昆明市语文高二上学期化学期末考试试卷C卷

1、昆明市语文高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二下右玉期中) 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6 下列说法正确的是（ ） A . 两粒子的1s能级上的电子能量相同B . 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C . 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D . 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同2. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列说法与“节能减排”不相符的是（ ） A . 为

2、推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B . 将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C . 有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D . 倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放3. （2分） (2017高一下太原期中) 制出了第一张元素周期表的科学家是（ ） A . 勒夏特列B . 汤姆生C . 阿伏伽德罗D . 门捷列夫4. （2分） 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . CCl4B . HClOC . PCl5D . NH35. （2分） (2016高二上武清期中) 已知热化学方程式：CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）H=283.0kJmol1H

3、2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；H=241.8kJmol1则下列说法正确的是（ ）A . H2的燃烧热为241.8kJmol1B . 由反应、可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41.2 kJmol1C . H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D . 根据推知反应H2（g）+ O2 （g）=H2O（l）；H241.8 kJmol16. （2分） (2018高一下广西月考) 下列叙述正确的是（ ） A . O2分子间存在着非极性共价键B . CO2分子内存在着极性共价键C . SO2与H2O反应的产物是离子化合物D . 盐酸中

4、含有H+和Cl- ， 故HCl为离子化合物7. （2分） 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是（ ） A . CHCHB . CO2C . BeCl2D . BF38. （2分） (2016高二下大同期中) 某物质的实验式为PtCl42NH3 ， 其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B . 该配合物可能是平面正方形结构C . Cl 和NH3分子均与Pt4+配位D . 配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位9.

5、 （2分） (2016高二上孝感期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 加入催化剂，有利于合成氨的反应C . 将混合气体中的氨液化，有利于合成氨的反应D . 工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率10. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） A . 两种元素组成的分子中一定只有极性键B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子11. （2分） (2017高二上小金期末) 下列分子的中心原

6、子是sp2杂化的是（ ） A . CH4B . H2OC . PBr3D . BF312. （2分） (2019高二上长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m+npx点表示的正反应速率大于逆反应速率x点比y点时的反应速率慢npA . B . C . D . 13. （2分） (2013海南) 下列有机化合物中沸点最高的是（ ） A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 乙酸14. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列化合物分子中一定既含键又含键的是（ ） A . CH4B

7、 . NH3C . C2H4D . H2O215. （2分） (2017高一上临武期中) 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A . 各物质体积分数相等B . c（NH3）保持不变C . 各物质浓度相等D . c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：316. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（ ） A . SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B . 通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C . 金刚石网状结构

8、中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D . 1 mol金刚石含4 mol CC键17. （2分） (2016高一下长春期中) 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A . 在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJmol1 ， 则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol1B . 图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D . 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）+O

9、2（g）=2CO（g）H2 则H1H218. （2分） (2017高二上达州期末) 密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍下列说法中正确的是（ ） A . m+npB . A的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的质量分数增加19. （2分） (2016高一下莆田期末) 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN已知该化合物里与氮结合的Rn+核外有28个电子，则R位于元素周期表的（ ） A . 第三周

10、期A族B . 第四周期A族C . 第五周期A族D . 第四周期A族20. （2分） 4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；H+17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）A . 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B . 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C . 正反应是一个放热反应D . 白磷热稳定性比红磷大21. （2分） (2016高二上岐山期中) 反应2A（g）2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A . 加压B . 减压C . 减少E的浓度D . 降温22. （2分） (2017高一下淮北期中)

11、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）二、 填空题 (共4题；共28分)23. （9分） (2019梧州模拟) 据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中

12、都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH。请回答下列问题： （1） 基态镍原子的电子排布式为_。 （2） 1molCH2=CHCH2OH中键和键的个数比为_，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_。 （3） 丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_。 （4） 羰基镍Ni(CO)4用于制备高纯度镍粉，它的熔点为25，沸点为43。羰基镍晶体类型是_。 （5） Ni2+能形成多种配离子，如Ni(NH3)62+、Ni(SCN)3和Ni(CN)22等。Ni(NH3)62+中心原子的配位数是_ ，

13、与SCN-互为等电子体的分子为_。 （6） “NiO”晶胞如图所示。 氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为_。已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为_nm(用代数式表示)。24. （6分） 工业上以CO2和NH3为原料合成尿素该反应过程为： 反应：CO2（g）+2NH3（g）NH2COONH4（s）；H1反应：NH2COONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（l）；H2反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H30（1） K1、K2、K3分别为反应1、反应2、3对应的平衡

14、常数，K2随温度变化的曲线如图1所示，则K1对应的是_（选填“曲线1”或“曲线2”），理由是_ （2） 现将CO2和NH3按图比例充入体积为10L的密闭容器中发生反应I，经15min达到平衡，CO2、NH3物质的量浓度的变化曲线如图2所示 若保持温度和体积不变，在第25min时再向该容器中充入1molCO2和2molNH3，请画出从第25min起NH3的物质的量浓度随时间变化曲线若保持温度和压强不变，再向容器中充入3molCO2，则此时v正_v逆（选填“”、“”或“=”）（3） 羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将AgBr还原为金属Ag，同

15、时产生一种无色有甜味的气体X，高温下1mol气体X分解生成0.5molO2和1mol单质Y 写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式_NH2OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K=9.0109，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为3.0106 mol/L，则该溶液中NH2OH的电离度为_（忽略水的电离）以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式_25. （9分） (2018高三下双流月考) 中药药剂砒霜（主要成分为As2O3 ， 微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As2S3)的废渣生产砒霜的工

16、艺流程如图所示：（1） 硫化砷中砷元素化合价为_，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为_。 （2） 氧化脱硫过程中被氧化的元素是_。 （3） 还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_。 （4） “沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程，主要反应有：a.Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) +2OH-(aq)Ksp=10-7b.Ca5(AsO4)3OH (S) 5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq)Ksp=10-40加入石灰乳调溶液中c(OH-) =0.01mol L-1，此时溶液中c(A

17、sO43-) =_。(已知： =2. 15)（5） 还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_。（6） 在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_。 （7） 砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_。砷酸钠具有氧化性，298 K时，在1

18、00 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+ AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。a溶液颜色保持不再变化b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d. 保持不再变化26. （4分） (2015高二下常德期中) 在118号的短周期主族元素中，表

19、中的字母代表一种元素，回答下列问题： （1） D的元素名称为_； （2） G和F形成化合物的电子式为_； （3） C和E分别形成的气态氢化物中最稳定的是_（填写氢化物的化学式） （4） A最高价氧化物的水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程为_ 三、 实验题 (共1题；共4分)27. （4分） 实验室利用如图装置进行中和热的测定回答下列问题： （1） 该图中有一处未画出，它是_（填仪器名称） （2） 在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是_ （3） 如果用0.50molL1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）；原因是

20、_ 四、 推断题 (共1题；共8分)28. （8分） (2018高三上邢台月考) 硫、钒、钴、铂、镧的相关化合物，在药物化学及催化化学等领城应用广泛。回答下列问题： （1） 基态钒原子的电子排布式为_，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_.VO43的几何构型为_。 （2） 2-巯基烟酸氧钒配合物（分子结构如图）是副作用小的有效调节血糖的新型药物。 该药物中硫原子的杂化方式是_.所含第二周期元素第一电离能由大到小的排列顺序为_。2-巯基烟酸（分子结构如图）水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_。（3） 某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_。为该晶胞俯视图，该晶胞的密度为_gcm-3(NA为阿伏加德罗常数的数值.列出计算式即可)。 五、 计算题 (共1题；共7分)29. （