长春市高考化学二模试卷C卷（模拟）

1、长春市高考化学二模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下合肥期中) 明矾净水的作用是（ ） A . 除去水中氯离子B . 除去水中钙离子C . 除去水中悬浮D . 消毒杀菌2. （2分） (2017高二上达州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A . 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NAB . 1mol甲基（CH3）所含电子数为9NAC . 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD . 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA3. （2分） 0.15mol

2、烃A，在完全燃烧后生成CO2 13.44L（标况），等质量的A能跟0.3molH2加成，则A的结构式可能是（ ） A . CH2CHCH2CH3B . C . D . 4. （2分） (2016高二上成都期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ） A . 图甲：进行中和热的测定B . 图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱C . 图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用D . 图丁：验证 2NO2（g）N2O4（g）H05. （2分） (2016高二下平安期末) 下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（ ） A . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（

3、l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H0B . CH3CH2OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H0C . Al（OH）3（s）+NaOH（aq）NaAlO2（aq）+2H2O（l）H0D . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H06. （2分） 下列元素非金属性最强的是（ ） A . ClB . FC . ND . O7. （2分） (2018高二上成都月考) 常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是（ ） A . V(NaOH)10 mL时

4、，溶液中存在c(Na)2c(H2T)2c(HT)2c(T2)B . V(NaOH)20mL时，溶液中存在c(Na)c(HT)c(H)c(H2T)c(T2)C . V(NaOH)30mL时，溶液中存在c(Na)c(HT)c(T2)c(OH)c(H)D . V(NaOH)40mL时，溶液中存在c(OH)c(HT)2c(H2T)c(H)二、 非选择题 (共3题；共22分)8. （8分） 合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验 （1） 已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中，观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为_ 一段时间后，观察到C中有少量气泡冒出

5、，此气泡的成分是_ （2） 用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_； （3） 实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是_ （4） 反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_ （5） 设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为 A . NaOH溶液B . 铁氰化钾溶液C . KSCN溶液和双氧水D . 酸性高锰酸钾溶液9. （7分） 硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制

6、备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1） 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出两条） （2） 利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式） （3） “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_，然后在调节溶液的pH约为5，目的是_ （4） 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_ 10. （7分） (2016高二上萧山期中) 研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源试运用所学知识，解决下列问

7、题： （1） 生产水煤气过程中有以下反应： C（s）+CO2（g）2CO（g）H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3；若平衡表达式为K= ，则它所对应的化学反应方程式是（填序号）_（2） 对反应下列说法中能说明该反应达到平衡状态的_;a温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化b温度和体积一定时，容器内的压强不再变化c温度和体积一定时，生成物的浓度不再变化d温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化（3） 不同温度下反应的平衡常数如下表所示则H2_0（填“”或“”）；在500时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，

8、达到平衡时c（CO）=0.005molL1、c（H2）=0.015molL1，则CO的平衡转化率为_ 温度/400500800平衡常数K9.94579550691（4） 对反应2NO2（g）N2O4（g）H0在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示 则T1_T2（填“”或“”）；增大压强，平衡_移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）；B、C两点的平衡常数B_C（填“”或“”）三、 选考题 (共3题；共16分)11. （4分） (2016高二上灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4含Al2（SO4）3和少量重金属离子，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其

9、工艺流程如图1： 已知：5Fe2+MnO +8H+5Fe3+Mn2+4H2O5C2O42+2MnO +16H+10CO2+2Mn2+8H2O（1） 沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_ （2） 滤液经处理可得到副产品_ （3） 实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为： 步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL1的H2SO4溶解步骤2：用0.2000molL1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+步骤4：过滤，滤液用上述标

10、准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL则样品中C2O42的物质的量为_（4） 将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为_; 12. （6分） (2016高一下泰安期末) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1） W在周期表中的位置是_，Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为_（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式为_，R氢化物分子的结构式为_ （2） 元素的原子得电子能力：Q_W（填“强于”或“弱于”） （3） 原子序数比

11、R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为_ 13. （6分） (2019高三上哈尔滨期末) 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1） X的分子中最多有_个原子共面。 （2） H的结构简式为_。 （3） 反应、的类型分别为_反应、_反应。 （4） 反应的化学方程式是_。 （5） 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:1，则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-