昆明市语文高二上学期期末化学试卷D卷

1、昆明市语文高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二上芮城期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2（-57.3）kJ/molB . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则石墨比金刚石稳定C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2. （2分） 下列过程需要通电才能进行的是（ ） 电离 电镀 电解 电化学腐蚀 电泳A .

2、B . C . D . 全部3. （2分） (2015高二上孝感期末) 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（ ） A . v（D）=0.4 molL1s1B . v（C）=0.5 molL1s1C . v（B）=0.6 molL1s1D . v（A）=0.15 molL1s14. （2分） (2016高三下济南月考) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成

3、时释放的能量的大小5. （2分） (2016高二上大庆开学考) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段 c（B）未画出附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同已知，t3t4阶段为使用催化剂下列说法正确的是（ ） A . 若t1=15s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为0.004molL1min1B . t4t5阶段改变的条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5t6阶段容器内A的物质的

4、量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g） B（g）+2C（g）；H=+100akJmol16. （2分） (2016高二上安阳期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A . 反应：H0，p2p1B . 反应：H0，T2T1或H0，T2T1C . 反应：H0，T1T2D . 反应：H0，T2T17. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）A . 蒸

5、馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B . 实验时冷却水应从a进入，从b流出C . 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D . 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl28. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列方程式中，属于水解反应的是（ ） A . H2O+H2O H3O+OHB . HCO3+OH H2O+CO32C . CO2+H2O H2CO3D . SO32+H2O HSO3+OH9. （2分） (2017高二下新津开学考) 对Ca（OH）2（Ksp=5.5106）、Mg（OH）2（Ksp=1.21011）、AgCl（Ksp=1.561010）三种物质，下列说法正确的是（ ） A

6、 . Mg（OH）2的溶解度最小B . Ca（OH）2的溶解度最小C . AgCl的溶解度最小D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大10. （2分） (2018高二下山东开学考) “神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾已知该电池的总反应为2H2+O22H2O，负极反应为H2+CO32-CO2+H2O+2e- ， 则下列推断中，正确的是（ ） A . 电池工作时，CO32-向负极移动B . 电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C . 正极的电极反应为：4OH-O2+

7、2H2O+2e-D . 通氧气的电极为阳极，发生氧化反应11. （2分） 在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ） A . 9.3B . 9.7C . 10.3D . 10.712. （2分） (2018青岛模拟) 下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。已知储氢装置的电流效率 100，下列说法错误的是（ ）A . 若=75，则参加反应的苯为0.8molB . 过程中通过CH键断裂实现氢的储存C . 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失D . 生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6e-+6H+=

8、C6H12二、 非选择题 (共4题；共30分)13. （8分） (2016高二上吉林期中) 如图是一个化学反应过程的示意图已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1） 请回答图中甲、乙两池的名称甲电池是_装置，乙池是_装置 （2） 请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_，B（石墨）电极的名称是_ （3） 写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是_A（Fe）电极的电极反应式为_， （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （5） 当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下） 14. （9分） (2019高二

9、上重庆期末) NOx、SO2是形成雾霾的主要物质，硫酸盐是雾霾中可吸入颗粒物的主要成分之一。请回答下列问题： （1） 当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应。 （2） 测定某硫酸厂产生的烟气中的SO2，可用标准浓度的碘水来测定。测定时使用的指示剂为_；发生反应的离子方程式为_；实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下，其原因可能是_。 （3） 常温下，用NaOH溶液吸收SO2，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表： N(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2吸收过程的最开始阶段，水的电离平衡_(填“向左”“向右”“

10、不”)移动；请根据表格数据计算亚硫酸的Ka2=_。（4） 当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： HSO3-在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_。（5） 在实验室模拟工业上用NaClO2同时脱硝、脱硫，该过程如下：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比1:1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88 mol/L，c(Cl-)=0.95 mol/L，已知脱硫效率为89.8%， 请计算脱硝效率为_。(结果保留3位有效数

11、字)15. （8分） (2016高二上武汉期末) 电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题 （1） 等物质的量浓度的下列四种溶液：NH3H2O （NH4）2SO3 KHSO3 K2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为_（填序号） （2） 体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液CH3COOH；HCl；H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_（填序号）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为_（填序号） （3） 已知，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/m

12、ol实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_ （4） 25时，NH3H2O的电离常数为Kb=1.71030.1molL1NH4Cl溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3H2O）=_（用含a的代数式表示） （5） 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有_pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11pH相等的三种溶液：aCH3COONa；bNaHCO3；cNaOH其溶液物质的量浓度由小到大顺序

13、为c、b、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7某二元酸在水中的电离方程式是H2BH+HB；HBH+B2，则0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2）+2c（HB）（6） 25时KspMg（OH）2=5.61012，KspCu（OH）2=2.21020，KspFe（OH）3=4.01038，KspAl（OH）3=1，.11033在25下，向浓度均为0.1mo

14、lL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式）现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2molL1此时所得沉淀中_（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3 16. （5分） (2016高二下莆田期末) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解质溶液，X和Y是两块电极板，则： （1） 若X、Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是_; （2） 若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为_ （3） 若要在一块铁片上均匀镀锌，则X为_，a为_溶液 （4） 若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的