长沙市化学高二上学期期末考试试卷B卷

1、长沙市化学高二上学期期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上海淀期末) 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq)K = 2.2105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是（ ） A . PbSO4的溶解度小于PbCO3B . 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C . 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHC

2、O3溶液分别处理PbSO4 ， Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大D . 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应2. （2分） 实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1molL1盐酸进行滴定，得到如图曲线以下说法或操作正确的是（ ） A . 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3+H+H2O+CO2B . 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl、HCO3C . 此样品n（NaHCO3）=（28.1211.9）104 molD . 使用该方法测定Na2CO

3、3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点3. （2分） (2018高二上公安月考) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)c(Na)C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ， 各溶液浓度大小顺序：4. （2分） (2018鄂州模拟) 由下列实验操作和现象所得结论正确的是

4、（ ） 操作现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口试纸变蓝该气体为Cl2C向等物质的量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性:NSiD將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一下邯郸期中) 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.21017（molL1）3 ， 则Zn（OH）2在水中的溶解度为（ ） A . 1.41

5、06molL1B . 2.3106molL1C . 1.4109molL1D . 2.3109molL16. （2分） (2018大连模拟) 已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 由图可知：c1c2c3B . M点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH)+c(A)C . 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)C(A ) C(OH )c(H+)D . 计算可知HA的电离常数：Ka

6、= 7. （2分） (2016高二上成都期中) 下列有关方程式书写正确的是（ ） A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H+OH=H2OB . H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O+HSC . 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=890.3 kJmol1D . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I+H+I2+2H2O8. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 向MgCl2溶液中加入过量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，则溶液中不含Mg

7、2+B . Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小C . 25时，由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuSD . 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）9. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列说法正确的是（ ） A . 水解反应是吸热反应B . 升高温度可以抑制盐类的水解C . 正盐水溶液pH均为7D . 硫酸钠水溶液pH小于710. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)

8、之比为2:1C . 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:111. （2分） 实验测得某些食物的近似pH如表，下列说法正确的是（ ）食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥pH3.44.24.43.16.57.8A . 牛奶和玉米粥均属于碱性食物B . 胃酸过多的人应少食泡菜C . 番茄的酸性比苹果强D . 用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH12. （2分） 某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低pH=2的盐酸和

9、pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1pH相等的四种溶液：aCH3COONa、bC6H5ONa、cNaHCO3、dNaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为dbca向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=c（SO42）已知醋酸的电离常数为Ka ， 醋酸根离子的水解常数为Kh ， 水的离子积常数为KW；则三者关系为KaKh=KW甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7其中归纳正确的是（ ）A . 全部B . C . D . 13. （2分） 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（

10、 ） A . 某溶液中由水电离出c（H+）=110a molL1 ， 若a7时，则该溶液pH一定为14aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1molL1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）+c（HR）c（Na+）D . 0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH）+2c（A）=c（H+）+2c（HA）14. （2分）

11、(2016高二上延安期中) 在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A . B . C . D . 、15. （2分） 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）A . 加入物质50mL1 molL1H2SO4结论反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B . 加入的物质0.05molCaO结论反应结束后溶液中 增大 C . 加入的物质50mL H2O结论反应结束后由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D . 加入的物质0.1molNaHSO4固

12、体结论反应结束后反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变16. （2分） (2016高二下芒市期中) 已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，则下列说法中正确的是（ ） A . 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者B . NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（Y）c（HY）c（OH）c（H+）C . HY的水解离子方程式为：HY+H2OY+H3O+D . 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同17. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 下列离子方程式，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B . 将

13、铜片插入硝酸银溶液中：Ag+Cu = Cu2+AgC . 氢氧化镁与稀盐酸混合OH-+H+=H2OD . 向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH4+OH- NH3+H2O二、 实验题 (共1题；共9分)18. （9分） (2016高二下眉山期中) 按要求填空 （1） 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）_c（CH3COO）（填“”或“=”或“”，下同） （2） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_，醋酸体积_氢氧化钠溶液体积 （3） 将m mol

14、/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）_氢氧化钠溶液中c（OH），m与n的大小关系是m_n （4） 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A . 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E . 未用标准液润洗碱式滴定管三、 填空题 (共9题；共42分)19. （8分） (2018高二上河北期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸

15、量(g100mL1)。.实验步骤（1） 配制100ml待测白醋溶液:用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3） 读取盛装0.1000 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。 （4） 滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 （5） .实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)

16、15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论按实验所得数据，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20. （4分） FeCl3水解的离子方程式为_改变下列条件：升高温度；加少量浓盐酸；加水稀释；加少量铁粉；加少量Na2CO3（s）（1）使水解平衡右移的是_；（2）使水解平衡左移的是_；（3）使溶液pH减小的是_21. （3

17、分） 水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容请回答下列问题：常温下，0.1mol/L NaHCO3溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+）_c（HCO3）（填“”、“”或“=”）；已知：20时，Ksp（AgCl）=1.11010 ， Ksp（AgBr）=2.01013 将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，下列说法正确的是_A只有AgBr沉淀生成BAgCl与AgBr沉淀等量生成CAgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主DAgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主22. （3分） 某温度下，水的离子积常数为11012

18、 ， 在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_ ， 0.1mol/L的NaOH溶液pH=_ ， 若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为_ 23. （1分） 常温下，pH=2的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是_ 24. （9分） (2017新课标卷) （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题：（1） 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化再向试管中通入空气，溶液逐渐变红由此可知：_、_（2） 为测

19、定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验仪器B的名称是_将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 ga点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（3） 为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热

20、实验后反应管中残留固体为红色粉末C、D中的溶液依次为_（填标号）C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_a品红bNaOHcBaCl2dBa（NO3）2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_25. （7分） (2020高二上林芝期末) 已知可逆反应M(g)N(g) P (g)Q(g) ，请回答下列问题： （1） 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为_;；该温度时K=_。 （2） 若温度升高K值增大，则该反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）。理由_。 （3） 若反应温度升高，M的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”；） （4） 若反应温度不变，