拉萨市高二上学期期中化学试卷C卷（测试）

1、拉萨市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上清远期末) 下列能源符合未来新能源标准的是（ ）天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上静宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应均是自发反应B . S为正值的反应均是自发反应C . 物质的量增加的反应，S为正值D . 如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行3. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 已知热化学方程式： C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）H1C（石墨，s）+

2、O2（g）=CO2（g）H2C（石墨，s）=C（金刚石，s）H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是（ ）A . H1H2B . 金刚石比石墨稳定C . H3=H1H2D . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应4. （2分） (2015高二上西宁月考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体 已知：S（单斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1S（正交，s）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJmol1S（单斜，s）S（正交，s）H3下列说法正确的是（ ）A . H3=+0.33 kJmol1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . S（单斜，s）S

3、（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定D . S（单斜，s）S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定5. （2分） (2018高二上北京期末) 室温下，下列有关两种溶液的说法错误的是（ ） 序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A . 溶液的物质的量浓度为0.01molL-1B . 两溶液中c(OH-)相等C . 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：D . 等体积的两溶液分别与0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：6. （2分） (2016高二下东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2

4、表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大7. （2分） 一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡下列说法正确的是（ ） A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍B . CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2 ， s0C . 将体积增大为原来的2倍，再次达

5、到平衡时，气体密度不变D . 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行8. （2分） (2018高二上邯郸期中) 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（ ）A . H0a+bcB . H0a+bcC . H0a+bcD . H0a+bc9. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol

6、测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态B . 从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%C . 第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（Lmin）D . 该温度下，反应的平衡常数的值为 10. （2分） (2017平罗模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B . 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）C . 对于平衡2HI（g）I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D . 由

7、反应SiO2+2C Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si11. （2分） 对于可逆反应 3A（g）+B（g）2C（g）H0，下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率13. （2分） (2017高二下周口期末) 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25时水的电离达平衡时的离

8、子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（ ）A . 纯水中25时的c(H+)比100时的c(H+)大B . 25时某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-ll molL-1 ， 则该溶液的pH可能是11或3C . 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1D . 100时，某 NaSO4 溶液中 c(SO42- ) =5 10 -4mol L-1 ， 则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104:114. （2分） (2016高一上忻州期末) 水溶液中

9、能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、Ca2+、Cl、SO B . Fe2+、H+、CO 、ClC . Mg2+、NH 、Cl、SO D . K+、Fe3+、NO 、SCN15. （2分） (2015高二上青海期末) 25某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为1.010amolL1、1.010bmolL1 ， 则这两种溶液的pH之和为（ ） A . 14a+bB . 14+a+bC . 14abD . 14+ab16. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 已知：25 ，Ksp M(OH)2=3.21011 ， 则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于（ ） A .

10、10B . 10lg2C . 102lg2D . 102lg2二、 非选择题 (共10题；共45分)17. （7分） (2016高二上静宁期中) 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”） （4） 如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放

11、出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_; （5） 用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 18. （11分） (2017高三上昆明月考) 下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空： （1） 所需浓H2SO4的体积为_（2） 如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_;mL量筒最好量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响） （3） 将量取的

12、浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_（4） 将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀 （5） 加水至距刻度_;处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平 19. （2分） 某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：分别配制0.100 0 molL1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。用0.100 0 molL1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 molL1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。由计算机绘制的滴定曲线如下：两曲线图起点不同的原

13、因是_；两曲线图中V1_V2(填“”、“”或“”)。20. （7分） 根据问题填空： （1） 有溶质的物质的量浓度均为0.2molL1的下列八种溶液HCl H2SO4HClO Ba（OH）2 KOH NaFKCl NH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写序号）_ （2） 向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_、_用离子方程式表示产生上述现象的原因_ （3） 在饱和FeCl3溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是 （填序号） A . 铁B . 铜C . 镁D . 硫21. （1分） (2017高二下湖北期中) 工业上可利用CO

14、2和H2生成甲醇，热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=Q1kJmol1又查资料得知：CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+H2（g）H=Q2kJmol1H2O（g）=H2O（I）H=Q3kJmol1则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为_22. （1分） 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2O32-I2=S4O62-2I在一定体积的某维生素

15、C溶液中加入a molL1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ， 消耗b molL1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。23. （3分） (2015高二上宁强月考) 反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态24. （4分） 随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求（1）有一类

16、甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJ/molCH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热_（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为_（2）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O则c电极

17、是_（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是_25. （6分） 重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂（1）K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+ 该反应的离子方程式为_常温下，Fe2+可将Cr2O72还原为Cr3+ ， 利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72 某废水中Cr2O72的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO47H2O）_g（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+ 若平衡体系的pH=2，则溶液显_色高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加

18、入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物加入少量硫酸的原因为_；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为_2060100Na2Cr2O773.282.091.4K2Cr2O713.150.596.2NaCl363739KCl3445.556.7向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2 ， 可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中 =_已知：Ksp（BaCrO4）=1.21010；Ksp（PbCrO4）=2.8101326. （3分） (2017高二下湖北期中) 工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO（NH2）2，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （gCO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下： T/165175185195K111.974.150.634.8H（填“”、“”或“=”）_0在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物