新人教版必修二高中化学第二章化学反应与能量2.3.2化学反应的限度化学反应条件的控制A卷（模拟）

1、新人教版必修二高中化学第二章化学反应与能量2.3.2化学反应的限度化学反应条件的控制A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是（ ） A . 为了利用电池外壳的金属材料B . 防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中的石墨电极2. （2分） (2018高三上伊春期中) 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后，通入18O2 ， 再次达到平衡时，18O存在于（ ） A . SO3、O2B . SO2、SO3C . SO2

2、、O2、SO3D . SO2、O23. （2分） 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）N2（g）+S（l）+4H2O（g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C . 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D . 化学平衡常数表达式为K= 4. （2分） (2016高二上西安期中) 在密闭容器中，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（ ） A . 平衡向逆反应方向移动了B

3、. 物质A的转化率减少了C . 物质B的质量分数增加了D . ab5. （2分） (2017高二下鞍山期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（ ） A . 平衡向逆反应方向移动了B . 物质A的转化率增大了C . 物质B的质量分数减小了D . ab6. （2分） (2016高二上大庆开学考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示下列说法中正确是（ ） A

4、. 30min时降低温度，40min时升高温度B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min40min间该反应的平衡常数均为47. （2分） (2019高二下温州月考) 一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可以采用的是 （ ） 升高温度增大压强再通入n mol CO2和n mol H2再加入2n mol CO2和2n mol H2

5、(g)A . B . C . D . 8. （2分） (2017河南模拟) 容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2 ， 进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数下列判断不正确的是（ ） A . 图2 中反应速率最快的是容器丙B . 图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂C . 图1 中容器乙05 min时间内v =0.012mol/（Lmin）D . 图1 中容器丙内反应的

6、平衡常数为2.59. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率C . 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质D . 对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10. （2分） 下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（ ）A . 为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺B . 通过电解Fe2O3SiO2CaO的熔融液（1600）来大规模地

7、冶炼铁C . 生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的D . 用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念二、 非选择题 (共4题；共27分)11. （7分） (2018高二下烟台开学考) 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)H=120kJmol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n（C8H10）/mol0

8、.400.300.24n2n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20（1） 当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_。 （2） 该温度下，该反应的化学平衡常数是_。 （3） 若保持其他条件不变，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_（填“是”或“否”）。 （4） 工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图、图所示。由图可知，T1_T2(填“大于”、

9、“小于”或“等于”)。由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将_(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是_。12. （5分） 在某一容积为5 L的密闭容器内，加入02mol 的CO和02mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。（1） 根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_mol（Lmin）1；反应平衡时c（H2）=_molL1。（2） 判断该反应达到平衡的依据是_（填序号）。A . CO减少的化学反应速率和C

10、O2减少的化学反应速率相等B . CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等C . CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D . 正、逆反应速率都为零13. （7分） (2016高二上萧山期中) 研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源试运用所学知识，解决下列问题： （1） 生产水煤气过程中有以下反应： C（s）+CO2（g）2CO（g）H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3；若平衡表达式为K= ，则它所对应的化学反应方程式是（填序号）_（2） 对反应下列说法中能说明该反应达到平

11、衡状态的_;a温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化b温度和体积一定时，容器内的压强不再变化c温度和体积一定时，生成物的浓度不再变化d温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化（3） 不同温度下反应的平衡常数如下表所示则H2_0（填“”或“”）；在500时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005molL1、c（H2）=0.015molL1，则CO的平衡转化率为_ 温度/400500800平衡常数K9.94579550691（4） 对反应2NO2（g）N2O4（g）H0在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示 则T1_T2

12、（填“”或“”）；增大压强，平衡_移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）；B、C两点的平衡常数B_C（填“”或“”）14. （8分） (2018高三上武汉月考) 电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。 已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.010-33、1.910-13、2.210-11。（1） “还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为_。 （2） “还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 _;。 （3） 滤液l中的阳离子组成见下表： 组成Mn2+Fe2+Fe3+Al3+浓度/(molL-1)0.852.410-31.010-22.010-3“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 _。再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 _。（4） “沉锰”时发生反应的离子方程式为 _。 （5） “沉锰”的关键操作有2点：将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH7可能造成同样的后果，该后果是_；如粜反应终点pH7，可能