辽宁省语文高一下学期期中化学试卷D卷

1、辽宁省语文高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A . 蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒B . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D . 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质2. （2分） 下列关于卤素的说法正确的是（ ） A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 氧化性Cl2Br2I2还原性ClBrIC . 实验室制备Cl2

2、 ， 可用排饱和食盐水集气法收集D . 氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色，也可用pH试纸测量其pH值3. （2分） (2018高二下海宁期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g） H=102 kJmol-1 ， 其它相关数据如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（ ）A . 230B . 200C . 404D . 2604. （2分） (2017高一下淮北期中) a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族下列说法不正

3、确的是（ ） A . 原子半径：bcdB . 气态氢化物稳定性：acC . 简单阴离子还原性：dcD . ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物5. （2分） (2017郴州模拟) 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图下列说法中正确的是（ ）A . 电池工作时质子向电池的负极迁移B . 电池工作时电子由b极沿导线流向a极C . a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+D . b极上发生的电极反应是：4H+O2+4e一=2H2O6. （2分） (2016高一下卢龙期中)

4、 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（ ） 500，10mol SO2和5mol O2反应500，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应450，8mol SO2和5mol O2反应500，8mol SO2和5mol O2反应A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三上安徽开学考) 已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（Ls

5、）下列说法正确的是（ ）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A . 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB . 830达平衡时，X的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.48. （2分） (2015高二下广平期中) 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（ ） A . 含有非极性键的极性分子B . 含有极性键的极性分子C . 有两种同分异构体D . 含有极性键的非极性分子9.

6、 （2分） (2017高二上曲靖期末) 某反应2AB（g）C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的H、S应为（ ） A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S010. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ） 选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）N2

7、H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018大同模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法错误的是（ ） A . X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物溶液中B . W、X、Z的简单离子均能促进水的电离C . W的氢化物与X、Y、Z

8、的氧化物均不反应D . 原子半径:XYZW12. （2分） (2017高一上衡水期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2B . FeFeOFe（OH）2Fe（OH）3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . NaNa2O2Na2CO3NaOH13. （2分） (2016高一下高青期中) 如表陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选 项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可使纸张变黑DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒

9、A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下右玉期中) 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头下列说法正确的（ ） A . 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染B . 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法C . 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术D . 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能15. （2分） 在25时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ） A . 该反应可表示为 X+3Y2ZB . 反应达到平衡时，X的转化率为50C . 前5min 以Y表示的平

10、均反应速率为(Y)=0.01 molL-1min-1D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动16. （2分） 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ） 选项abcmA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共5题；共40分)17. （5分） (2016高二下枣阳期中) 图中，A、B、C、D、E是常见单质，其中B、C、E为金属G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性 已知：C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨

11、；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%回答问题：（1） C与G反应的化学方程式为_； （2） 单质A的分子式为_，化合物I的名称为_； （3） C与NaOH溶液反应的化学方程式为_； （4） 过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为_ 18. （10分） (2016高一下华蓥期末) 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题 AAAAAAA0第2周期第3周期第4周期（1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是_；（填元素符号） （2） 三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是

12、_，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是_和_； （3） 元素的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式_； （4） 和两元素形成化合物的电子式是_；和两元素形成四核化合物的电子式是_，该物质与CO2反应的化学方程式为_； （5） 和最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_ 19. （5分） (2017高一下怀远期中) 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的

13、M层上7个电子 （1） 写出A，C 元素符号：_; （2） B的离子结构示意图：_D在周期表的位置：_ （3） 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：_; （4） C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ 20. （13分） (2019高二上临高期中) 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： Fe + H2SO4 = H2+ FeSO4（1） 装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图 （2） 指出原电池的正极材料和负极材料并标出电子的流向:正极材料_，负极材料_，电子的流向_（3） 写出两个电极上的电极反应并指出现象：负极反应_、现象_正极反应_、现象_（4） 转移的电子数

14、为2NA时，生成的H2在标准状况下的体积为_21. （7分） (2017高一下洛阳期中) 根据题意填空： （1） 反应3A（g）+B（g）2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为vA=1 mol/（Lmin）、vC=0.5mol/（Lmin）、vB=0.5mol/（Lmin），三种情况下该反应速率由大到小的关系是_（用序号表示） （2） 某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空： 该反应的化学方程式为_反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时_上述反应，在第2min时，X的转化率为_将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合