拉萨市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷（模拟）

1、拉萨市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列热化学方程式表达正确的是（ 的绝对值均正确）（ ） A . C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H= +57.3kJ/mol（中和热）C . S(s)+O2(g)=SO2(g)H=269.8kJ/mol（反应热）D . 2NO2=O2+2NOH= +116.2kJ/mol（反应热）2. （2分） 通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反

2、应的速率无影响的是（ ） A . CO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2OB . H2(g)I2(g) 2HI(g)C . NaClAgNO3=AgClNaNO3D . N2(g)3H2(g) 2NH3(g)3. （2分） (2016高一下长治期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上抚州期中) 298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.3kJmol1 ， 平衡常数K=4下列说法正确的是

3、（ ） A . 使用催化剂会使K变化但H不变B . 使用催化剂会使H增大，但K不变C . 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率D . 在一密闭容器中，投入浓度均为1molL1的 N2、H2、NH3 ， 平衡前v（正）v（逆）5. （2分） (2017金华模拟) 对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3molL1min1；乙，v（Y）=1.2molL1min1；丙，v（E）=0.6molL1min1；丁，v（F）=0.9molL1min1 则反应最快的是（ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁6. （2分） (2016高

4、一下赣州期中) 实验室用100mL 1molL1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（ ） A . 改用100mL2molL1盐酸B . 加入碳酸钠固体C . 滴加少量CuCl2溶液D . 降低温度7. （2分） 已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g)H = 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：28. （2分） 某

5、温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（ ）A . 压强不再随时间而改变时B . 气体的总质量不再改变时C . 混合气体中各组成成分的含量不再改变时D . 单位时间内每消耗1 mol I2 ， 同时有2 mol HI生成时9. （2分） (2016高二上龙岩期中) 下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（ ） A . 铝粉与氧化铁在加热条件下的反应B . 灼热的碳与二氧化碳反应C . Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D . 碳与水高温条件下制取水煤气的反应10. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 在一

6、定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说法中不正确的是（ ） A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b ）C . 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动11. （2分） 下列说法正确的有几个：反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4molL1min1升高温度一定

7、能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应H0，S0的反应在所有温度下都不能自发进行（ ） A . 1个B . 2C . 3D . 412. （2分） 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的有（ ）C的生成速率和C的分解速率相等容器中C的体积分数不变气体密度不再变化混合气体的总压强不再变化A、B、C物质的量之比为1：3：2混合气体的平均相对分子质量不变单位时间内生成a m

8、ol A，同时生成3a molA . 3个B . 4个C . 5个D . 6个13. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体，（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），已知25时，平衡气体总浓度为2.4103molL1 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B . 20时，氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048109mol3L3C . 恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变D . 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反

9、应速率14. （2分） (2018高一上惠州期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：（ ）A . Cu与HNO3B . Cu与FeCl3C . Zn与HClD . FeCl3与NaOH15. （2分） (2015莆田模拟) 甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）H0某温度下，V L混合体系中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间t的变化如图（假设混合体系体积不变）下列说法正确的是（ ）组分物质的量/molHCOOCH31.00H2O1.99H

10、COOH0.01CH3OH0.52A . 温度升髙，该反应的平衡常数减小B . 010min，HCOOCH3的平均反应速率v=0.003molL1min1C . HCOOCH3水解平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变D . 该条件下达到平衡状态，反应物转化率相等16. （2分） 已知在298K时下述反应的有关数据如下： C（s）+ O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1则C（s）+CO2（g）2CO（g）的H为（ ）A . +283.5 kJmol1B . 172.5 kJmol1C . +172.5 kJmol1D

11、. 504 kJmol117. （2分） (2017高二上普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应：CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能

12、量变化18. （2分） (2018高二上包头期中) 如图为化学反应3A（g）B（g）+C（g），H0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）A . t1 时，向容器中通入一定量的A气体B . t1 时，升高体系温度C . t1 时，缩小容器的体积D . 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动19. （2分） 一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ）A . 60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/LB . 将容器容

13、积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C . 若温度和体积不变，往容器内增加1 mol N2 ， 压强增大，Y的转化率将增大D . 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H020. （2分） (2017高一下郑州期中) 根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ） A . 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量B . 因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行C . 该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化D . 该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化21. （2分） (2016高一下吴中期中) N2+3H2 2NH3 ， 是

14、工业上制造氮肥的重要反应下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增加N2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH322. （2分） (2016高二上上饶期末) 对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、SO42B . Na+、Ca2+、CO32、NO3C . Na+、H+、Cl、CO32D

15、 . K+、Al3+、SO42、OH24. （2分） (2016高二上孟津期末) 已知25时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是（ ）A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B . 将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH）c（H+），c（Na+）c（CN）C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D . NaHCO3

16、和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）25. （2分） (2017高一下湖南期中) 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/LB . SO2为0.5 mol/LC . SO3为0.8 mol/LD . SO2、SO3均为0.3 mol/L二、 填空题 (共5题；共30分)26. （4分） (2015高二上西安

17、月考) 写出下列相关方程式： （1） 灭火器原理：_ （2） 氢氧化铁的电离方程式_ （3） 碳酸氢钠溶液显碱性的原因_ （4） 碳酸的电离方程式_ 27. （6分） (2016高二上清远期中) 一定温度下有：a盐酸b硫酸c醋酸三种酸 （1） 当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_; （3） 当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ （4） 常温下，0.10molL1 NH4Cl溶液pH_7（填“”、“=”或“”） （5） 相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S_NaHS（填

18、“”、“=”或“”） （6） NaHCO3溶液呈碱性的原因是_（用文字说明并写出有关的离子方程式） 28. （9分） (2017高二上西安期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验 （1） 实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5molL1）、稀 NaOH溶液（0.55molL1），尚缺少的实验玻璃用品是_、_ （2） 写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJmol1）：_ （3） 若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为H1、H2、H3的大小关系是_

19、（4） 每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白： 编号起始温度T1/终止温度T2/平均温度差T2T1/H盐酸NaOH 平均值26.226.026.129.225.925.925.929.226.426.226.329.529. （7分） 分解水制氢气的工业制法之一是硫碘循环，主要涉及下列反应：SO2+2H20+I2H2SO4+2HI2HIH2+I22H2SO42SO2+O2+2H2O（1） 分析上述反应，下列判断正确的是_a反应易在常温下进行b反应中S02还原性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2） 一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图1所示02min内的平均反应速率v（HI）=_该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数（3） SO2在一定条件下可氧化生成S03，其主反应为：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）AHO，若此反应起始的物质