为0.9NAB.在标准条件下，11.2 L CCl4包含的分子数为0.5NAC.6.021022 CH4包含的氢原子数为0.4NAD.常温常压下，28 g N2中的原子数为NA5.(两点)以下叙述不正确的是()A.铁表面镀锌，铁作为阳极B.为了防止船体腐蚀，在船底用锌块，锌用阴极镶嵌C.钢对氧吸收腐蚀的阳极反应：O2 2h2o 4e-=4oh-D.铁的冷浓硫酸表面钝化保护内部不腐蚀6.(2分钟)(2015年高两相兰考期末)可以添加到乙酸

3、钠溶液中，以制造浓度比为1: 1的CH3 COO-Na离子物质的溶液()A.适量的盐酸B.适量的直齿固体C.适量的KOH固体D.适当数量的NaCl固体7.(2分)(2018年高三相法戈达期末)常温下0.1摩尔的我2so 4溶液。要在此溶液中向右移动水的电离平衡并生成pH7，有以下措施：加热溶液。添加少量稀硫酸。添加NH4Cl晶体；添加CH3COONa固体；添加BaCl2溶液；添加FeCl3溶液。其中，可以达到目的的是A.B.C.D.8.(两点)(2017)以下各选项说明的两个量中，前者必须大于后者A.CH3COONa溶液中ch 3c oo-和Na的个数B.纯净水在80 和25 时的pH值C.在

4、相同温度下，100ml 0.01 moll-1乙酸和10ml 0.1 mol-1乙酸中h的物质量D.在相同温度下，由pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液从水力发电中产生的c (oh9.(2分钟)(2017大庆模拟)在2L密封容器中穿透amolX气体的反应：2x (g) y (g)，T1，T2温度下X的物质量n(X)沿时间t的曲线。以下叙述不正确()A.正反应方向是放热反应B.在T2温度下0到t1小时内v(y)=mol(lmin)1C.m点的正向反应速度v(正)大于n点的反向反应速度v(反)D.在w点添加一定数量的x会增加平衡x的转换率10.(2分钟)(2016年初2月试验)用1.0 Na

5、OH-1的直溶液滴定某些浓度的硫酸，可能会导致测量结果低，如下所示()A.滴定开始时碱性滴定管内有气泡，滴定中气泡消失B.开始计数下方C.敌情结束时，尖嘴里还挂着一滴溶液D.用蒸馏水冲洗锥形瓶壁上的H2SO411.(2分钟)(2019年2月2日)以下关于化学实验的操作或主张中，正确的是A.苯酚中下降了少量稀溴数，出现了三溴苯酚的白色沉淀B.测试C2H5Cl的氯原子时，混合C2H5Cl和NaOH溶液加热，然后添加稀硫酸酸化C.稀氨的2%，硝酸银溶液注入稀氨中2%，形成银氨溶液D.制造溴，应用液溴。铁屑和苯混合，反应后用稀碱液冲洗12.(两点)SF6是优秀的绝缘气体，分子结构只有s-f键。已知：1

6、 mol S(s)转换为气体状态硫原子吸收能280 kJ，1 mol f-f，s-f键需要吸收的能量分别为160 kJ，330 kJ。S (s) 3 F2 (g)=SF6 (g)的反应热 h为()A.-1 780 kj mol-1B-1 220 kj mol-1C.-450 kj mol-1D.430 kj mol-113.(2分钟)(2016年上光水期间)在一定条件下体积不变的密封容器里反应：2n2 CO2 h 0。曲线a表示NO的转化率与反应时间的关系，如果更改初始条件，使反应过程沿着曲线b进行，可采取的操作()A.催化添加B.温度降低C.提高常开触点的浓度D.折叠容器体积14.(两点)(

7、2019高两相上海期末)可以添加到溶液中，以检查哪些Fe2溶液变质()A.直子溶液B.铁片C.石蕊溶液D.KSCN溶液15.(3分钟)(2018盐城模拟)tc到c(H2CO3)c(HCO 3-)c(co32-)=1.00010-3mol-1的H2CO3和HCl或H2 co 3，以及nn以下说明是正确的()A.pH=6.3的溶液中：c (na) 1.00010-3 mol-1B.pH=7的溶液中：c(Na )c(H2CO3)c(CO32-)C.pH=a的溶液中：c(HCO3-)c(Na )c(H )c(CO32-)D.在25 时，反应H2CO3 CO32- 2HCO3-的平衡常数为1.01041

8、6.(2分钟)以下离子方程式写错了()A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应时，n (oh)-n (Al3)=7: 2，2al 3 7oh-al(oh)3-alo 2-2 H2OB.CuCl2溶液与NaHS溶液反应时n (cuc L2): n (nahs)=1: 2，Cu2 2hs？C.Cl2与FeBr2溶液反应时n (Cl2): n (febr2)=1: 1，2fe2 4br？D.Fe和稀硝酸反应，n (Fe): n (HNO 3)=1: 2，3fe 2 NO3？第二，空格和实验问题(共8个问题；共39分)17.(2分钟)由甲醇、氧气和直出溶液组成的新手机电池，可以连续充电一个月。干电池阴极的电极

