拉萨市高考化学一模试卷B卷（模拟）

1、拉萨市高考化学一模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ） A . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B . 一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C . FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染2. （2分） 1 mol NO和1 mol NO2具有相同的：（ ）分子数原子数氮原子数氧原子数A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一下唐山期中) 如图是恒温下某化学反应

2、的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C . 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D . 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等4. （2分） (2017金华模拟) 如图是三种常见有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（ ）A . 甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物B . 乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色C . 石油分馏可获得甲和乙，煤干馏可获得丙D . 在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共

3、热的反应属于取代反应5. （2分） (2017高一上茂名期中) 根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ） A . Fe3+Cl2I2B . Cl2I2Fe3+C . I2Cl2Fe3+D . Cl2Fe3+I26. （2分） (2016高二上武清期中) 在3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）H0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（ ） A . 升温B . 减压C . 加水D . 通入O27. （2分） (2015高二上南昌期末) 某温度下，

4、将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示下列判断正确的是（ ） A . 该温度下，KspFe（OH）3KspCu（OH）2B . c、d 两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH） 乘积不相等C . Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小D . 加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点8. （2分） 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到

5、铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）A . 实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B . 实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C . 实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D . 实验说明该原电池中铜为正极、锌为负极二、 解答题 (共4题；共32分)9. （7分） (2016高一上吉安期末) 常温下，A、B、C、D为中学化学常见单质，B为黄绿色气体，C为无色气体，在一定条件下转化关系如图（部分生成物略去）；其中F为淡黄色化合物，H为红褐色沉淀c回答下列问

6、题：（1） C的化学式_（2） FG反应的化学方程式_（3） 向E溶液中通入一定量虽的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色浅绿色溶液中一定大量存在的离子有H+、Cl和_某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂_（填写序号）加以检验A稀硫酸 BNaOH溶液CKSCN溶液D品红溶液（4） 某温度下，将B（设B的化学式为X2）通入NaOH溶液中，反应得到NaX、NaXO、NaXO3的混合液，经测定XO与XO 的浓度之比为5：1，则X2与NaOH溶液反应时被还原的X元素与被氧化的X元素的物质的量之比为_（5） 少量D在实验室中的保存方法是_（6） B的氢化物的水溶液不与Cu反应若再加入H

7、2O2后，则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为：_ 10. （9分） (2016深圳模拟) 某学习小组开展下列突验探究活动 （1） 装置A中反应的化学方程式为_; （2） 设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性_; （3） 选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱 装置连接顺序为A，C，_，_，D，F，其中装置C的作用是_，通过_现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸（4） 利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部溢出并与锥形瓶中H2O2完全反应SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L1NaOH

8、标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL 图G中球形冷凝管进水口为_（填“a”或“b”）残液中SO2含量为_gL1经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_11. （7分） (2016高二上成都期中) 某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如表： 实验序号 A 溶液 B 溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液20 mL 0.2 molL1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液（1） 检

9、验如图装置气密性的最简便方法为：_ （2） H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为_ （3） 该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填实验序号） （4） 若实验在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4）=_（若忽略溶液混合前后体积的变化） （5） 小组同学发现反应速率总是如图所示，积极探究t1t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：_、_、K+对该反应有催化作用 12. （9分） (2017大庆模拟) 亚铁氰化钾K4Fe（CN）6，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇在化学实验、电镀、

10、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下： （1） 常温下，NaCN水溶液的pH_7（填“”、“”、“=”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于_溶液，再用蒸馏水稀释 （2） 反应器中发生的主要反应的化学方程式为_ （3） 流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_ （4） 转化器中生成K4Fe（CN）6的反应类型是_，相同温度下，溶解度：K4Fe（CN）6_Na4Fe（CN）6（填“”“=”“”），过滤后洗涤K4Fe（CN）6使用的试剂是_ （5） 实验室常用K4Fe（CN）6检验Fe3+，生成难溶盐KFeFe（CN）6，试写出上述反应的离子方程式为_ （6） 含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4Fe（CN）6，则K4Fe（CN）6的产率是_ 第 10 页 共 10 页参考答案一