昆明市语文高二上学期期末化学试卷A卷

1、昆明市语文高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂已知下列各物质反应的热化学方程式： N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H1=533.23kJmol1H2O（g）=H2O （l）H2=44kJmol12H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H3=196.4kJmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）A . N2H4（g）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）H=+817.63 kJmol1B . N

2、2H4（g）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.63 kJmol1C . N2H4（g）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）H=641.63 kJmol1D . N2H4（g）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=817.63 kJmol12. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C . 可逆反应只是代表少数反应D . 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等3. （2分） (2015高一下番禺期中) 常温下，0.2mol

3、L1的盐酸30mL分别加适量水与下列Na2CO3溶液混合后，总体积均为100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（ ） A . 20mL0.3 molL1Na2CO3B . 10mL0.4 molL1Na2CO3C . 25mL0.4 molL1Na2CO3D . 15mL0.5 molL1Na2CO34. （2分） (2018高二下新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别向0.1molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质

4、一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性DC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上友谊期中) 已知4NH3+5O24NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ） A . v（NH3）=v（O2）B . v（O2）=v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . v（O2）=v（NO）6. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列说法错误的是（ ） A . 加入催化剂一定能加快反应速率B . 温度越高反应速率也越大C . 固体

5、颗粒大小也会影响反应速率D . 反应速率主要由反应物性质决定7. （2分） (2017高二上万州期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中电子由Zn流向Fe，加入K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀8. （2分） (2018高三上安平期中) 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ） A . AlCl3B . Na2OC . FeCl2D . SiO29. （2分）

6、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1102 mol/LB . V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1107 mol/LC . V（NaOH）10 mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）D . V（NaOH）10 mL时，2c（C2O42）c（Na+）c（HC2O4）10. （2分） (2015崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A

7、. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）D . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：11. （2分） (2017高一下太原期中) 自热视频已成为现代生活的时尚自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（ ） A . 熟石灰和水B . 生石灰和水C . 氯化钠和水D . 氯化铵和氢氧化钡晶体12. （2分） (2018高

8、二上北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度/n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法错误的是（ ）A . 上述信息可推知：T1T2B . T1时，该反应的平衡常数K=9/16C . T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小13. （2分） (2016高三上蕉岭开学考) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ） A . c

9、（CO32）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）14. （2分） (2016高二上双峰期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变下列说法正确的是（ ） A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变C . H0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D . H0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少15. （2分） (2018凉山模拟) 常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH

10、溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大B . pH=4.2时，溶液中c(Na+)c(HC2O4-)+c(C2O42-)C . 若草酸的第二级电离平衡常数为K2 ， 则lgK2=-4.2D . 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液二、 非选择题 (共4题；共24分)16. （6分） (2016高一下海南期末) 利用LiOH和钴氧化物可制

11、备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得 （1） 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”） （2） 利用钴渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制备钴氧化物的工艺流程如下： Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_17. （5分） (2016高二上九江期中) 雾霾

12、由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等化学在解决雾霾污染中有着重要的作用 （1） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol 12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=_（2） 如图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理 该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_（填化学式）当消耗1m

13、ol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L（3） NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径在不同条件下，NO的分解产物不同在高压下，NO在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示，写出NO分解的化学方程式：_ 18. （8分） (2016高二上双峰期中) 根据题意填空 （1） 常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH）=11020的溶液，其pH为_，此时水的电离受到_; （2） 在某温度下，H2O的离子积常数为11013 mol2L2，则该温度下：100mL 0.1molL1H2SO4溶液与100mL 0.4mo

14、lL1的KOH溶液混合后，pH=_ （3） 已知一溶液有4种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是 A . c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B . c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C . c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D . c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）（4） 在25下，将a molL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl）则溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_ （5） 水溶液中的行为是中学化学的重要内容已知下列物质的电离常数值： HClO：Ka=3108H

15、2CO3：Ka1=4.3107 Ka2=5.61011；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_19. （5分） (2016高二下深圳期中) 锌及其化合物用途广泛火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有： 2ZnS（s）+3O2（g）2ZnO（s）+2SO2（g）H1=930kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H2=221kJmol1ZnO（s）+CO（g）Zn（g）+CO2（g）H3=198kJmol1（1） 反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的H4=_kJmol1 （2） 反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g） H0，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_aCO2与H2O（g）浓度相等b容器中气体的压强不再改变c2v（NH3）正=v（H2O）逆d容器中混合气体的密度不再改变若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有_（写出两条）（3） 硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示 700980时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物