长春市高三下学期开学化学试卷D卷

1、长春市高三下学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（ ）A . 它们的组成中都有C、H、O、N等元素B . 在一定条件下，它们都能发生水解反应C . 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D . 油脂都是高级脂肪酸甘油酯，是一种高热量营养素2. （2分） 能说明镁的金属性比铝强的理由有（ ）A . 镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子B . Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性C . 镁的熔沸点低于铝的熔沸点D . 镁的硬度不如铝3. （2分）

2、 (2017高一上南昌期中) 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A . 同温同压下A、B两气体的密度之比为a：bB . 同质量气体A与B的分子数之比为b：aC . 两种气体A与B的相对分子质量之比为b：aD . 相同状况下同体积4. （2分） (2016高二上湖南期中) 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C . 在稀的水溶液中，强电解质近乎全部以离子的形态存在，一定不存在电解质分子D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化介物5. （2

3、分） (2019高一下浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。有关该方案设计，下列说法不正确的是（ ） A . 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳B . CO2的检验必须在吸收SO2后进行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊C . 若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次D . 混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝6. （2分） (2018大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A .

4、 原子半径：C OB . 酸性：HCl H2SiO3C . 热稳定性：H2O H2SD . 金属性：Na Al7. （2分） (2016高二下六安月考) 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 则该烃不可能是（ ） A . 2甲基2丁烯B . 2，3二甲基1丁烯C . 3甲基1丁烯D . 2甲基1，3丁二烯8. （2分） 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42的物质的量浓度为6molL1 ， 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ） A . 11.2gB . 14.0gC . 22.4gD . 33.6g9. （2

5、分） 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是 选项、物质甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al（OH）3（ ）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上襄阳期中) 下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）A . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）B . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛

6、奶中c（H+）的100倍11. （2分） 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . “西气东输”中的“气”主要成分是甲烷B . 乙烯的结构简式为CH2CH2C . 分子式为C6H6的物质一定是苯D . 乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应12. （3分） (2015高一上石柱期末) 氮化铅 （AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应： 合成下列叙述正确的是（ ） A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成lmol AlN需转移3mol电子C . AlN中氮元素的化合价为3D . AlN的摩尔质量为41g13. （2分） (2

7、018高二下陆川月考) 某有机化合物D的结构为 ，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得： ，下列相关说法中错误的是（ ） A . 烃A为乙烯B . 反应、的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应C . 反应为了加快反应速率可以快速升温至170D . 化合物D属于醚14. （2分） 下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（ ）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IB . pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3、SO42C . 水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3、BrD . 溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、C

8、O32、NO315. （2分） 某溶液中含有下列离子中的若干种，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 ， 且各种离子的物质的量浓度相等现取三份溶液进行如下实验：第一份溶液：加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成第二份溶液：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，没有紫色火焰第三份溶液：加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液中阴离子种类不变根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . 步骤中的白色沉淀为2种钡盐B . 溶液中难以确定Cl的存在与否C . 原溶液中所含的离子有5种D . 步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在，不能

9、确定其它离子是否存在二、 解答题 (共10题；共66分)16. （11分） 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验： （1） B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整 （2） 实验中他们取6.4g铜片和12mL 18molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_（填写字母编号）A铁粉B氯

10、化钡溶液C银粉D碳酸氢钠溶液（3） 为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计： 先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是_（填写字母编号）其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_（填写字母编号）A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、

11、干燥、称量沉淀E将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）若A项不可行，请写出改进的方法：_（若A项可行则该空写“不用改进”）17. （6分） 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品1.500 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品

12、溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1） 根据步骤 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(填序号)。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色，且半分钟内不褪色。（2） 滴定结果如下表所示：

13、滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1则该样品中氮的质量分数为_。18. （9分） (2018高二上安平期中) 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:（1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为_。 （2） 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为_，总反应的离子方程式为_。 （3） 有关上述实验，下列说法正确的是。 A . 溶液中Na向A极移动B . 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C

14、. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D . 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（4） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应为_。 此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_导出。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_19. （5分） (2016高一上天水期中) 现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样

15、品中含有0.48g的Mg2+ 那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？ 20. （6分） (2015高三上温州开学考) 某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH7将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C请回答下列问题： （1） A的化学式为_，C的电子式为_ （2） 写出SCl2与氨反应的化学方程式：_ （3） 亚硝酸钠和X固体在加热条件下_（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是_ （4） 请设

16、计检验物质X的实验方案：_ 21. （8分） (2016高一下湘潭期末) 乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志请回答： （1） 乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种： 【工艺甲】 【工艺乙】 根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应因此，上述生产工艺中，应采用工艺_（填“甲”或“乙”）更环保、更经济（2） 乙烯为原料还可以合成很多的化工产品试根据下图回答有关问题： 、写出物质的化学式：A_，B_，C_、写出图示反应的化学方程式，并指明反应类型：_；反应类型：_；反应类型：_22. （5分） (2016高三上思南期中) 1000mL某待测液中除含有0.2m

17、olL1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： （1） 写出生成白色沉淀B的离子方程式：_ （2） 待测液中肯定不存在的阳离子是_ （3） 若无色气体D是单一气体： 阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/molL1将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_（4） 若无色气体D是混合气体： 待测液中一定含有的阴离子

18、是_沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_（写化学式）23. （7分） 纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3molL1Al（NO3）3溶液匀速滴加到2.0molL1 （NH4）2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵化学式可表示为：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d，然后热分解得到纳米氧化铝 （1） 制取纳米氧化铝时匀速滴加Al（NO3）3溶液并不断搅拌，其主要目的是_ （2） （NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代数关系式为_ （3） 为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验： 准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300使其完全分解且固体质量不再变化；产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；最后称得剩余固体质量为2.040g根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）24. （4分） A是一种密度为1.25gL1（标准状况下）的烃，F是一种常见的油脂，且F与I互为同系物E是一种高分子化合物有关物质间的