长春市高二上学期化学10月月考试卷（I）卷

1、长春市高二上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018奉贤模拟) 奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。下列相关说法错误的是（ ） A . 垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值B . 绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染C . 推广可降解的一次性餐具，减少白色污染D . 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素2. （2分） 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C .

2、从海水中可以得到NaCl，电解NaCl可以制备NaD . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能3. （2分） (2017高二上天水期末) 在一密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3 ， 已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为 0.4mol/L，O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L4. （2分） (2016高二下城固期末) 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22

3、NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ） A . （H2）=0.2molL1s1B . （N2）=0.4molL1min1C . （NH3）=0.3molL1s1D . （H2）=0.6molL1min15. （2分） (2018浙江选考) 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(105 Pa)温度/NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.9369

4、00.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，反应速率加快B . 增大压强，反应速率变慢C . 在1.0105 Pa、90条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D . 若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以vn/t表示，则在8.0105 Pa、30条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mols16. （2分） 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A . 催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 进入接触室的SO2和空气必

5、须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间7. （2分） (2020高二上高安期末) T0时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ） A . 该反应的正反应是吸热反应B . T1时，若该反应的平衡常数K50，则T1T0C . 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 %D . T0，从反应开始到平衡时：v(X)0.083 molL-1min-18. （2分）

6、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法： 用物质A表示的反应平均速率为0.3molL1s1；用物质B表示的反应平均速率为0.6molL1s1；2 s时物质A的转化率为30%；2 s时物质B的浓度为0.7molL1 其中正确的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） 下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（ ）A . 不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状粉末状B . 不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：

7、18 mol/L3 mol/LC . 不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：6030D . 2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 ， 能得到2 mol SO310. （2分） (2016高二上遵义期中) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g） 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ） 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反

8、应A . B . C . D . 11. （2分） 加热N2O5 ， 依次发生的分解反应为N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5 ， 加热到t，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。则t时N2O的平衡浓度为（ ）A . 0.1 mol/LB . 1.4 mol/LC . 2.38 mol/LD . 2.88 mol/L12. （2分） 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A . 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2增多B . 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C . 高压对合

9、成氨有利D . 500左右比室温更有利于合成氨的反应 （合成氨反应是放热反应）13. （2分） (2017高二下南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) Hv（正）C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 molL-1D . 该温度下此反应的平衡常数：K=1. 4414. （2分） (2018高二上临县期中) 已知(HF)2 (g) 2HF(g) H0且平衡体系的总质量（m总）与总物质的量（n总）之比在不同温度下随

10、压强的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . 温度： T1T2B . 平衡常数：K(b)K(c)C . 反应速率：vbvaD . 当m总/n总 = 30g/mol时，n(HF)：n(HF)2=2：115. （2分） (2015高二下枣阳期中) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B . 冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫C . 在H2 ， I2（g）和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深D . Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变化16. （2分） (2018高二上包头期中) 对于平衡体系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD

11、(g)H 0，下列结论中错误的是（ ） A . 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+nc(Na+)+c(H+)C . 均为 0.1 molL-1 的 HCOOH 和 NH3H2O 溶液中水的电离程度相同D . 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 HCl,溶液中 不变。18. （2分） 对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) H”或“” “” 或“=”)。400K时该反应的平衡常数K=_。（3） 文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下:反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液

12、中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即:写出产生H2的反应方程式_。由图可知，镍粉是_(填字母)。a.反应I的催化剂b.反应II的催化剂c.反应I和II的催化剂d.不是催化剂当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是_(填字母)。a.反应1的速率增加，反应II的速率不变b.反应I的速率不变，反应II的速率增加c.反应I、II的速率均不变d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快e.反应I、II

13、的速率均增加，且反应II的速率增加得快f.反应I的速率减小，反应II的速率增加22. （6分） (2017高二上九江期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1： （一）某化学研究小组用图装置2模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）（1） a电极材料是_（填铁、石墨），其电极反应式为_ （2） 当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为_（忽略反应前后溶液体积的变化） （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ 表是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe（OH）3Fe

14、（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3） 把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最适宜选用的物质是_（填序号，下同），加入_调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液 aKMnO4bH2O2cMgOdNaOH（4） 步骤由MgCl2H2O获得MgCl2的操作是：_ 三、 综合题 (共2题；共16分)23. （7分） (2018高二上雅安期末) 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：化学反应方程式化学平衡常数CO(g)2H2(g) CH

15、3OH(g)H1=-99 kJmol-1K12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H224 kJmol-1K2CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H341 kJmol-1K3（1） 该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g)H该反应H_，化学平衡常数K_(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（2） 某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为_。 （3） 下列措施中，

16、能提高CH3OCH3产率的有_。 A . 分离出二甲醚B . 升高温度C . 改用高效催化剂D . 增大压强（4） 该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_。 24. （9分） 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下： （1） 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的 目的是_ （2） 操作X的名称为_ （3） 氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图所示）实验必须控制在较低温度下进行的原因是_； 仪器a、b的名称分别为：a_、b_；仪器b中盛放的溶液为_（4） 已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂现用ClO2氧化酸性含I废液以回收碘 写出ClO2氧化I的离子方程式_；若处理含相同物质的量的I酸性废液