9、反应式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果用电池作为电源，则用石墨作为电极，电解200毫升含有以下离子的溶液。离子Cu2hclSO42？C/mol-10.5220.5在一定时间内电解后，当阳极采集相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积变化和可能有电极产物的溶解现象)，两极发生的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _18.(2分)(2016年高二徽州开学考试)赵东的电解精炼见图。在粗动的电解过程中，粗动板必须是图形的电极_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(图表的字母)。电极d上发生的

10、电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。19.(2分钟)铅蓄电池是放电时总反应为pbpbo 2 2 H2 so 4 2 pbso 4 2 H2 H2O、电极反应阳极的充电电池。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20.(10分钟)(1)常温下PH为3的盐酸和NH4Cl溶液，水力发电中c(H)的比例为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)据悉，只有某些溶液中存在oh，有些学生推测离子浓度大小顺序如下：c(cl- c(NH4) c(h) c(oh)-c(NH4) c(oh)-c(h)，c(NHS)如果溶液中c (NH4)=c (cl-)，

11、则溶液将填充_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(酸性、碱性或中性)。(3)室温下，在CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中，a、b水溶液中的水的电离程度相同，a、c溶液的pH值相同。b表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液，c表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液，c表示溶液的c(H)(4)乙酸和亚硫酸的电离平衡常数：k=1.7510-5，亚硫酸k1=1.5410-2，k2=1.0210-7。25 时相同PH的乙酸和亚硫酸溶液的质量浓度：ch 3cooh _ _ _ _ _ _ _ h2so3(填充，或=)；相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸钠

12、溶液的PH值按大、小的顺序排列，(5)在明矾溶液中添加一滴Ba(OH)2溶液，在铝离子中添加后，如果正确沉淀，反应的离子反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。21.(4分钟)(2017、227、1966年底)金属镍具有优良的物理和化学性质，是高新技术产业的重要原料。与镍的羰基精制相关的反应是ni (s) 4co (g) ni (g) 4 (g)温度升高时减少H_0(填充“”或“”)在一定温度下将一定量的粗镍和CO添加到一定压力密封容器中，下面的图表显示出正确的反应达到平衡状态是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充号)在相同

13、温度下，在1L的恒定体积密封容器中，上述反应为平衡常数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(增加、不变或减少)，执行3s后为Ni(CO)22.(4分钟)(2016第二相吉林期)如右图所示，容器a的水为20，容器b的盐酸为50毫升，试管c，d相互连接。其中含有红褐色NO2和无色N2O4的混合气体，均衡如下：2 NO2 N2 o 4h=-57kj/mol；将50g NH4NO3晶体添加到a后溶解。向b添加2g假钠时：(1) C的气体颜色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；d的气体颜色_ _ _ _ _ _ _ _。(2)在25 下，2 NO2 N2 o 4

14、达到平衡时，如果c(NO2)=0.012 5mol/L，c(N2O4)=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为_ _ _ _ _23.(8分钟)(2018年高三哈黑龙江开学测试)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，一个兴趣小组的学生用高锰酸钾氧化甲苯，制造苯甲酸(KMnO4中性条件还原产物为MnO2，酸性条件为Mn2)已知：苯甲酸的相对分子量为122，熔点为122.4、25 和95 ，溶解度分别为0.3 g和6.9 g。实验过程：将2.7mL(2.3 g)甲苯和125 mL水添加到设备a后，放入略超过8.5g的KMnO4固体，将反应温度调节到约100 ，几乎没有甲苯层，逆流不再产生油珠时停

15、止加热。反应混合物趁热过滤，用少量热水冲洗，加入滤液和清洗液冷却后，加入浓盐酸，制造比白色更干更粗糙的产品。纯度测定：1.220g白色样品与100mL苯甲酸溶液一起使用25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定4次，各消耗体积如下表所示。第一次第二个第三个第四个卷(mL)24.0024.1022.4023.90请回答：(1)设备a的名称_ _ _ _ _ _ _ _ _。如果不使用温度计，则在本实验中调节反应温度的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)白色粗制品中，除KCl外，其他可能的无机杂质为_ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _ _。(3)作业趁热过滤的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，作业I的名称_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)步骤使用的定量测量仪是分析天平、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)样品中苯甲酸的纯度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)在滴定操作中，当读出带KOH标准溶液的滴定管道时，向前看滴定，向下看滴定，测定结果填写为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“大”、“小”或“不变”)24.(7分钟)(2018张系模拟)钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制造电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等各种电子元件。以下是钛酸钡生产的工艺流程图：:草酸钡晶体的化学式称为BaTiO(C2O4)4H2O。BaCO3在25 的溶解度乘积ksp=2.5810-9；(1)在BaTiO3中，Ti元素的画家为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)使用散射器作为盐酸时反应的离子方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _