昆明市高一下学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、昆明市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下安乡期中) 已知硅在自然界中有2种同位素， Si， Si硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于 Si原子的含量的说法，正确的是（ ） A . 小于90%B . 等于90%C . 大于90%D . 无法判断2. （2分） (2018高二下林州月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B . 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C . 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D . H3O+、.NH4C

2、l和Ag(NH3)2+中均存在配位键3. （2分） (2017高一上兴国期中) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ， 则下列说法不正确的是（ ） A . 1molNa参加氧化还原反应时转移电子数为NAB . 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C . 1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为2NAD . 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl离子数为0.2NA4. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . N2的电子式： B . S2的结构示意图： C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： D . 乙烯的分子式：CH2=CH25. （2分） (2018高三上邢台

3、期末) 下列说法正确的是（ ） A . MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的HHBrD . 用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积更多6. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第A族）砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ， 其溶液是一种强碱，硫

4、酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第A族）硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（Se在第四周期第A族）A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下大连月考) A，B，C，D，E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性A强于B，C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C强于D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（ ） A . CDEBAB . ECDABC . BAEDCD . CDBAE8. （2分） (2018高一上湖北期末) 在Al2 (SO4 )3 、K2 SO

5、4 和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为（ ） A . 0.2 mol/LB . 0.25 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.225 mol/L9. （2分） (2016高一下武城期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（ ） A . a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2eCuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D . a和b用导线连接后，Fe片

6、上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动10. （2分） (2016高一下广州期末) 下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（ ） A . 碳酸钠B . 乙醇C . 氯化钾D . 一氧化碳11. （2分） (2015高二上临川期末) 在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nBpCt秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol则m：n：p应为（ ） A . 4：5：2B . 2：5：4C . 1：3：2D . 3：2：112. （2分） 能够使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2发生的是（ ）A . 用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液B . 用铜片

7、作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液C . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D . 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液13. （2分） 在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为A . B . C . D . 14. （2分） (2019高二上宜丰期末) 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ） 混合气体的平均摩尔质量不再变化v(A)v(B)v(C)134A，B，C的浓度不再变化C的体积分数不再变化A，B，C的分子数之比

8、为134混合气体的密度不再变化A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上安阳期中) NH3加热分解为N2和H2 ， 在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的 ，则氨的分解率为（ ） A . 80%B . 60%C . 50%D . 40%16. （2分） 我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第IA族B . 第四周期第IA族C . 第五周期第IA族D . 第二周期第IIA族17. （2分） (2017

9、金山模拟) 将少量NH4HCO3粉末加入盐酸，反应剧烈，溶液温度降低，下列判断正确的是（ ） A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 溶液温度降低主要是因为NH4HCO3溶解吸热造成的C . 反应物的总能量低于生成物的总能量D . 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OQ18. （2分） 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3 ， 溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L下列叙述中正确的有（ ）=100%C=上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的

10、量浓度大于0.5CA . B . C . D . 二、 非选择题，本大题共6小题 (共6题；共45分)19. （7分） 已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJmol1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q（1） B的单质晶体为体心立方堆

11、积模型，其配位数为_；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是_F元素原子的核外电子排布式是_，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_（2） 试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由_（3） A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a gcm3，其晶胞的边长为_cm（4） 在1.01105 Pa、T1时，气体摩尔体积为53.4Lmol1，实验测得Q的气态密度为5.00gL1，则此时Q的组成为_20. （10分） 某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前

12、后不一定是对应关系）实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1） 实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式）实验内容实验现象（

13、填AF）_（2） 填写编号的化学方程式实验_实验_实验_（3） 实验结论：_21. （7分） (2016北京模拟) 金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位（1） 锂在元素周期表中的位置是_（2） 可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是_（3） 下图是以某富铿卤水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl一等）进行的沉锂工艺路线图 “二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和_“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是_（4） 将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是_结合电极反应式简述制得LiOH的原理：_该法中

14、可循环利用的物质是_22. （4分） 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_（2）装置乙中正极的电极反应式是_（3）装置丙中溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_23. （9分） (2016高一下庄浪期中) 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时 记录的一组数据：用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2

15、无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热360480t720MnO2催化剂加热102560120（1） 该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、_、_等因素对H2O2分解速率的影响 上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：_推测t（s）的范围为_（2） 下列有关催化剂的说法中正确的是 （填序号） A . 催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变B . 催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C . 催化剂能使不起反应的物质发生反应D . 催化剂能改变化学反应速率E . 任何化学反应都需要催化剂F . 催化剂具有高度的选择性（或专一性）（3） 将质量相同但聚集状态

16、不同的MnO2分别加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下： 催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min写出上述实验中发生反应的化学方程式_实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关24. （8分） (2016高一下唐山期中) 回答下列问题： （1） 下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：属于阳离子结构的粒子是_（填字母序号，下同）；A粒子的半径_B粒子的半径（填“”、“”或“=”）（2） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6kJmol1则M、N相比，较稳定的是_ （3） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式为：_ （4） 一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）2C（g），开始时，A的浓度为2molL1，B的浓度为4molL1，2min后，A的浓度减少0.8molL1，则v（B）=_，v（