贵阳市语文高三上学期开学化学试卷（8月份）（II）卷

1、贵阳市语文高三上学期开学化学试卷（8月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二下温州月考) 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 （ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上辽宁期末) 如图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ） A . 其一氯代物只有一种B . 其二氯代物有三种同

2、分异构体C . 常温下为气体D . 它与苯乙烯（C6H5CHCH2）互为同分异构体3. （2分） (2015高三上湛江开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D . 若气体摩尔体积为22.4 Lmol1 ， 则所处条件为标准状况4. （2分） 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）A . PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B . PCl3分子中的PCl键属于极性共价键

3、C . PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D . PCl3是非极性分子5. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 molL1

4、KI溶液、0.1 molL1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液6. （2分） (2017高一上双流期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在无色溶液中：Na+、Fe2+、Cl、SO42B . 在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3、HCO3C . 在碱性溶液中：K+、Ba2+、SO42、NO3D . 在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42、Cl7. （2分） (2019高一下蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中

5、含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ） A . Y、Z、W原子半径依次增大B . 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D . W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，WZ8. （2分） 甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（ ） A . Al、Cu、Mg、Ag、FeB . Fe、Cu、Al、Ag、MgC . Mg、Ag、Al、Cu、F

6、eD . Mg、Cu、Al、Ag、Fe9. （2分） 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=Q2；H2O（g）=H2O（l）H=Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A . 4Q1+0.5Q2B . 4Q1+Q2+10Q3C . 4Q1+2Q2D . 4Q1+0.5Q2+9Q310. （2分） (2015高一上德州月考) 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ） 澄清的石灰水 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液品红溶液A . B

7、. C . D . 11. （2分） (2018唐山模拟) 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3 ， 实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A . c中盛装的是浓硫酸B . 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯C . 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D . 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置12. （2分） (2018高三上大港期中) 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2 ， 在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1

8、.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是（ ） A . Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B . 产生的NO在标准状况下的体积为5.6 LC . 硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/LD . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol13. （2分） 某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示该同学得出的结论正确的是（ ）已知：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2OA . 根据现象1可推出该

9、固体粉末中一定含有NaNO3B . 根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4C . 根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3D . 根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O314. （2分） (2017延边模拟) 下列叙述不正确的是（ ） A . 常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I、NO3、Cl一定不能大量共存B . H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA电离程度大于水解程度C . 使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（H）D . NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA15.

10、（2分） (2019高二上都匀期末) 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 molL-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 曲线代表滴定盐酸的曲线B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD . b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)16. （2分） 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平

11、衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（ ） A . 若x=2，则p0.5aB . 若x=3，则p0.7aC . 若x=4，则p=aD . 若x=5，则pa17. （2分） (2016高一下达州期末) 用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是（ ） A . Fe2O3B . V2O5C . MnO2D . Cr2O318. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（ ） A . 阴极的电极反应式为Al3+3e-=AlB . 可选用不绣钢网作为阴极

12、C . 待加工铝质工件为阳极D . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动二、 填空题 (共6题；共42分)19. （5分） (2018高二上滦县期中) 已知：A、B为单质，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F有如下转化关系（1） 写出A、B、E的化学式：A_，B_，E_。（2） 完成下列化学反应方程式：C+H2O：_。D+E：_。20. （9分） (2016高三上海淀期中) 利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如图： （1） 沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_ （2） 接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是_ （3） 反应釜

13、中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体 烧渣中的FeS在反应中做_剂（填“氧化”或“还原”）溶液I中所含溶质的化学式是_（4） 操作a的主要步骤是：加热浓缩、_、过滤洗涤 （5） 流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或_；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整： FeS2+_+_Fe2+SO42+_21. （5分） (2016高三上黑龙江开学考) 以电石渣为原料制备KClO3的流程如图1： （1） 氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（

14、ClO）2分解为CaCl2和O2 生成Ca（ClO）2的化学方程式为_；提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有_（填序号）A适当减缓通入Cl2速率B充分搅拌浆料 C加水使Ca（OH）2完全溶解（2） 氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2+6Cl2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤 滤渣的主要成分为_（填化学式）滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n：n_1：5（填“”、“”或“=”）（3） 向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL1，从该溶液中

15、尽可能多地析出KClO3固体的方法是_ 22. （5分） 能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=a kJmol1CO（g）+ 02 （g）CO2 （g）H2=ckJmol14Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3 （s）H3=c kJmol1则C的燃烧热H=_kJmol1（2） 依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号） A . C（s ）+CO2 （g）2CO（g）B . NaOH（aq）+HCl（aq ）NaCl（aq）+H2O（l）C . 2CO（g）+O2 （g）2CO2 （g

16、 ）D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0（3） 若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_ 23. （11分） (2015蒙山模拟) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子请填写下列空白 （1） e元素基态原子的核外电子排布式为_ （2） b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为_（填元素符号），其原因是_ （3） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_（填化学式，写出两种） （4） 已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲_，乙_；甲高温易转化为乙的原因是_ （5） 这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）该化合物中，阴离子为_，该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_24. （7分） 已知乙烯能发生以下转化： （1） 乙烯的结构简式为_ （2） 写出B、D化合物中官能团的名称：B_；D_ （3） 写出下列反应