长春市高二下学期化学第一次月考模拟卷C卷

1、长春市高二下学期化学第一次月考模拟卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 温度相同，浓度均为0.2 molL1的(NH4)2SO4 ， NaNO3 ， NH4HSO4 ， NH4NO3 ， CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A . B . C . D . 2. （2分） (2016万载模拟) 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . c（H+）：c（OH）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClOB . 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO 、ClC . 中性溶液中：SO 、S2、Fe3+、Cl

2、、能大量共存D . 能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl、HCO 3. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 纯水在25和80时，c(H)前后大小关系及酸碱性分别是（ ） A . 大于弱酸性B . 等于都显中性C . 小于弱酸性D . 小于都显中性4. （2分） (2016高一上江津期中) 在标准状况下，含有3.011023个分子的下列物质中，所占体积约为11.2L的是（ ） A . N2B . CC . H2OD . S5. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（ ）增加反

3、应物浓度增大气体的压强升高体系的温度使用催化剂A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二下南宁月考) 为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取的措施是（ ）适量盐酸适量NaOH(s) 适量KOH(s)适量KHS(s) 加水适量Cl2溶液加热A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三上汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H)=c(OH)B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存C . 常温下，pH=11的Na

4、OH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大8. （2分） 在25时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（ ）A . abcB . acbC . bacD . cab9. （2分） (2017高二上石河子期末) 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（ ） A . 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B . 40 mL 1 mol

5、/L NaHCO3溶液C . 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D . 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液10. （2分） 室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x11将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C . c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）D . c（Cl）=c（NH4+）c（OH）c（H+）11. （2分） (2020高二上大理期末) 常温下，将1.0 molL1的氨水滴入10 mL

6、1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . KW的比较：a点b点B . 水的电离程度：abcdC . b点时溶液中c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)D . c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl)c(H+)=c(OH)12. （2分） (2015博白模拟) 化学与生活息息相关下列说法不正确的是（ ） A . 可用淀粉KI试纸和食醋检验真假碘盐B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C . 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D . 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸13. （2分） (2018太原模拟) 已知常温下,K

7、a1(H2CO3)=4.310-7,Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）A . 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B . 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C . 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比12混合,溶液的pH=1.3D . 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-14. （2分） (2015高二上沈阳月考) 常温下，向

8、20.00mL 0.100molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）下列说法正确的（ ） A . 点所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl）c（OH）=c（H+）B . 点所示溶液中：c（Na+）c（Cl）c（CH3COO）c（CH3COOH）C . 点所示溶液中：c（CH3COOH）c（Na+）c（H+）c（CH3COO）D . 整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）c（CH3COOH）+c（CH3COO）15. （2分） (2019高二下盐城期末) H2C2O4为二元弱酸，25时，Ka1=5.410

9、-2 ， Ka2=5.410-5。下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)c(C2O42-)B . 反应HC2O4-+OH- C2O42-+H2O的平衡常数K=5.41012C . 0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)D . pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)16. （2分） 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是（ ）A . 用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并

10、在半分钟内不褪色B . 用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C . 用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D . 在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8二、 综合题 (共3题；共20分)17. （7分） 氨是最重要的化工产品之一 （1） 合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）有关化学反应的能量变化如图所示CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为_ （2） CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为Cu（NH3）2CH3COO（l

11、）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）3CH3COOCO（l）H0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是（填字母） A . 高温、高压B . 高温、低压C . 低温、低压D . 低温、高压（3） 用氨气制取尿素CO（NH2）2的反应为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%该温度下此反应平衡常数K的值为_ （4） 将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所

12、利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25）如表：现有常温下0.1molL1的（NH4）2CO3溶液， 弱电解质H2CO3NH3H2OKa14.301071.77105Ka25.611011你认为该溶液呈_（填“酸”、“中”或“碱”性）就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是_Ac（NH4+）c（CO32）c（HCO3）c（NH3H3O）Bc（NH4+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+c（CO32）Cc（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=0.1molL1Dc（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32）+2c

13、（HCO3）+2c（H2CO3）18. （6分） (2018高三上昌平期末) 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：（1） HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c(H+)=_mol/L。 （2） 由图可判断：HA的酸性_(填“”或“”)HB的酸性。 （3） pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明_。 19. （7分） (2019高二下温州月考) 今有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸： （1） 在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到

14、小的顺序是_。（用a、b、c表示，下同） （2） 完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是_； （3） 完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同物质的量浓度的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是_； 三、 实验题 (共1题；共7分)20. （7分） (2018高二下南阳开学考) .实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1molL-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，

15、并记录下刻度；取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）_，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由_色刚好变成_色为止；某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=_由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_（填写编号）A中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3molL-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾化学式为FeSO47H20。反应（）的离子方程式为_。若处理后的废水中c（Cr3+）=3.010-6molL-1 ， 则废水中c（Fe3