九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算习题课件（新版）新人教版.ppt

1、课题3 利用化学方程式的简单计算,考点一,考点二,考点一利用化学方程式计算的依据 1.理论依据 理论依据是质量守恒定律。 2.计算依据 (1)化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。 (2)化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。 易错提醒 各物质间的质量比实际是各化学式的相对分子质量(或相对原子质量)与化学式前面的化学计量数的乘积之比,计算时特别注意不要漏掉前面的化学计量数。,考点一,考点二,例1 (2016湖南株洲中考)在“2A+3B 2C+4D”的反应中,已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为3

2、2,则物质B的相对分子质量为( ) A.16 B.32 C.48 D.64 解析 依据质量守恒定律可知反应的B的质量是11 g+9 g-8 g=12 g, 设B的相对分子质量是x 2A + 3B 2C+4D 64 3x 8 g 12 g 答案 B,考点一,考点二,考点二利用化学方程式计算的步骤,考点一,考点二,例2 (2016辽宁沈阳中考)工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为2Al2O3 4Al+3O2。电解20 t氧化铝最多可生产多少吨铝?(写出必要的计算过程,计算结果精确到0.1 t) 解析 题目中给出的已知量为氧化铝的质量,未知量为生成铝的质量,根据化学方程式进行计算即可求解。 答案

3、 设最多可以生产铝的质量为x 答:电解20 t氧化铝最多可生产10.6 t铝。,综合能力培养 综合角度1 由质量守恒定律求已知量 典例1 (2016四川雅安中考节选)取氯酸钾和二氧化锰的混合物13 g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质量为8.2 g,计算: (1)生成氧气的质量; (2)参加反应的氯酸钾的质量(写出计算过程)。 解析 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气,二氧化锰在变化过程中为催化剂,反应前后质量和化学性质都不变;(1)利用质量守恒定律,由反应前后固体物质的质量差,可求得放出气体的质量;(2)根据反应的化学方程式,利用生成氧气的质量

4、可计算参加反应氯酸钾的质量。,答案 解:(1)生成氧气的质量=13 g-8.2 g=4.8 g; (2)设参加反应的氯酸钾质量为x, 解得:x=12.25 g 答:(1)生成氧气的质量是4.8 g; (2)参加反应的氯酸钾的质量是12.25 g。,综合角度2 含杂质问题的计算 典例2 (2016贵州毕节中考)工业上常用煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)的方法制取生石灰(CaO)和二氧化碳,现有质量分数为80%的石灰石125吨,则可生产多少吨生石灰?(高温煅烧石灰石的化学方程式:CaCO3 CaO+CO2) 解析 125 t的石灰石不是纯净物的质量,不能直接代入化学方程式进行计算,125 t石灰石中碳酸钙的质量为125 t80%;高温条件下,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算产生氧化钙的质量。,答案 解:设生成氧化钙的质量为x, x=56 t 答:煅烧质量分数为80%的石灰石125 t,可生产56 t生石灰。,练习与应用 1.答案 (1)B (2)D (3)D 2.解 设需消耗水的质量为x。