长春市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、长春市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A . 液氮用作冷冻剂B . 干冰用于人工降雨C . 氧气用于气焊D . 浓硫酸用作干燥剂2. （2分） (2018高一上长沙期中) 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆 ， 由于环保方面的原因 ， 目前要推广使用水基防锈漆 ，但水基漆较易溶解于水，在干燥之前易导致金属表面产生銹斑， （金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程）为此要在水基漆中加入缓蚀剂 ，以下不可作为缓蚀剂的是（ ） A . Na2 S

2、O3B . NaNO2C . 维生素CD . KMnO43. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 下列性质的递变规律不正确的是（ ） A . NaOH，KOH，CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大4. （2分） (2016高一下太谷期中) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ） 活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A . B . C . D . 5. （2分） (2017开封模拟) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（

3、 ） A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32C . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OHClO+Cl+H2OD . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O6. （2分） 下列有机化合物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象逐渐消失的是（ ）A . 乙酸B . 乙酸乙酯C . 苯D . 汽油7. （2分） (2018高三上郑州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,当0.5a时，溶液中

4、HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a)B . 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+ Ca2+ +2OH- = CaCO3 +2H2O + CO32-C . 向氯化亚铁溶液中加入碘水：2Fe2+I2 =2Fe3+ + 2I-D . 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O8. （2分） (2018高三下河北开学考) 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）。A . 选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B . 制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C . 洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

5、D . 图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物9. （2分） (2019四川模拟) 亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl没有画出)，此温度下，下列分 析正确的是（ ）A . HClO2的电离平衡常数的数值Ka=108B . pOH=11时，ClO2部分转化成ClO2和Cl离子的方程式为：5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OHC . pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)

6、D . 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HClO2)10. （2分） (2018河北模拟) 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示下列说法中，不正确的是（ ）A . 两容器中负极反应均为Fe-2e-Fe2+B . 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C . 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O4OH-D . 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀11. （2分） (2017高二上焦作期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A

7、（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示下列说法中正确的是（ ）A . 30min时降低温度，40min时充入生成物CB . 08min内A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min40min间该反应的平衡常数均为812. （2分） (2017高一上咸阳期末) 根据反应I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI，2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 ， 判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（ ） A . SO2IFe2+B . Fe2+S

8、O2IC . Fe2+ISO2D . IFe2+SO213. （2分） (2016高二下包头期中) 关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A . CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B . CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32C . 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D . 向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变14. （2分） (2018高三上张家口期末) 锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A . b为锂硫电池的负极B . 锂硫电池

9、的正极反应式为Li-e-=Li+C . 阳极反应式为CO+3CO32-+2H2O-2e-=4HCO3-D . 该装置工作时溶液中的CO32-增大二、 实验题 (共3题；共29分)15. （13分） (2018北京) 8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的洛合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8-羟基喹啉的合成路线。已知：i. ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。（1） 按官能团分类，A的类别是_。 （2） AB的化学方程式是_。 （3） C可能的结构简式是_。 （4） CD所需的试剂a是_。 （5） DE的化学方程式是_。 （6） FG的反应类型是_。 （7） 将下列KL的流程图补充

10、完整：（8） 合成8-羟基喹啉时，L发生了_（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为_。 16. （8分） (2019高一上牡丹江期末) 铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题 （1） 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm （2） 中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_。 （3） Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答： a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b.向另一支试管中滴加Na

11、OH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。（4） 若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：_ ；该反应的离子方程式：_。 17. （8分） (2019高三上江西期末) 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 （1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应为_；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_；电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否

12、发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；（2） 如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_。 三、 填空题 (共2题；共8分)18. （4分） (2016高二上焦作期中) 空气质量与我们的健康息息相关，目我国通过检测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3项中的污染物 （1） 上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有_（填化学式） （2） 处理酸雨市场采用NaClO2溶液作为吸收剂，可同时对烟气进行脱硫、脱硝，其中脱硫反应ClO2+2SO322SO42+Cl，该反应的平衡常数K的表达式为_； （3） 利用反应6NO2+8N

13、H37N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，写出电极A的电极方程式_，当标况下有4.48L被处理时，通过电极B的电子数为_;19. （4分） (2018高三上北京期中) 常温下，浓度均为0.1mol/L、100mL的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度均为0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （1） 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=_。 （2） 曲线_代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。b点溶液的酸碱性为_（酸性或碱性或中性）。 （3） d点溶液中主要离子种类：_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题