辽宁省语文高三下学期开学化学试卷（II）卷

1、辽宁省语文高三下学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016江西模拟) 下列有关说法中正确的是（ ） A . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一2. （2分） (2015高一上合肥开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是

2、（ ）A . 常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2NAB . 11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等C . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD . 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl 数为0.1NA3. （2分） (2018高三上成都期中) 四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法错误的是（ ） A . Z元素位于周期表的第3周期第VA族B . X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XC . Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D . X

3、与W形成共价化合物XW2,X的原子半径比Y小4. （2分） (2019高二上太原期末) 关于水解应用的说法，错误的是（ ） A . 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C . 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D . 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油5. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B . 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C . 工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁D . 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸6

4、. （2分） (2018高二上长春月考) 对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)H0，下列各图正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C . 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa,CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物

5、质的量浓度为10-10mol.L-1二、 解答题 (共4题；共30分)8. （5分） 某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则 （1） 反应的化学方程式为1； 010s内，用Z表示的化学反应速率2；X的转化率为3；（2） 已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ） A . 混合气体密度恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度相等D . 混合气体的压强不再改变9. （10分） (2016高一下乐清期中) 下面是元素周期表的简略框架图（1） 请在上

6、面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线_按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为_（2） 上表中元素、原子的最外层电子的电子排布式分别为_、_；比较元素与元素的下列性质（填写“”或“”）原子半径：_、电负性：_、金属性：_（3） 某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_ （4） 根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的_族；有人建议将氢元素排在元素周期表的A族，请你写出支持这一观点的1个化学事实_ 10. （6分） 下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题： （1） 试管C口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程

7、式是_; （2） 反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到_试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有_性 （3） 试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是_，如果浸NaHCO3溶液（过量），则发生反应的化学方程式是_ （4） 如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是_（写两种） 11. （9分） (2016高三上大连期末) 在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主

8、要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子 （1） 写出基态E原子的价电子排布式_ （2） B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示）_；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为_，分子的立体结构为_；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式_； A2D由液态形成晶体时密度_（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）_; （3） 已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）_；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3（用含a、NA的符号表示） 第 7 页