长春市高一下学期期中化学试卷（理科）（II）卷

1、长春市高一下学期期中化学试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2019高一下吉林期中) 化合物XY2 ， X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是（ ） A . Ca和ClB . Mg和FC . Ca和FD . Na和O2. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列实验事实： 常温下S为固体，而Cl2为气体；Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ， 而S与Fe生成FeS；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；将Cl2通入氢硫酸中可置换出S能说明Cl的非金属性比S强的

2、事实有（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 2015年8月12日天津塘沽发生大型爆炸事件造成多人伤亡，专家估测其能量不亚于24吨TNT（2、4、6三硝基甲苯）爆炸发出的能量，同时现场发现有大量的碱、氰化钠等化学物质下列说法正确的是（ ） A . 爆炸一定都属于化学变化B . 盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识C . 生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸D . TNT爆炸的产物只有CO、CO2及氮氧化物4. （2分） (2016高一下鞍山期中) 下列说法不正确的是（ ） 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率所有的化学反应都伴随着能量变化放热反应发生时不必

3、加热，吸热反应在加热后才能发生101KPa下1molC（s）和2molC（s）的燃烧热不同化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关A . 除外B . 全部C . D . 5. （2分） 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1 ， 当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A . SO2为0.4 molL1 ， O2为0.2 molL1B

4、. SO2为0.25 molL1C . SO3为0.4 molL1D . SO2、SO3均为0.15 molL16. （2分） (2016高一下烟台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱7. （2分） (2016高一下成都期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 若aXm+和bY两种离子电子层结构相同，则ab=nmB

5、 . 24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C . CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D . A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应B . 酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应C . 木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应D . 铝热反应放出大量的热（金属熔化），说明该反应常温下即可发生9. （2分） (2016高二下东台月考) 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+ ， 不能实现该反应的原电池是 正极为Cu，负极为Fe，电解

6、质溶液为FeCl3溶液；正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液；正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液；正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列同周期元素中，原子半径最小的是（ ） A . MgB . AlC . SiD . S11. （2分） 下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘131(13153I)、铯137(13755Cs)说法正确的是（ ）A . 碘131的中子数为78B . 碘131质量数为53C . 碘与铯互称同位素D . 铯137的放射性是化学性质1

7、2. （2分） 下列化学用语完全正确的一组是（ ） A . 电子式：次氯酸： ；过氧化钠： ； B . KHSO4熔融电离：KHSO4=K+H+SO42；KHCO3溶解于水：KHCO3=K+H+CO32C . 高聚物化学式：聚异戊二烯： ；PVC： ； D . 下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O13. （2分） 已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是（ ）A . A的能量比C的能量高B . 该反应一定要加热才能发生C . 反应物的能量总和比生成物的能量总和小D . 反应中断键时吸收的能量比形成化学

8、键时放出的能量少14. （3分） 在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A . C生成的速率与C分解的速率相等B . 单位时间内消耗amolA和同时生成3amolCC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的总物质的量不再变化15. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：（ ）A . C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)Ha kJmol1B . CH3CH2OH(l) O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l)Hb kJmol1C .

9、 C(s) O2(g)=CO(g)Hc kJmol1D . NH3(g) O2(g)=NO(g) H2O(g)Hd kJmol1二、 填空： (共8题；共45分)16. （3分） 一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：t/min020406080c（H2O2）/molL10.800.400.200.100.05（1）H2O2的分解反应_氧化还原反应（填“是”或“不是”）。（2）该分解反应020min的平均反应速率v（H2O2）为_molL1 min1。（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2_

10、g。A0.08 B0.16C1.28D2.417. （3分） 在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，当反应在一定条件下达到平衡状态时X的浓度范围_Y的浓度范围为_，Z的浓度范围为_18. （6分） 在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）A点处，v（正）_v（逆），A点正反应速率_B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填

11、空）（2）如图中表示NO2的变化的曲线是_用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是_a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂19. （11分） (2016高二上焦作期中) C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素 （1） Si位于元索周期表第_周期第_族 （2） N原子的原子结构示意图为_；Cu的低价氧化物的颜色为_ （3） 用“”或“”填空： 原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚

12、石_晶体硅CH4_SiH4（4） 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生 0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_21. （11分） (2017高一下周口期末) 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； （2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=_；

13、 （3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时_（填增大、减小或不变）。（4） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a :b =_。 （5） 下列措施能加快反应速率的是。 A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（6） 下列说法正确的是。 A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加

14、快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度与时间长短无关D . 化学反应的限度是不可能改变的E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢22. （4分） 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。 （1） 元素X单质分子是_(写化学式)。 （2） Y位于元素周期表中的第_周期第_族。 （3） Z的同主族下一周期的元素的原子序数是_。 23. （1分） 电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染电化学降解NO3的原理如图，请写出阴极的电极反应式_ 三、 简答： (共1题；共8分)24. （8分） (2017高二上吉林期末) 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用

15、（1） 下列相关说法正确的是（填序号） A . 通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B . 二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C . 除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D . 近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2） 目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为： 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O已知Ni（OH）2 和Cd（OH）2 均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是A . 电池放电时Cd作负极B . 反应环境为碱性C

16、 . 以上反应是可逆反应D . 该电池是一种二次电池（3） 在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电 a电极是电源的_极；若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了_mol电子已知H2的燃烧热为285.8kJmol1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是_（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）四、 计算： (共2题；共10分)25. （5分） 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05molL1min1 ， 容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率（2）2min末时X的浓度（3）化学反应方程式中n的值是多少？26. （5分） 某一化学反应，若温度每升高10，反应速率提高到原来的3倍，如果在20时，该反应的速率为0.2mol/（Ls），将温度升到60进行该反应，其反应速率