拉萨市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、拉萨市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 镁的燃烧反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 水的分解反应D . 铝与氧化铁的铝热反应2. （2分） 下列有关实验操作错误的是（ ）A . 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B . 用胶头滴管滴加少量液体C . 给盛有体积液体的试管加热D . 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心3. （2分） (2016高二上湖南期中) 在2AB2CD反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.8molL1s1B . v

2、（B）=0.3molL1s1C . v（C）=0.6molL1s1D . v（D）=0.5molL1s4. （2分） (2017高二上西安期末) 下列两个热化学方程式中，H1 和H2的相对大小正确的是（ ） S（s）+O2（g）=SO2（g）H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）H2 A . H1H2B . H1H2C . H1H2D . 无法确定5. （2分） (2018高二上慈溪期中) 对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，根据下图，下列说法错误的是（ ）A . t2时使用了催化剂B . t3时采取减小反应体系压强的措施C . t5时采取升温的措施D . 反应在t6时刻，

3、SO3体积分数最大6. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ） A . 1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB . 1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C . 通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NOD . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水7. （2分） 下列变化过程中，需要吸热的是（ ）A . 生石灰与水混合B

4、. 天然气燃烧C . 浓硫酸溶于水D . 干冰气化8. （2分） (2018高二下陆川期末) 含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ） A . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+28.7kJ/molB . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-28.7kJ/molC . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4kJ/molD . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4kJ/mol9.

5、 （2分） (2016高二下平安期中) 已知下列热化学方程式： CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的焓变为（ ）A . 488.3 kJ/molB . 244.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol10. （2分） (2018高二下陆川期末) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应

6、制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强反应速率减慢11. （2分） (2016高二上临漳期中) 下列关于四个图象的说法正确的是（ ） A . 图表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的H0B . 图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C . 图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中

7、提纯aD . 图可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大12. （2分） (2016高二上河东期中) NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CON2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能加快反应速率B . 压强增大不影响化学反应速率C . 冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D . 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响13. （2分） (2018高二上邯郸期中) 在25时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1 下列有关该溶液的叙述正

8、确的是（ ） A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中c（H+）可能等于10-5molL-1C . 该溶液的pH可能为4也可能为10D . 该溶液有可能呈中性14. （2分） (2018高三上曲阜期中) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸:OH-、CO32-、A1O2-B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气:I-、Br-、Fe2+C . Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉:Fe(NO3)3、HNO3、Cu(N

9、O3)2D . 在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液:H+、Fe3+、NH4+15. （2分） (2016高一上合肥开学考) 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ） A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe2eFe2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+16. （2分） (2017武昌模拟) 常温下，0.

10、1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三者中所占物质的量分数分布系数）随pH变化的关系如图所示下列表述不正确的是（ ） A . HC2O4H+C2O42 ， K=1104.3B . 将等物质的量的NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3C . 常温下HF的KB=1103.45 ， 将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F=HF+HC2O4D . 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HC2O4）c（C2O42）c（OH）17. （2分） (2018高一下南宁期末)

11、 下列关于化学电源的说法正确的是（ ） A . 普通干电池放电之后还能再充电B . 充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C . 充电电池可以无限制地反复放电、充电D . 氢氧燃料电池是一种环境友好电池18. （2分） 已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)，若反应速率分别是（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）（单位：molL-1min-1）。下列关系正确的是（ ） A . （NH3）=（O2）B . （O2）=（H2O）C . （NH3）=（H2O）D . （O2）=（NO）19. （2分） (2019高二上集宁期末) 有关电解原理的说法正确的是（ ） 电解是把

12、电能转变成化学能电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A . B . C . D . 20. （2分） (2016高二下淄川月考) 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A . 原电池中失去电子的电极为阳极B . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C . 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电D . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应二、 填空题 (共3题；共6分)21. （2分） 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进

13、行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞（1） 图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_（选填“A”、“B”或“C”）；（2） 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_；（3） 过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改

14、变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化请在图中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图_；22. （2分） (2016高三上武清期中) 回答下列问题：（1） 某工业废水中含有一定量的Cr2O72和CrO42，二者存在平衡：2CrO42黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显_色能说明该反应达平衡状态的是_aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v （Cr2O72）=v（CrO42）c溶液的颜色不变（2） H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4（

15、3） 汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）2NO（g）H0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：_汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_（填“吸热”或“放热”）反应23. （2分） (2018高三上浙江月考) 研究NOX、CO2的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。 （1） 已知C2H4（g）+ 3O

16、2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（g） H= a kJmol-1N2（g）+ O2（g）= 2NO（g）H= b kJmol-1H2O（l）= H2O（g）H= c kJmol-1则C2H4(g)6NO(g) 3N2(g)2CO2(g)2H2O(l)的反应热H=_。（2） 用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO (g) + NO2 (g)+ 2NH3(g) 2N2(g) +3H2O(g) H0。以下说法正确的是。A . 催化剂

17、、分别适合于250和450左右脱氮B . 使用第种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率C . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响D . 在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。（3） 工业合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l)H0在恒定温度下，将NH3和CO2按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的CO2，则此时v(正)_v(逆)(填、或)。判断的理由是_。若保持平衡时

18、的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH3和 1molCO2，在40min时重新达到平衡，请在图中画出2550min内NH3的浓度变化曲线_。（4） 用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如图所示(EMI为有机阳离子、电池工作时离子液体中微粒种类不变)。该电池放电时的负极反应方程式为_三、 解答题 (共1题；共2分)24. （2分） (2017高二下河南期中) 在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）H2O（I）+H2NCONH2（I）H=103.7kJmol1试回答下列问题：（1） 写出一种有利于提高尿素的产率的措施是_ （2） 合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）H1第二步：H2NCOONH4（I）H2O（I）+H2NCONH2（I）H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件