郑州市语文高一上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、郑州市语文高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上扬州期中) 2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中错误的是（ ） A . PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2. （2分） (2018太原模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的

2、是（ ） A . 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NAB . 32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NAC . 1L0.3molL-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NAD . 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA3. （2分） (2015高一上衡水月考) 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（ ） A . ABB . A2BC . AB3D . AB24. （2分） 在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操

3、作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）A . 浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B . 溶解搅拌时有液体飞溅C . 容量瓶洗净后没有干燥D . 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线5. （2分） 关于SO2的叙述中，正确的是（ ）A . SO2的摩尔质量是64 gB . 常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.021023个C . 1 mol SO2的质量是64 g / molD . 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L6. （2分） (2016高一上宜春期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NAB . 标准状况下，22.4升

4、H2O中所含分子数小于NAC . 常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NAD . 常温常压下，1.8 g H2O含有的质子数为NA7. （2分） 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是 （ ）A . 100ml 1mol/LNaCl溶液B . 75ml 1mol/LMgCl2溶液C . 150ml 3mol/LKCl溶液D . 25ml 2mol/LAlCl3溶液8. （2分） 下列有关实验的叙述中，合理的是（ ） 用pH试纸测得氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸

5、馏水洗涤干净用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上汕头期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ） A . NO B . CO 、NO C . SO 、NO3D . CO 、NO 、Na+10. （2分） (2017高三上白山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述错误

6、的是（ ） A . 臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NAB . 标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NAC . 在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NAD . 含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42的数目是0.3NA11. （2分） 向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ） A . Zn、FeB . Zn、CuC . Fe、CuD . Zn、Fe、Cu12. （2分） (2018高一上江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有N

7、A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB . 25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAC . 1mol氢的质量为1 gD . 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA13. （2分） 0.1mol某固体M（NO3）2加热分解：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近（ ） A . 5.6LB . 4.48LC . 0LD . 1.12L14. （2分） (2017高一上西安期末) 将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2

8、和NO的体积比是（ ） A . 5：3B . 3：5C . 3：2D . 2：315. （2分） (2016高三上万全期中) 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL1 ， 含有硝酸的浓度为1molL1 ， 现向其中加入过量铁粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ） A . 89.6mLB . 112mLC . 224mLD . 672mL16. （2分） (2018高二下北京期中) 由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示；以下对混和烃组成的判断中正确的

9、是（ ） A . 一定有乙烯B . 一定没有甲烷C . 一定有丙烷D . 一定没有乙烷17. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ） A . 纯碱溶液显碱性的原因：CO32+2H2OH2CO3+2OHB . 氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C . 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD . 氯气溶于水：Cl2+H2O=H+Cl+HClO18. （2分） 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C

10、. 某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42D . 某溶液 生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2+二、 填空题 (共9题；共57分)19. （6分） (2017高一上荆州期末) 现有下列4组物质： ANaOH、Ca（OH）2、SO2、Fe（OH）3BCl2、C、S、CuCHg、Cu、Zn、H2DH2O、HCl、H2SO4、HNO3（1） 填写下列空白： A组B组C组D组分类标准_常温下为固体_不属于该类别的物质SO2_H2H2O（2） 4组物质中都属于电解质的是_（填序号） （3） 写出实验室制备Cl2的离子方程式为_ 20. （3分） 现有下列八种物质：NaOH溶液铁丝液态HC1熔融氯化

11、钠硫酸钠固体CO2酒精生石灰 （1） 上述物质中，可导电的是_（填序号，下同） （2） 上述物质中，属于非电解质的是_ （3） 上述物质中，属于电解质但不导电的是_ 21. （5分） (2018高二上北京期中) 通常状况下，下列物质中硫酸钡 醋酸 氯化氢 三氧化硫 氯气 碳酸钠 铜 硫酸溶液 氢氧化钾 乙醇（下列各空填序号） （1） 属于强电解质的是：_。 （2） 属于弱电解质的是：_。 （3） 能导电的是：_。 （4） 属于非电解质的是：_。 （5） 碳酸钠溶液显碱性的原因_（用离子方程式表达）。 22. （4分） (2017高一上天津期末) 根据问题进行计算： （1） 32g铜投入一定浓度

12、的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体（标准状况） 计算产生NO的体积（标准状况）_L将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为_L（2） 向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液_mL （3） 若将（2）中硝酸换为盐酸，其他均不变，则所需NaOH溶液的体积为_mL 23. （8分） 实验室可以用高锰酸钾

13、和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目_（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是_（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性_（选填“强”或“弱”）（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_L（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5molL1的溶液回答下列问题：配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_、_应用托盘天平称取KMnO4固体_g不规范的实验操作会导致实验结果的误差分析下列操作对实验结果的影响偏小的

14、是（请填序号）_A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外24. （7分） （1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图所示，在中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_（2）中，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）p1、p2的大小关系_随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_（3）中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸已知：2NO2（g）N2O4（g）H12NO2

15、（g）N2O4（1）H2下列能量变化示意图3中，正确的是_（选填字母）N2O4与O2 ， H2O化合的化学方程式是_（4）中，电解NO制备NH4NO3 ， 其原理原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ， 需补充物质A，A是_，说明理由：_25. （10分） 请回答下列实验中抽取气体的有关问题（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_；（2）在实验室欲制取适量NO气体如图2中最适合完成该实验的简易装置是_（填序号）；根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用A_B_C_D简单描述应观察到的实验现象_

16、26. （6分） (2017高一上肇庆期末) A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2 请回答：（1） 写出对应物质的化学式：A_； C_； E_; （2） 反应的化学方程式为：_ （3） 反应的离子方程式为：_ （4） H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_ 27. （8分） (2016成武模拟) 锂元素被誉为“能源元素”锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用 （1） 锂的原子结构示意图为_；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金

17、属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂写出生成氮化锂的化学方程式_ （2） 下面是从锂辉石（Li2OAl2O3SiO2）中提出锂的工业流程示意图高温煅烧时的反应原理为：Li2OAl2O3SiO2+K2SO4K2OAl2O3SiO2+Li2SO4Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+几种金属离子沉淀完全的pH金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的pH4.79.03.210.1Li2

18、SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）温度溶解度10205080Li2SO435.434.733.131.7Li2CO31.431.331.080.85a.浸取时使用冷水的原因是_b.滤渣2的主要成分为_c.流程中分2次调节pH（pH78和pH13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多Li2CO3产品中的杂质可能是_，用离子方程式表示其产生的原因_d.加热浓缩的作用是_e.洗涤Li2CO3晶体使用_三、 计算题 (共1题；共5分)28. （5分） (2016高一上芜湖期中) 将50g密度=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到=0.95g/mL氨水溶液