郑州市语文高三上学期化学期末考试试卷C卷

1、郑州市语文高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上广西期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3B . 常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸C . 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D . Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂2. （2分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ） A . 晶体中的化学键都具有饱和性和方向性B . 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C . 石墨是一种典型

2、的原子晶体D . 冰中存在极性共价键和氢键两种化学键3. （2分） 生产、生活离不开化学下列说法不正确的是（ ）A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B . 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D . 高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料4. （2分） 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A . 氯原子的结构示意图： B . 甲烷分子的球棍模型： C . 氯化镁的电子式： D . 原子核内有8个中子的氧原子： 5. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列常见分子中键、键判断正确的是（ ） A . CN

3、-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1B . CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2NA D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA6. （2分） (2016高一上埇桥期中) 2mol O2和3mol O2的质量之比（ ） A . 2：3B . 2：1C . 1：1D . 4：37. （2分） (2018高一下宝坻月考) 下列对有机物的描述错误的是（ ） A . 用浸泡过高锰

4、酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B . 淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C . 在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质8. （2分） 下列物质互为同分异构体的一组是A . 乙醇和乙酸B . 丁烷和异丁烷C . 12 C与14 CD . 金刚石和石墨9. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 某物质焰色反应为黄色，该物质中一定不含K元素B . 合金的熔点一定比各成分金属的都高C . SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应D . 氢氧化铝具有弱碱

5、性，可用于制胃酸中和剂10. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A . 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2CaCO3-+ 2HClOB . 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+Fe3+ + 4H2OC . 用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O + SO2NH+ HSOD . 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3 OH-Fe(OH)311. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1mol

6、Na2O2固体中含有的离子总数C . 80的纯水的pH大于25的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多12. （2分） (2016高一上温州期中) 目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO46ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（ ） A . 氧化剂是甲醇B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C . 氧化产物是二氧化氯D . 还原产

7、物与氧化产物的物质的量之比为6：113. （2分） (2017高一上淮北期末) 将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2，下列说法错误的是（ ） A . 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B . 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成6.4g Cu，反应中转移0.1 mole14. （2分） 14C常用于测定生物遗骸的年份下列说法中正确的是（ ） A . 14C的质量数为14gmol1B . 14C与12C是两种不同的元素C . 14C与C60互为同素异形体D . 14

8、C与14N中子数一定不同15. （2分） (2018徐州模拟) 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法错误的是（ ） 2O2(g)N2(g)N2O4(l)H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l)H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g)H3 2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g)H4=1048.9 kJmol1A . O2(g)2H2(g)2H2O(l)H5 ， H5H3B . H42H32H2H1C . 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D . 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的

9、热16. （2分） (2016高一下广东期末) 下列各组顺序的排列正确的是（ ） A . 单质氧化性：I2Br2Cl2B . 热稳定性：PH3H2SHClC . 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4D . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）217. （2分） 往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈（ ） A . 橙红色B . 紫红色C . 无色D . 深褐色18. （2分） (2016高一下乐清月考) 实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A . 装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B . 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

10、C . 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D . 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气19. （2分） (2016高一下长安期中) 有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（ ） A . Cu是原电池的负极B . 电流由Cu电极流出C . 电子由Al沿导线流向CuD . 铝片上的电极反应式为：Al3eAl3+20. （2分） (2017高二上芜湖期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置实验时，先断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） A . 断开K2 ， 闭合K1时

11、，总反应的离子方程式为：2H+2Cl Cl2+H2B . 断开K2 ， 闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C . 断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2ClD . 断开K1 ， 闭合K2时，石墨电极作正极21. （2分） 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：据此判断下列叙述中正确的是（ ）A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ， 则需要通过4m

12、ol电子D . 电池放电时，溶液酸性增强二、 非选择题 (共5题；共73分)22. （13.0分） (2016高一下夷陵月考) 工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化 （1） 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_，鼓入空气时的化学方程式为_ （2） 铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为_ （3） 工业上制得 NO的化学方程式_氮氧化物（NO

13、和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐则反应的离子方程式为_ 23. （16.0分） (2018高二上长春期中) 已知化学反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2 ， 在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：（1） 通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 （2） 现有反应：CO2(g)H2(g) CO

14、(g)H2O(g)，请你写出该反应的 平衡常数K3的数学表达式：K3_。 （3） 根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式 及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 （4） 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 _(填写字母序号)。 A . 缩小反应容器的容积B . 扩大反应容器的容积C . 升高温度D . 使用合适的催化剂E . 设法减小平衡体系中的CO的浓度（5） 图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而 发生变化的情况：图甲t2时刻改变的条件是_。（任写一种）图乙t2时刻改变的条件是_。（任写一种

15、）24. （14分） (2016海淀模拟) 工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1） CeCO3F中，Ce元素的化合价为_ （2） 酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_ （3） 向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_ （4） 溶液中的C（Ce3+）等于1105molL1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为_ （已知KSPCe（OH）3=11020）（5） 加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_ （6）

16、准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000moll1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液（已知：Fe2+Ce4+Ce3+Fe3+） 该样品中CeCl3的质量分数为_若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）25. （15.0分） (2016新课标卷) 【化学-选修3：物质结构与性质】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题：（1） 写出基态As原子的核外

17、电子排布式_（2） 根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As（填“大于”或“小于”）（3） AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_（4） GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_（5） GaAs的熔点为1238，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_26. （15.0分） (2018高二上南宁月考) 乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。 与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（ ） A .