长春市高一下学期期中化学试卷C卷(测试)

1、长春市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2019高一下吉林期末) 下列对元素周期表的说法不正确的是（ ） A . 共有7个周期和16个族B . 目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质C . 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果D . 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂2. （2分） 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ） A . 和属同种元素B . 属于稀有气体元素C . 和的化学性质相似D . 属于金属元素3. （2分） 无放射性的同位素被称之为“稳定同位

2、素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（ ） A . 34S原子核内中子数为16B . 2H+的酸性比1H+的酸性更强C . 16O与18O的化学性质几乎完全相同D . 13C和15N原子核内的质子数相差24. （2分） 关于卤素（用x表示）的下列叙述正确的是（ ） A . 卤素单质与水反应的通式为X2+H2OHX+HXOB . HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C . 卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深D . X离子的还原性依次为：FClBrI ， 因此相对分子质量小的卤素单质可

3、将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来5. （2分） (2016高一下辽源期中) 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ） A . 制新农药B . 制半导体材料C . 制新医用药物D . 制高温合金6. （2分） (2017高一下淮北期中) 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）HCl比H2S稳定HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成sCl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下万全期中) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A . 氯化氢溶于水B . 加

4、热使冰融化C . 加热使氧化镁熔化D . 氯化钠溶于水8. （2分） (2016高一下达州期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB . CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC . 所有高温条件下发生的反应D . C+CO2 2CO9. （2分） 在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（ ） A . 混合气体的压强不变B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的物质的量不变D . A，B，C，D物质的量比为1：2：1：110. （2分） (2016高二下枣阳期中) 对放热反应：

5、A+BC+D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A，B，C，D所具有的能量）（ ） A . EAEBB . EAEB+ECC . EA+EBEC+EDD . EA+EBEC+ED11. （2分） 反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了03 mol，则此反应的平均速率v为（ ） A . v(O2)001 molL1s1B . v(NO)008 molL1s1C . v(H2O)0003 molL1s1D . v(NH3)0001 molL1s112. （2分） (2017高一下周口期末) 1 molX气体

6、跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X(g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ） A . a = 2，b = 1B . a=39，b =2C . a=2，b = 2D . a=3，b = 313. （2分） 如果一个反应的HTS值为零，则此反应（ ）A . 处于平衡状态B . 是放热反应C . 不进行D . 能自发进行二、 填空题 (共4题；共17分)14. （6分） 根据下列提供的一组物质，用序号回答问题：HCl、H2O、Cl2、NaOH、NH4Cl、

7、MgCl2、Na2O2、CaO （1） 存在离子键的是_；分子间含有氢键的是_； （2） 存在极性键的是_；存在非极性键的是_； （3） 属于离子化合物的是_；属于共价化合物的是_ 15. （2分） (2015高二上怀化期末) 从热量变化上看，化学反应为_反应和_反应16. （1分） 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中的数据分析：该反应的化学方程式为_ 17. （8分） (2018高三上成都期中) 已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答： （1） 若常温下B的单质为

8、黄绿色气体。 A在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_（填代号）。a.A单质的熔点比B单质的熔点低b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为13，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 该气体分子的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. _（任写一种）。（3）

9、若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为_。 （4） 用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱_。 三、 综合题 (共1题；共6分)18. （6分） (2018高一下湖州期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1） 地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是_。 （2） 形成的单质与水反应的离子方程式为_。 （3） 的非金属性强弱可通过比较这两种元素_(填编号) a原子的得电子的能力b含氧酸的酸性c气态氢化物的稳定性d单质的熔沸点（4） 写出一种由元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式_。 （5） 化工行业最近合成了由元素和形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有_(填编号) 熔点很高可以导电不存在单个分子具有空间网状结构（6） 和形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3