拉萨市高考化学二模试卷A卷

1、拉萨市高考化学二模试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2018高一下辽宁期末) 下列实验方案不合理的是（ ） A . 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳2. （2分） (2016高一上南昌期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClB . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C . 某无色溶

2、液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐3. （2分） (2018高三上汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)r(X)r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A . X元素位于A 族B . A难溶解于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点4. （2分） (2017高二下邯郸期中) 由2溴丙烷为主要原料制取1，2丙二醇时，需要经历的反应依次是（ ） A

3、 . 加成消去取代B . 消去加成取代C . 取代消去加成D . 取代加成消去5. （2分） (2016高二上福州期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A . CuCl2CuCl2溶液B . AgNO3Ag2OC . NaClHCl溶液D . CuSO4CuSO46. （2分） 下列说法正确的是（ ） A若H A . HB均为弱酸，酸性：HAHB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaANaBB . 相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液，所加水的体积前者大C . pH=3的醋酸与pH=1

4、的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：c（Na+）c（CHCOO）c（OH）c（H+）D . 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（HA）+c（A2）+c（H2A）7. （3分） (2017高一下蕲春期中) 下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ） 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气BMg（Al）过量稀盐酸过滤CFeCl2溶液（FeCl3）足量Fe粉过滤DCO2（CO）O2点燃A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共5题；共43分)8. （8分） (2018高三上

5、大兴期末) 有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：已知：（1） A属于烯烃，其结构简式是_。 （2） A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是_。 （3） B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。 C由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只有一个吸收峰。C的结构简式是_。 向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为_。（4） D生成E的反应条件是_。 （5） E的同分异构体中，与E具有相同官能团且为顺式结构的结构简式是_。 （6） D在一定条件下制取PET的化学

6、方程式是_。 （7） G与乙酸酐 （CH3CO）2O 在一定条件下制取Aspirin的化学方程式是_。 9. （10分） 有下列物质：N2Na2O2NaOHHClH2O2Na2S NH4Cl （1） 只由离子键构成的物质是_; （2） 只由极性键构成的物质是_; （3） 只由非极性键构成的物质是_; （4） 只由非金属元素组成的离子化合物是_; （5） 由极性键和非极性键构成的物质是_; （6） 由离子键和极性键构成的物质是_; （7） 由离子键和非极性键构成的物质是_; （8） 写出的电子式_，_，_ 10. （5分） (2019高二上内蒙古期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积

7、混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：（1） 从组情况分析， HA是_酸（选填“强”、“弱”）。 （2） 组情况表明，c_0.2 (填“”、“”或“”)。 （3） 从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(填“”、“”或“”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 （4） 组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。 11. （13分） (2019高二上中山期中) 在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2

8、(g) 2NH3(g) H0 （1） I.改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_。 A . 增大压强B . 降低温度C . 使用催化剂D . 增大反应物的浓度（2） II.上述反应达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变了反应的一个条件，其中t1时刻改变的条件是_；某时刻改变的条件是保持压强不变，向容器中冲入氩气，这个时刻是_。（3） 下列时间段中,混合气体中氮气百分含量最高的是_，氢气浓度最大的是_ A.t0t1B.t2t3C.t4t5D.t5t6（4） .一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分

9、数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。 （5） .合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下: 下列说法不正确的是（ ）A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素B. 反应、和的氧化剂相同C. 的产物可在上述流程中被再次利用D.丁为NaHCO3E. V过程中先通入CO2 ,再通入NH312. （7分） (2019高三上拜泉月考) 某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图 回答下列问题（1） 盛放浓硫酸的仪器名称为_，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 _。 （2） SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4

10、和CO2，其离子方程式为_。 （3） 图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2，a、b、c所盛放的试剂依次为_、_、_。 （4） 将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取2500mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmolmol-1的K3Fe(CN)6标准溶液进行滴定4K3Fe(CN)6+2Na2S2O4+8NaOH=3K4Fe(CN)6+4Na2SO3+Na4Fe(CN)。6+4H2O，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为_(写出计算式)。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4