长春市高三上学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、长春市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高三上牡丹江期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2016分宜模拟) 铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ） A . 放电时，负极的电极反应式为：Pb2ePb2+B . 放电时，正极得电子的物质

2、是PbO2C . 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO 4. （2分） 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等PVC广泛用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害下列有关叙述不正确的是（ ） A . PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精B . PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C . PVC的化学式为 ，PVDC的化学式为 D . 等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗的氧气相等5. （2分） (2018江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A .

3、饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42B . 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+=I2+3H2OC . KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD . 电解饱和食盐水：2Cl+2H+ Cl2+ H26. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 将一定量的锌放入200mLl84mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 448L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至08L，测得溶液c(H+)=0.2mol/L，则下列判断错误的是（ ） A . 气体X为SO

4、2和H2的混合物B . 反应中共转移4mol电子C . 气体X中SO2与H2的体积比为1：4D . 反应中共消耗Zn 130 g7. （2分） (2017高一下绛县期中) 下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（ ） A . N、O、FB . Li、Al、MgC . Li、B、CD . Cl、Br、I8. （2分） 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（ ）幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列物质中，只含有极性共价键的是（ ） A . NaCl

5、B . O2C . CCl4D . NaOH10. （2分） (2018高二下温州期末) 25时，将浓度均为0.1molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A . HA为弱酸，BOH为弱碱B . b点时，c(B+)=c(A-)C . c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH- ， 使得溶液中c(OH-)c(H+)D . ac过程中水的电离程度始终增大11. （2分） (2016高三上河北期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.6

6、6GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置图2为电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）下列叙述中正确的是（ ） A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O12. （2分） (2016高一上荆州期中) 已知A2On2可将B2氧化为B单质，A2On2则被还原为A3+ ， 又知100mL的0.3mol/L的A2On2与150mL的0.6mol/L B2恰好完全

7、反应，则A2On2中的n值为（ ）A . 4B . 5C . 6D . 713. （2分） (2016高二上定州开学考) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 滴加少量CuSO4溶液B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C . 对该反应体系加热D . 不用铁片，改用铁粉14. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ， 部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（ ）时间/s050010001500c（N2O5）/molL15.003.522.50

8、2.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74molL1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的 ， 则再平衡时c（N2O5）5.00 molL1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1T2 ， 则K1K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5二、 综合题 (共4题；共34分)15. （6分） (2017高二下驻马店期末) （1） 向0.1 molL-1的氨水中加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_(填“增大”或“减小”）； （2） 25，在0.10molL-1溶液中，通入HC1气体或加入NaO

9、H固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图 (忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。pH = 13 时，溶液中的 c(H2S) +c(HS-) =_molL-1；某溶液含0.020molL-1Mn2+0.l0molL-1H2S，当溶液pH = _时，Mn2+开始沉淀(已知:Ksp(MnS)=2810-13)。（3） 25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-110.10molL-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为_；（4） 银是一种贵金属，

10、古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向 5mL0.018molL-1的 AgNO3 溶液中加入5ml0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_molL-1。 16. （7分） (2015高二上邵阳期末) 有如下有机物： CH3CH=CHCH3 （1） 互为同分异构体的是（填序号，下同）：_，存在顺反异构体的是_，互为同系物的是（任写一对）：_； （2） 氢核磁共振（1HNMR）图谱如图所示的是（填序号）_； （3） 有机物的系统命名法名称是_； （4） 有机物通入溴水中发生反应的化学方程式是_； （

11、5） 上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是（填序号）：_ 17. （9分） (2019江西模拟) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1） 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

12、的H=_。（2） 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的实验数据可得到“ct

13、”的关系，如图1所示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_。（3） NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示： 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在

14、1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数。（4） 在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示 太阳能电池的负极是_(填“a”或“b”)生成丙烯的电极反应式是_。18. （12分） (2018高一上白城期中) 现有下列十种物质：H2 铝 CaO固体 CO2 H2SO4 Ba(OH)2熔融的KNO3 氨水 稀硝酸Al2(SO4)3 （1） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。 （2） 在水中的电离方程式为_。 （3） 以上属于电解质的共有_种。

15、 （4） 将少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_。 （5） 配平 与 发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目_Al + _HNO3 = _Al(NO3)3 + _NO +_ ；当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_mol，HNO3的作用是酸和氧化剂其物质的量之比为_。 三、 实验题 (共1题；共8分)19. （8分） (2017高二下资阳期末) （1） 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_。若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为_。（2） 该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后，阴极附近溶液pH_（选填“增大”、“不变”或“减小”）。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态