长春市高三上学期化学第三次月考考试试卷A卷

1、长春市高三上学期化学第三次月考考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A . 为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C . 明矾可用于净水D . 为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜2. （2分） (2016高一上温州期中) 目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO46C

2、lO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（ ） A . 氧化剂是甲醇B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C . 氧化产物是二氧化氯D . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：13. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列说法正确的是（ ） 经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上清流期中) 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚（CH

3、3-O-CH3）互为同分异构的类型为（ ）A . 碳链异构B . 位置异构C . 官能团异构D . 顺反异构5. （2分） (2016高二上咸阳期中) 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 氨水中加酸，NH 的浓度增大B . 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D . 合成氨控制在500左右的温度6. （2分） (2016高一下邯郸期中) 如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ） A . 正极通入H2 ， 发生还原反应B . 负极通入H2 ， 发生还原反应C . 总反应式为2H2+O2=2H2OD . 导电离子为质子，

4、且在电池内部由正极定向移向负极7. （2分） 下列说法错误的是（ ） NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的比值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加01molL1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：NaHSO3溶液显酸性，c（Na+）c（HSO3）c（

5、H+）c（OH）c（SO32）常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1molL1：c（Na+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH）pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H+）c（OH）=c（X）c（HX）A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共24分)8. （4分） (2015高二下苏州期末) 乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途，还具有科学实验价值 （1） 乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6（aq）2C2H5OH（aq）+2

6、CO2（g），当C6H12O6在3h内减小的浓度为0.58molL1时，2C2H5OH增加的速率是_molL1h1 （2） 把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入到乙醇里反应的化学方程式是_ （3） 写出与乙醇和乙酸酯化产物组成相同且属于能发生银镜反应的酯的所有同分异构体的结构简式：_ （4） 请以乙醇为原料设计合成 的流程_（无机试剂任用）有机合成流程示例如下： 9. （8分） (2016高一下安徽期末) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表： 元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最

7、外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ是第三周期电负性最大的元素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1） W位于元素周期表第周_期第族，其基态原子最外层有个电子_ （2） X的电负性比Y的_（填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为_ （3） X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是_，沸点较高的是（写化学式）_ （4） 化合物XYZ2中键和键个数比为_ （5） 写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式_ 10. （4分） (2016高一上海南期末) 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+ ， 为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制

8、得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下请回答：（1） 固体A的成分是_（填化学式） （2） 溶液B中的金属阳离子有_ （3） BD反应的离子方程式是_ （4） 试剂G是_（填名称） 11. （8分） (2016高二上淮阳开学考) 火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境 （1） 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_ （2） 工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2将烟气通入1.0molL1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂 此时溶液

9、中c（SO32）的浓度是0.2molL1，则溶液中c（HSO3）是_molL1向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是_某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示则：_，有利于提高SO2的吸收效率（3） 工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下： 步骤i称取样品1.000g步骤ii将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀步骤iii移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次写出步骤iii所发生反应的离子方程式_；在配制0.01000molL1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是_（填字母）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该药品中Na2SO3的