拉萨市高考化学模拟试卷（五）D卷

1、拉萨市高考化学模拟试卷（五）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上岐山期末) 下列不属于硅酸盐材料的是（ ） A . 玻璃B . 水泥C . 陶瓷D . 塑料2. （2分） (2016高一上潮南期中) 在一定体积的容器中加入4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，于450和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，则所得产物中氮原子与X原子个数之比是（ ）A . 1：2B . 1：4C . 1：6D . 1：33. （2分） (2018高三上揭阳期末) 有机物烃A、B和C的结构如

2、下图，下列有关说法正确的是（ ） A . A的二氯代物结构有两种B . B的分子式为C6H12C . 与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . A,B,C中只有C的最简式为CH4. （2分） (2018高三上徐州月考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生盐析B向浓度均为0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应Al产生的氢气多金属性：AlFeD向苯酚浊液中滴

3、加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚碳酸A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二下芒市期中) X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍下列有关叙述正确的是（ ） A . Y的价层电子排布式为3s23p5B . 稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C . 第一电离能：YZD . X、Y两元素形成的化合物为离子化合物6. （2分） (2018高二下山东开学考) 把物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ） A . 若HA为弱酸，BOH为弱碱

4、，则有C(H+)+C(B+)C(OH-)+C(A-)B . 若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A-)C(B+)C(H+)C(OH-)C . 若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B+)C(A-)C(OH-)C(H+)D . 若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1molL-17. （2分） (2018高二上清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)KCl(l) Na

5、Cl(l)K(g)二、 解答题（共3小题，满分42分） (共3题；共18分)8. （7分） (2017南通模拟) 利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如图： （1） 用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为_ （2） 若溶液A中滴加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn（OH）2，可改用的方法是_ 由Zn（OH）2灼烧制ZnO前需进行洗涤，检验沉淀洗涤是否干净的方法是_（3） 流程中加人NaClO3发生反应的离子方程式为_ （4） 由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是_ 溶液B中主要发生的离子反应方程式为_确定溶液B中含有Fe2+的实验

6、方法是_9. （7分） 根据问题填空： （1） 电渗析法淡化海水时，其原理如图所示，电渗阴极室可获得的重要化工原料有_ （2） 海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法盐田分为贮水池、_池和结晶池，建盐田必须在_处建立（填序号） A选在离江河入海口比较近的地方B多风少雨C潮汐落差大且又平坦空旷的海滩（3） 盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42等离子，流程如下： 粗盐水 滤液 第一次精制食盐水已知：20部分沉淀的溶解度（g）如表CaSO4CaCO3BaSO4BaCO32.610

7、27.81042.41041.7103检测Fe3+是否除尽的方法是_运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因_（4） 工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式_ 样品m克 溶液 沉淀 固体n克（5） 工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数样品中NaCl质量分数的数学表达式为_ 10. （4分） (2017高二上琼海期末) 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3mol

8、，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（Lmin） （1） 5min末B的物质的量浓度为_; （2） 前5min内化学反应速率v（A）为_; （3） 化学方程式中n值为_; （4） 该反应在此温度下的平衡常数K=_（填数值） 三、 【化学-选修2：化学与技术】（15分） (共1题；共8分)11. （8分） 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水

9、中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步骤3：将得到的溶液蒸发结晶；请回答以下问题：（1） 上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器 （2） 步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_ （3） 步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_ （4） 步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_ （5） 为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：_ 若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_0.2mol/L（填“

10、大于”或“小于”或等于）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：_四、 【化学-选修3：物质结构与性质】（15分） (共1题；共9分)12. （9分） 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向（1） Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_LiBH4由Li+和BH4构成，BH4的立体结构是_，B原子的杂化轨道类型是_Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_（2） 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料LiH中，离子半径Li+_H（填“”、“=”或“”）某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物M

11、的部分电离能如表所示：I1/kJmol1I2/kJmol1I3/kJmol1I4/kJmol1I5/kJmol1738145177331054013630M是_ （填元素符号）（3） NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H的半径为_，NaH的理论密度是_gcm3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）五、 【化学-选修5：有机化学基础】（15分） (共1题；共10分)13. （10分） (2017高二上宝应期中) 黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6羟基黄酮衍生物的合成路线如图：请回答下列问题：（1） 化合物B中的含氧官能团为_和_（填名称）（2） 反应中涉及到的反应类型有水解反应、_和_（3） 反应中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为_（4） 已知： 根据已有知识并结合相关信息，写出以 和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：H2CCH2 CH3CH2Br CH3CH2OH第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题（共3小题，满分42分） (共3题；共18分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3