昆明市高一上学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、昆明市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下河北期中) 原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是（ ） A . 道尔顿发现原子“空心球”模型B . 汤姆逊发现电子“葡萄干面包”模型C . 卢瑟福进行粒子散射实验“核式”模型D . 玻尔解释氢原子光谱“电子分层排布”模型2. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列物质必须隔绝空气密封保存的是（ ） Na 镁条 石灰水NaOH Na2CO310H2O NaClA . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上九江期中) 201

2、5年11月，国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话，为了给化学正名，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片我们需要化学，下列提法与该纪录片主题一致的是（ ） A . 水什么时候都能灭火B . 服用钙片可以预防感冒C . 本化妆品纯天然，不含任何化学物质D . 化学是人类进步的阶梯4. （2分） (2015高一上广州期末) 下列有关物质应用的说法不正确的是（ ） A . 氯气用于制备漂白粉B . 单质硅用于制造光导纤维C . 用明矾净化水D . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放5. （2分） (2015成都模拟) 分类是化学学习和研学的常用手段下列分类依据和结论正

3、确的是（ ）A . 纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均为离子化合物B . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C . 经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物D . 金属氧化物一定是碱性氧化物6. （2分） (2016高一上衡水期中) 在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（ ） A . p（N2）p（H2）p（O2）B . p（O2）p（N2）p（H2）C . p（N2）p（O2）p（H2）D . p（H2）p（N2）p（O2）7. （2分） (2016诏安模拟)

4、设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1mol丙烯酸中含有双键的数目为NaB . 等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等C . 一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移Na个电子D . 100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01Na8. （2分） (2018高一上吉林期中) 如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A . 3 mol/LB . 8.4 mol/LC . 11.8 mol/LD . 0.5 mol/L9. （2分） (2017高一上黄陵期末) 某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3 ， 已知K+、Fe3+的

5、个数分别为3a和a，则溶液中K+与NO3的个数比为（ ） A . 1：4B . 1：2C . 3：4D . 3：210. （2分） (2015高三上府谷期中) 在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（ ） A . 渗析B . 电泳C . 凝聚D . 丁达尔现象11. （2分） (2017大庆模拟) 下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+无Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠

6、溶液有白色沉淀生成证明非金属性SCSiD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A . AB . BC . CD . D12. （2分） 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ） 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质A . B . C . D . 13. （2分） 下列固体中有

7、一种物质的颜色与其它三种物质的颜色有较大差别，该物质是（ ）A . NaOHB . NaClC . Na2O2D . NaHCO314. （2分） (2017高一上长春期末) 下列液体能漂白有色布条的是（ ） A . 氨水B . 氯水C . 食盐水D . 蒸馏水15. （2分） (2018高一上广安期末) 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ） A . 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B . 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO4

8、2-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/LC . 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为 mol/LD . 将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3 ， 则此溶液的物质的量浓度为 mol/L16. （2分） (2018高三下泰州开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 二、 解答题 (共4题；共30分)17. （7分） (2016高一下大连月考) 填空 （1） 某元素原子的质量数为A，它的

9、阴离子Xn核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为_mol （2） 在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl的物质的量浓度为：_; （3） 写出二氧化氮与水的反应方程式_，氧化剂与还原剂的物质的量比为_ （4） 从1L1molL1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是_molL1，取出的溶液中NaCl的物质的量是_mol，质量是_g 18. （9分） (2018高一上薛城期中) 分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题： （1） 根据_将分散系分为溶液、胶

10、体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是_；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为_。 （2） 现有物质：铁 氨气 熔融氯化钠 硫酸 醋酸 氢氧化钾 漂白粉蔗糖 上述物质中属于非电解质的是_(填序号)；既是电解质又是强电解质的是_(填序号)。 （3） 熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式_；若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为_；钠在空气中燃烧的化学方程式为_；若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为_。19. （6分） (

11、2016高二上西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定 （1） 配制0.50mol/L NaOH溶液 （i）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g（ii）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（2） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示 （i）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起

12、始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后

13、直接测定H2SO4溶液的温度20. （8分） (2016高二上腾冲期中) 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2CH2CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/一l3091l6回答下列问题：（1） 在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_；（填正确选项前的字母） a引发反应b加快反应速度c防止乙醇挥发d减少副产物乙醚生成（2） 在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母） a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液（3） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是_； （4） 将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层（填“上”、“下”）； （5） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去；（填正确选项前的字母） a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇（6） 若产物中有少量副产物乙醚可用_的方法除去； （7） 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过