福州市高二上学期开学化学试卷（I）卷（考试）

1、福州市高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） 已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ2. （2分） 用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A . 形成较多的白色沉淀B . 排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰C . 形成的沉淀纯度更高D

2、 . 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰3. （2分） (2019高一下长春月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是（ ） A . 最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 YB . 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WC . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D . X与Y两种元素只能组成一种化合物4. （2分） (2018高一下广东期末) 下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是（ ） A . 单质的熔点、沸点高低B .

3、非金属之间发生的置换反应C . 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D . 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱5. （2分） (2017高三上洛阳期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1molL1该物质的溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰

4、好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）26. （2分） 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）A . 糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B . 饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C . 冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D . 大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖7. （2分） 下列物质性质与应用不存在对应关系的是（ ） A . K2FeO4具有强氧化性，可用作水处理剂B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用作制胃酸中和剂C . 碳具有还原性，可用作锌锰干电池的正极材料D . 常温下浓硫酸能使铝发生钝

5、化，可用铝制容器贮运浓硫酸8. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ）A . 甲烷的电子式：B . 丙烯的键线式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的结构式：9. （2分） (2017高一上黄冈期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+B . 14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NAC . 标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0.1molD . 56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA10. （2分） (2016高一上武汉期中) 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.

6、6g CH4 0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ） A . 体积大小：B . 原子数目：C . 密度大小：D . 质量大小：11. （2分） (2018西宁模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NAB . 标准状况下2.24LCl2溶于水中达饱和，溶液中HClO分子的数目为0.1NAC . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)NAD . 电解饱和食盐水时，电极上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1NA12. （2分） (2017高一上河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正

7、确的是（ ） A . 标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB . 1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC . 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD . 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA二、 填空题 (共5题；共42分)13. （9分） 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理某工厂对制铬工业污泥中Cr（）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3

8、+Ca2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.09.64.29.7沉淀完全时的pH3.29.011.18.011.79.0（9.0 溶解）（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_（至少一条）（2） 调pH=4.0是为了除去_（3） 钠离子交换树脂的作用原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的杂质离子是_（4） 试配平下列氧化还原反应方程式：_Fe2+_H2O2+_H+_Fe3+（_）（5） 通入SO2的目的是_14. （9分） (2017高二下驻马店期末) 铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题： （1） 某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为

9、原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：浸取反应中氧化剂的化学式为_；滤渣I的成分为Mn02、S和_(写化学式)。“除铁”这一步反应在25进行，加入试剂A调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_mol/L。（已知KspCu(OH)2 =2.210-20。）“沉锰”（除Mn2+)过程中反应的离子方程式_。滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_（写化学式）。（2） 某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。如下左图为某实验小组设计的原电池装寘，盐桥内装载的是足量用饱和氯ft钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了 _mol电子

10、，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差_g。其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH_(填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”）15. （3分） 二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示认真观察晶体模型并回答下列问题： （1） 二氧化硅晶体中最小的环为_元环 （2） 每摩尔硅原子形成_摩尔SiO共

11、价键 （3） 每个最小环平均拥有_氧原子 16. （6分） (2016高一上宁德期中) 某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20，101kPa）下的气体摩尔体积拟选用下列实验装置完成实验： （1） 该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_ （2） 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中， 一段时间后稀硫酸不能顺利滴人锥形瓶中，其原因是_（3） 金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_; （4） 实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是_; （5） 实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的

12、质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V mL则通常状况下气体摩尔体积Vm= _L/mol若合金中含少量铜，则所测得的Vm将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 17. （15分） (2018高一上徐州期中) （1） 原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号： 涉及到的元素有_种，核素共有_种；互为同位素的是_，_；（2） 在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。（注意：每种物质只能出现一次）酸性氧化物碱性氧化物酸碱电解质非电解质_（3） 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A分液B.过滤 C.萃取D.蒸馏E蒸发结晶F高温分解分离CCl4和H2O：_；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_；除去CaO固体中少量的CaCO3固体：_；从碘水中提取碘：_；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物