昆明市语文高二上学期期末化学试卷（II）卷

1、昆明市语文高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下周口期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定能很容易发生C . 吸热反应在一定条件下也能自发进行D . 氧化还原反应一定是放热反应2. （2分） (2018高一下惠阳期中) 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（ ） A . v(A)=0.3mol/（Ls）B . v(B)=0.6mol/（Ls）C . v(C)=0.4mol/（Ls）D . v(D)=

2、0.45mol/（Ls）3. （2分） (2016高二上茂名期中) 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（ ） A . 正反应放热，L是固体B . 正反应放热，L是气体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或气体4. （2分） 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 升高温度能使

3、增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率（H2）=0.075mol/（Lmin）5. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C . 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转

4、化率小于b点D . 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系6. （2分） 以下实验操作正确的是（ ）A . 用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B . 称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D . 用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰7. （2分） 下列物质的方程式正确的是（ ） A . H2O32H+CO32B . CH3COO+H2OCH3COOH+OHC . NaHCO3Na+HCO3D . BaOH）2Ba2+2OH8. （2分） (2018郑州模拟) 向浓度均为0

5、.010molL-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)=1.7710-10 ， Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12 ， Ksp(AgBr)=5.3510-13 ， Ag2CrO4为砖红色，下列叙述正确的是（ ） A . 原溶液中n(Na+)=0.040molB . Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C . 生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD . 出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)：c(Br-)=177：5359. （2分） (2018东城模拟

6、) 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 充电时，电能转化为化学能B . 放电时，锂离子向正极移动C . 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-D . 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S810. （2分） (2017高二下河南期中) 下列实验装置图合理的是（ ） A . 装置可实现：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2B . 装置能构成锌铜原电池C . 装置可用于粗铜的电解精炼D . 装置可用于浓硫酸干燥氯气11. （2分） (2017高二上南宁期中) 在电解质溶液均为稀

7、硫酸的情况下，不能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . NH4H的电子式为 B . NH4Cl的电子式为 C . NH4H含有极性共价键和离子键D . NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成13. （2分） (2016高二上大连期中) 下列说法错误的是（ ） A . C2H6和C4H10一定是同系物B . C2H4和C4H8一定是同系物C . 相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体D . 烯烃各同系物含碳的质量分数相等14. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列叙述中错误的是（ ） A . 葡萄糖和果糖互

8、为同分异构体B . 淀粉、油脂、蛋白质均能发生水解反应C . 乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯和溴水在FeBr3的条件下可制得溴苯15. （2分） (2016高一上沭阳期中) 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（ ） 物 质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BCl2（HCl）NaOH溶液洗气CBr2（H2O）酒精萃取D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上大连期中) （有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；异戊二烯；2丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色

9、的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （ ）2L A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能确定18. （2分） 以下指定溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）c（OH）+c（A）B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合：c（C

10、H3COO）+2c（OH）=2c（H+）+c（CH3COOH）D . 0.1 molL1的NaHA溶液，测得pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）二、 填空题 (共4题；共25分)19. （6分） (2017绍兴模拟) 碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题 （1） CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比n（H2）/n（CO）的变化曲线如图1 若温度升高，则反应的平衡常数K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2） SO2的水溶液呈酸性，某温度

11、下，0.02molL1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1=_ （3） 已知：反应1：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1； 反应2：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2；若H1H20，则反应3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）属于_（填“放热”或“吸热”）反应（4） 若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（如图2）电解时阳极的电极反应式为_ （5） 在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+N

12、O（g），当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡两次平衡时NO2的转化率1_2（填“”、“”、“=”）；请在如图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图_ 20. （6分） (2016高一下运城期中) 我国早在西汉成书的淮南万毕术里就有“曾青得铁则化为铜”的记载曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜 （1） 写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式_ （2） 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池若根据上述反应设计成原电池，则该电池的负极材料是_，发生_反应（选填“氧化”或

13、“还原”），电解质溶液是_；正极上发生的电极反应为：_ （3） 若导线上转移电子1mol，则生成铜_克 21. （3分） (2017高二上姜堰期末) 在有机化学中，同分异构是普遍存在现象分子式为C4H9Br的有机物共有_种其中，一种有机物通过消去反应可转变为2丁烯，请写出该消去反应的化学方程式_，另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式_ 22. （10分） (2017天津) （18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后

14、，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用b配制并标定100mL 0.1000molL1 NH4SCN标准溶液，备用滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中b加入25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀c加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂d用0.1000molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+ ， 使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定e重复上述操作两次三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理回答下列问题：（1） 将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_（2） AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_（3） 滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_（4） b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_（5） 所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c（I）=_molL1（6） 在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_（7） 判断下列操作对c（I）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_若在滴定终点读取滴定管