郑州市高二上学期期中化学试卷（理科）D卷

1、郑州市高二上学期期中化学试卷（理科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=270kJ/mol，下列说法错误的是（ ） A . 2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量B . 2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJC . 在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量D . 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kJ热量2. （2分） 下列说法不正

2、确的是（ ）A . 126C、136C、146C为碳元素的三种核素元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B . 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2 ， 该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平衡转化率C . 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D . 绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能3. （2分） 反应2SO2+O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加

3、了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01molL1s1 ， 则这段时间为（ ）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s4. （2分） (2018高二上天津期末) 下列说法错误的是（ ） A . NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零B . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子C . 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数D . 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热5. （2分） (2018高一下宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500下催化氧化反应： 2SO2O2 2SO3 ，

4、 该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（ ） A . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D . 当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡6. （2分） 如下图所示曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 加催化剂D . 增大体积7. （2分） (2017西安模拟) 在恒温条件

5、下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 发生如下两个反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H10 平衡常数K12NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H20 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5103mol/（Lmin）下列说法不正确的是（ ）A . 反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2B . 平衡后c（Cl2）=2.5102mol

6、/LC . 其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D . 平衡时NO2的转化率为50%8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2O（l）Ha kJmol1 ， 这里H代表燃烧热B . 在25、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ， 所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热9. （2分） (2017高二下湖北期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了

7、如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 10. （2分） 现有浓度为1 mol/L的五种溶液：HCl，H2SO4 ， CH3COOH，NH4Cl N

8、aOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是A . =B . =C . D . 11. （2分） (2016高二下南昌期末) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.01mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42 ）B . c（HC2O4）+c（C2O42）=0.01 molL1C . c（C2O42 ）c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42 ）12. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 将2mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固体混合，在

9、加热的条件下使其充分反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为（ ） A . 1 mol2 mol之间B . 1mol4mol之间C . 2 mol4 mol之间D . 大于4mol13. （2分） (2016高二上龙岩期中) 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电子由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（ ）A . B . C . D . 14. （2分） (2

10、018烟台模拟) 比亚迪纯电动汽车采用一种具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点新型电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，聚合物交换膜只允许Li+通过，而e-不能通过。电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4 LiFePO4+6C。下列说法错误的是（ ）A . 放电时，N极是正极，电极反应式为Li(1-x)FePO4+xLi+xe-=LiFePO4B . 充电时，Li+通过聚合物交换膜向M极迁移C . 用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，通过聚合物交换膜的Li+数目为0.6NAD . 充电时电路

11、中通过0.5mol e- ， 消耗36gC15. （2分） 能正确解释下列反应原理的离子方程式（ ）A . AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+B . 淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3- I2 + NO+ 2H2OC . 电解MgCl2饱和溶液：D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- =CaCO3 + SO42-16. （2分） (2016黄浦模拟) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入K

12、I溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . 开始加入的K2Cr2O7为0.45molB . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7C . 图中BC段发生的反应为Fe3+2IFe2+I2D . K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：1二、 非选择题 (共6题；共43分)17. （9分） (2018石家庄模拟) Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:.C(g)+CO2(g) 2CO(g) H=+172.5kJ/mol.CO(g)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO2(g)H=-138.0KJ/

13、mol请回答:（1） C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_，一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时，CO的平衡浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2） 一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=_.CO的平衡转化率a=_.（3） 向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应。 CO2、CO的平衡体积分数()与温度(T)的关系如图所示。能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为

14、_(填L1”或“L2”),理由为_。温度为T1时,该反应的平衡常数K=_。（4） 其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同),反应热(H)_。 18. （6分） (2016高一下怀仁期末) 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： （1） 该图中有两处未画出，它们分别是_、_ （2） 做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次 （3） 把温度为13，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶

15、液的比热容c=4.184J/（g），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HCl+NaOH1319.8H1HCl+NH3H2O1319.3H2比较H1和H2的相对大小：H1_H2（填“”“”或“=”）两组实验结果差异的原因是_写出HCl和NH3H2O反应的热化学方程式：_19. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表： N2+3H22NH3温度25200400600平衡常数K51086500.5070.01（1） 工业上合成氨的温度一般控制在500，原因是_ （2） 在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mo

16、l氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为_mol/（Lmin） （3） 下列说法能表明该反应达到平衡的是_;A气体的平均分子量不再变化B密闭容器内的压强不再变化Cv （N2）=2v （NH3）D气体的密度不再变化（4） 下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是A . 使用催化剂B . 缩小容器体积C . 提高反应温度D . 移走NH3（5） 常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_ A溶液的pH增大B氨水的电离度减小Cc（OH）减小Dc（NH4+）减小（6） 将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能

17、使c（NH4+）与c（Cl）比值变大的是_;A 加入固体氯化铵B通入少量氯化氢C 降低溶液温度D加入少量固体氢氧化钠20. （6分） (2016高二上武清期中) 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H0，其中SO3的变化如图所示： （1） 用O2表示08min内该反应的平均速率v=_ （2） 升高温度，K值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_（填“增大”“减小”或“不变”） （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_;av（SO3）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（SO2）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（4） 从8min起，压缩容器为1L，则

18、SO3的变化曲线为 A . aB . bC . cD . d21. （7分） (2018高二上长春月考) 有下列物质的溶液 CH3COOHHClH2SO4NaHSO4（1） 若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)最大的是_(用序号表示，下同)。 （2） 若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度最大的是_。 （3） 将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_。 （4） 将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （5） 在常温下将pH11的NaOH溶液a L与pH2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_。 22. （8分） (2017高一下遂宁期末) 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。 （1） 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在