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文档简介

1、硫酸的工业制备,接触法制硫酸,步骤一：硫铁矿SO2,设备：沸腾炉,反应方程式：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2,步骤二：SO2SO3,设备：接触室,反应方程式：2SO2 + O2 2SO3,步骤三：SO3H2SO4,设备：吸收塔,反应方程式：SO3 + H2O = H2SO4 实际先用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，再用水稀释成各种浓度的H2SO4,很Niubility的总结(偷自此人,三原料：硫铁矿（或硫磺）、空气、水,三反应: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4,三条件：高温（400

2、-500）、催化剂（V2O5）、常压,三阶段：SO2的制取与净化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和 H2SO4的生成,三设备：沸腾炉（制取SO2）、接触室（催化氧化SO2生成SO3）、 吸收塔（SO3的吸收）,硫酸制取的三设备,沸腾炉,接触室,吸收塔,净化,冷 却,硫酸工业尾气（SO2）处理,方法一：石灰石-石膏法,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,2CaSO3 + O2 = 2CaSO4,方法二：氨水法,SO2 + 2NH3H2O = (NH4)2SO3 + H2O,2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4(一种氮肥),一个问题引发的“血案”,【Q

3、】为什么用浓硫酸吸收SO3,而不用水吸收？,SO3的性质,【1】常温下，SO3是一种无色固体,【2】SO3易与水化合，放出大量的热，形成酸雾。,【3】SO3能与浓硫酸反应，生成H2SO4SO3,【4】SO3具有酸性氧化物（H2SO4的酸酐）的通性，能与碱性氧化物，碱等发生反应，如： SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O,【5】SO3中S处于最高价态，故具有较强的氧化性。,S单质的性质,【1】淡黄色固体，俗名硫磺，不溶于水，易溶于酒精，CS2,【2】能与某些金属反应，一般生成低价金属化合物，除了Hg,如： Fe + S FeS Hg + S =

4、 HgS（除去汞的反应）,【3】能与某些非金属反应，如 S + O2 SO2(淡蓝色火焰),【4】能与强氧化性酸反应，如 S + 2H2SO4(浓) 3SO2 + 2H2O,【5】能与热强碱反应，如 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O,H2S的性质,【1】无色，有臭鸡蛋气味，剧毒，能溶于水，水溶液称氢硫酸,【2】S为-2价，体现还原性，如 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S,【3】能与O2发生反应 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 (O2充足) 2H2S + O2 2H2O + 2S (O2不足),【4】不稳定性 H2S H2 + S,S及含硫化合物的转化关系图,H2S,O2(不足),H2()

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