昆明市高一下学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

1、昆明市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下成都期末) 下列属于同位素的一组是（ ） A . O2 ， O3B . Na2O，Na2O2C . K， CaD . H，D，T2. （2分） (2017高三上湖北开学考) 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl +Mg MgCl2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是（ ） A . 铷比镁金属性强B . 氯化镁比氯化铷难溶C . 高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D . 铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动3. （2分） 正

2、确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（ ）A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体D . Ca2+的结构示意图为， NH4Cl的电子式为4. （2分） 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇A

3、. 只有B . 只有C . 只有D . 只有5. （2分） (2017高二上普宁期末) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ） A . HgCl2属于离子化合物B . HgCl2属于共价化合物C . HgCl2属于非电解质D . HgCl2是弱酸弱碱盐6. （2分） (2017江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（ ）A . 用自行车代替燃油汽车上下班B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫

4、、氮氧化物排放7. （2分） (2020高二上安庆期末) 某新型药物克利贝特可由物质X在一定条件下制得，下列有关叙述正确的是（ ） （注：化学上将连接四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，可用*标记）A . 苯酚和物质X互为同系物B . 物质X中用*标记的碳原子为手性碳原子C . 1 mol 物质X最多可与8 mol H2发生加成反应D . 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特8. （2分） (2017沧州模拟) 某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（ ） A . 闭合K1 ， 断开K2 ， 可防止Fe发生吸氧腐蚀B . 闭合K1 ， 断开K2 ， Cl向石墨电极移动C . 闭合K

5、2 ， 断开K1 ， 可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）D . 闭合K2 ， 断开K1 ， 电解质溶液中Na+的浓度不变9. （2分） (2016高一下郑州期中) 可充分说明可逆反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（ ） A . 反应容器内压强不随时间变化而变化B . 反应器内P,Q,R,S四种气体共存C . 生成P的速率与生成S的速率相等D . 生成1mol P必有1molQ生成10. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B . 为检验皂化反应进

6、行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C . 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D . 糖类是热值最高的营养物质11. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 和CO2反应生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学原则B . 正丁烷的二氯代物有5种（不考虑立体异构）C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D . 淀粉、纤维素、麦芽糖均属于糖类，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖12. （2分） 在N2+3H22NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L则NH3的平均反应速率（ ）A

7、. 2.4 mol/（Ls）B . 0.8mol/（Ls）C . 1.6 mol/（Ls）D . 0.08 mol/（Ls）13. （2分） (2018高二上承德期末) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种B . 酚酞（ ）属于醇C . 可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来D . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物14. （2分） (2016高一下安新期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率

8、C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO315. （2分） (2016高一下鞍山期中) 原子序数依次增大的短周期元素W，X，Y，Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（ ） A . W的单质的熔点最高B . X元素的非金属性最强C . 最高价氧化物的水化物按酸性增强碱性减弱的顺序是YZWXD . Z的原子半径最大16. （2分） 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和

9、OC . CO和O生成了具有极性共价键的CO2D . 状态状态表示CO与O2反应的过程二、 推断题 (共2题；共7分)17. （4分） 请根据相关知识回答下列问题：（1） 在下图元素周期表中全部是金属元素的区域为_（2） 根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VA族，你们根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在周期表中的_族；（3） 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸会空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1甲元素在元素周期表中位置_乙元素的原子结构示意图_；乙两元素相比较，金属性较强的是_（填名称），可以验证该结论的实验

10、是_A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性18. （3分） 姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值下图是由化合物M制备姜醇路线图M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，其相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31.58%（1） M的分子式是_（2） 反应的反应类型是_（3） 高聚物Q所含的官能团的名称是_（4） 写出反应的化学方程式：_（5） M有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目是_种：属于芳香族化合物，苯环

11、上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构；遇FeCl3溶液显紫色；烯醇式结构（RCH=CHOH）很不稳定；在上述同分异构体中，能发生水解，其核磁共振氢谱显示为3：2：2：1的同分异构体的结构简式是_;，1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，需要的NaOH的物质的量是_mol三、 实验题 (共3题；共12分)19. （3分） 已知：在酸性条件下发生的反应为AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O，在碱性条件下发 生的反应为AsO33+I2+2OHAsO43+H2O+2I 设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作： 向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生

12、偏转若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与相反 试回答下列问题：（1） 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释_ （2） 操作过程中C1棒为_极，发生的电极反应为_; （3） 操作过程中C2棒为_极，发生的电极反应为_ 20. （6分） (2018高三上曲阜期中) 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 （1） 古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号) A . FeB . FeOC . Fe3O4D . Fe2O3（2） 现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温

13、度密切相关,当温度低于570时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。 已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)H1=+19.3kJmol-13FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)H2=-57.2kJmol-1C(s)+CO2(g) 2CO(g)H3=+172.4kJmol-1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。 下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。i.当温度低于570时,对于反应Fe3O4(s)+4CO(g)

14、 3Fe(s)+4CO2(g) ，温度降低，CO的转化率_;(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ii. 当温度高于570时，随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是_（填“增大”、“减小”或“不变”);1000时,该反应的化学平衡常数的数值是_。（3） 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:复分解反应ii的离子方程式是_。 基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用_。21. （3分） (2016高二上娄底期末) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中

15、应用广泛 （1） 某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响所用试剂：30%H2O2、0.1molL1Fe2（SO4）3、蒸馏水 写出实验中H2O2分解反应方程式：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）根据上述实验要求，请将表格补充完整物理量实验序号0.1molL1Fe2（SO4）3的体积/mL30% H2O2的体积/mLH2O的体积/mL10.515_20.5309.5查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2

16、min内的平均速率为_（设溶液体积变化忽略不计）（2） 利用图2（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_;四、 综合题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高二上红桥期中) 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2 在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：（1） 根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=_mol/(Lmin) （2） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_（填字母序号）。 A . 0 20 mol/LB . 0.1 mol/LC . 0.10 mol/LD . 0.08 mol/L（3） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25mol/L)。请在图中画出第5分钟末到此平衡时N