昆明市高三下学期开学化学试卷（II）卷

1、昆明市高三下学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016内江模拟) 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂B . 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C . PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D . “地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率2. （2分） 下列每组的物理量，不能求物质的量的是（ ）物质的粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶质的质量分数非标准状况物质的质量阿伏加德罗常数标准状况气体体积固体密度溶液的体积物

2、质的摩尔质量A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4YZB . 原子半径为XYY2-Z-D . 气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ4. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A . NaOHB . （NH4）2SO4C . Na2OD . CH3COONa5. （2分） 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ）A . 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B . 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C . 铁作阳

3、极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D . 锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6. （2分） 某可逆反应为2X（g）3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）A . 升高温度，该反应平衡常数K减小B . 压强大小有P3P2P1C . 平衡后加入高效催化剂使Mr增大D . 在该条件下M点X平衡转化率为7. （2分） (2016高三上德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ， 则：T1T2 ，

4、K1K2C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：cba二、 解答题 (共4题；共33分)8. （8分） (2016高二上宁德期中) 氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料氨在国民经济中占有重要地位回答下列问题： （1） 合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量 工业合成氨的热化学方程式是_若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数

5、值为_；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2_（填“”、“”或“=”）2Q1已知：1mol NH键断裂吸收的能量约等于_kJ（2） 在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表： t/200300400KK1K20.5平衡常数表达式K=_，K1_（填“”、“”或“一”）K2一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填字母）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b浓度商Q=平衡常数Kc容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不

6、变在400时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应_（填“处于”或“不处于”）平衡状态9. （5分） (2017高一上株洲期中) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相邻，D离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、C、E、F均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料回答下列问题：（1） E元素在周期表中的位置是_（2） B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（3） A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_

7、（4） 单质F与水反应的离子方程式为_（5） 下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有（填字母编号）_aB和E的单质的熔点高低bB和E的氢化物的稳定性强弱cB和E的单质与氧气反应的难易dB和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱10. （11分） 硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。（1） 洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可

8、以提高实验的准确度，其理由是：_。（2） 洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种？（3） 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（4） 写出步骤中反应的化学方程式_。（5） 步骤中洗涤沉淀的方法是_。（6） 通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有V、m的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。（7） 你认为丙方案是否合理，说明理由： _。11. （9分） (2016静宁模拟) 短周期元素A、B、C、D在周

9、期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性 ABCD回答下列问题：（1） A位于元素周期表_周期，_族，其氢化物的分子式是_ （2） 下列叙述中，正确的是_（填字母） a稳定性：A的氢化物C的氢化物b还原性：B2D2c酸性：H4CO4H2DO4d最高化合价值：D=BAC（3） DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2 原电池中DB2参与反应的电极为_，写出电极反应式_；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下_L H2为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到_，证明分离效果较好将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：_第 8 页 共 8