广西壮族自治区语文高一上学期第二次质检化学试卷B卷

1、广西壮族自治区语文高一上学期第二次质检化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下辽源期中) 下列微粒：质子 中子 电子，在所有原子中均含有的微粒是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上三明期中) 一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（ ） A . 实验B . 比较C . 观察D . 分类3. （2分） (2019高一上南昌期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（

2、 ） 选项甲乙丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CNaNa2ONa2O2NaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上邵东期末) 实验过程中，不会产生气体的（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） A . 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B . 豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D . 安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的

3、粉尘6. （2分） (2017高一上武汉期末) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NAC . 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移D . 将含01 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA7. （2分） 将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）A . 0.05mol/LB . 0.25mol/LC . 0.1mol/LD .

4、 0.5mol/L8. （2分） 下列不属于氧化物的是（ ）A . Na2OB . CaOC . H2SO4D . H2O9. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制备(FeOH)3胶体B . CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C . 根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质的溶液10. （2分） (2016高一上远安期中) 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A . CuB . CO2C . HClD . CH3CH2OH（乙醇）11. （

5、2分） (2017高一上台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2SO4电离方程式H2SO4=2H+S6+4O2B . H2、D2、T2互为同位素C . 18g H2O含有的电子数为10NAD . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为6212. （2分） (2015高二上怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32（aq）C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+SO3213.

6、 （2分） 在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（ ）A . SO42B . NO3C . OHD . HCO314. （2分） (2017高一上黄山期末) 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中一定含有（ ） A . Cl、SO42B . NO3、CO32C . Cl、SO32D . Cl、CO3215. （2分） (2016高三上盐城期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n

7、、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . Y，Z，W的简单离子的电子层结构相同B . 原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）C . 简单氢化物的稳定性：XYD . Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键16. （2分） (2016高二上成都期中) 常温下，在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（ ） A . 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，水电

8、离产生的c（H+）107mol/LC . c点，两溶液中含有相同量的 OHD . a、d两点对应的溶液均显中性二、 解答题 (共4题；共24分)17. （3分） (2015高三上府谷期中) 同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为_，物质的量之比为_，密度之比为_ 18. （10分） (2018高一下天水期末) 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1） 无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_（填序号） A . Cl2B . 淡水C . 烧碱D . 食盐（2） 从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_。 （3） 下图是从海水中提取镁的简单

9、流程。 工业上常用于沉淀Mg2的试剂A是_，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。（4） 海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。19. （9分） (2016高一上南昌期中) 把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下： （1） A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签； B 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；C

10、 用量筒取_mL的18.0mol/L的浓硫酸；D 将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中；E 用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；G 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；H 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线_cm处填写上述步骤中的空白；（2） 请按正确的操作步骤进行排序_ （3） 试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度 A . 用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中B . 溶解后，立刻移液C . 若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重

11、新加蒸馏水到刻度线D . 若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度E . 若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线（4） 取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H2_ml 20. （2分） (2016高二下乐清期末) Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl和ClO）的比值与反应的温度有关，用40gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）： （1） NaOH溶液的物质的量浓度_molL1； （2） 某温度下，反应后溶液中c（Cl）=6c（ClO），则溶液中c（ClO）=_molL1 第 9