贵阳市语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、贵阳市语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上安阳期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB . 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C . 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL2. （2分） 已知700K时，N2+3H22NH3H

2、Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2 ， 达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2 ， 达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是（ ）A . Q = Q1 = 1/2Q2B . QQ12Q2C . Q2Q2Q1D . Q = Q1 =Q23. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数Kc(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B

3、. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为COH2O（g） CO2H24. （2分） (2018高三上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的S0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下KspMg(OH)2=5.610-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)5.610-4 molL-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ， 反应中转移的电子数为6.0210235. （2分） 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下

4、列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A . 白醋中滴入石蕊试液呈红色B . 白醋加入豆浆中有沉淀产生C . 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D . pH试纸显示白醋的pH为236. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ） 反应混合物的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变C和D的物质的量之比为1：2体系压强不再改变 C的质量分数不再改变v（A）：v（C）=1：1A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何酸

5、与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B . 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小C . 若2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=akJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=bkJmol1 ， 则 abD . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应8. （2分） 在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1bB . abC . abD . 无法确定1

6、3. （2分） (2018高二上邯郸期中) 用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ）A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2

7、（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化15. （2分） 已知丙烷的燃烧热H=2215kJmol1 若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A . 55kJB . 220kJC . 550kJD . 1108kJ16. （2分） (2016万载模拟) 下列说法正确的是（ ）

8、A . 如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强B . 如图研究的是温度对平衡的影响，采用的温度更高C . 图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D . 图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行17. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应18. （2分） 在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g

9、）+CO（g）C（s）+H2O（g）初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是（ ） A . 反应前后气体的压强之比为4：3B . 反应前后气体的密度之比为l5：16C . H2与CO的转化率相等，均为50%D . 若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变19. （2分） (2015高二上济南期末) 用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（ ） A . 溶液中的c（CH3COO）B . 溶液中的c（H+）C . 醋酸的电离平衡常数D . 溶液中的c（OH）20. （2分）

10、 (2019高二上屯溪期中) 温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） 容器编号容器类型起始物质的量 / mol平衡时SO3的物质的量 / molSO2O2SO3I恒温恒容2101.8II恒温恒压210aIII绝热恒容002bA . 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率B . 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数C . 平衡时SO3的物质的量：a1.8、b1.8D . 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3

11、(g)，则此时v正v逆二、 非选择题 (共4题；共28分)21. （12分） (2018高二上包头期中) （1） I现用物质的量浓度为0.100 0 molL-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： 从下表中选出符合题意选项_（2） 某学生的操作步骤如下： A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管下面，用标准N

12、aOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。符合题意操作步骤的顺序是_A_(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_。（3） 若滴定达终点时，滴定管中的液面如上图所示，正确的读数为_ A . 22.30 mLB . 23.65 mLC . 22.35 mLD . 23.70 mL（4） 由于不符合题意操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_(填字母)。 A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D . 用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液

13、后无气泡（5） 滴定结果如下表所示： 滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL20.001.0221.0320.002.0021.9920.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品的浓度是_;。22. （2分） (2017高二上临川期中) （1） 工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)已知25时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)H1 394 kJmol-1C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g)H2 111 kJmol-1H2(g) +1/2O2

14、(g) = H2O(g)H3242kJmol-1试计算25时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热_kJmol-1。（2） 实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 _。 23. （9分） (2016镇海模拟) 聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为AlO4Al12（OH）24（H2O）127+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示） （1） 一定

15、条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液写出生成AlO4Al12（OH）24（H2O）127+的离子方程式：_ （2） 用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：AlT/（molL1）Ala/%Alb/%A1c/%0.2081.486.612.00.4892.386.211.50.8842.388.19.61.6133.187.09.92.5204.588.27.3在一定温度下，AlT越大，pH_（填“越大”、“越小”或“不变”）如将AlT=2.5

16、20molL1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：_膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1当T80时，AlT显著下降的原因是_（3） 真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）H1=a kJmol13AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）H2=b kJmol1则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）H=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）反应常压下在1900的高温下才能进行，说明H_0（填“”“=”或“”）

17、（4） 物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率用于比色分析的仪器是 A . pH计B . 元素分析仪C . 分光光度计D . 原子吸收光谱仪（5） 已知Al3+4X2（ X2）1.5+，X表示显色剂， X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出 X21.5+浓度随时间的变化曲线_ 24. （5分） (2017高二上汉台期末) 水溶液中存在水的电离平衡 （1） 常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH）的乘积总是等于_ （2） 用“”、“”或“=”填空：碱性溶液中，c（H+）_c（OH），在常温时pH_7 （3） 有下列几种溶液：aNH3H2ObCH3COO