长春市高考化学模拟试卷C卷

1、长春市高考化学模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三上吉安期中) 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（ ） A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B . 回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D . 生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀2. （2分） 羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理关于羟基自由基

2、的说法正确的是（ ）A . 电子式B . 电子式C . 有极强的还原性D . 与NH3所含电子数相同3. （2分） (2016高一上安徽期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A . Zn2+2OHZn（OH）2 ZnCO3+2NaOHZn（OH）2+Na2CO3B . Ba2+SO BaSO4 Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2OC . Ag+ClAgCl AgNO3+KClAgCl+KNO3D . Cu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgClCuCl2+2Ag4. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A .

3、 46g乙醇存在的共价键总数为7NAB . 常温常压下，28g C2H4和CO的混合气体中含碳原子的数目为1.5NAC . 4g丙炔中共用电子对数为0.8NAD . 标准状况下，11.2 L苯中含有的碳氢键数为3NA5. （2分） 以下有关物质结构的描述正确的是（ ） 甲苯分子中的所有原子可能共平面苯乙烯分子中的所有原子可能共平面二氯甲烷分子为正四面体结构 乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内A . B . C . D . 6. （2分） (2019高三上衡阳月考) 氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH3+3H2O2

4、NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（ ） A . 正极的电极反应式为2H+2e-H2B . 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C . 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D . 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子7. （2分） (2016高三上枣庄期末) 根据下列热化学方程式 C（s）+O2（g）CO2 （g）H1=393.5kJ/mol H2（g）+ O2（g）H2O（l）H2=285.8kJ/mol CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H3=870.3kJ/mol可以计算出2C（

5、s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反应热为（ ）A . H=488.3 kJ/molB . H=+244.1 kJ/molC . H=996.6 kJ/molD . H=+996.6 kJ/mol8. （2分） (2016和平模拟) 如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案与方案指出下列说法不合理的是（ ） A . 可以选用方案分离NaCl中的I2B . 方案中X物质不可能是受热易分解的物质C . 方案中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D . 方案中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂9. （2分） 物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质

6、氧化性的是（ ）A . 氧化铝做耐火材料B . 纯碱去油污C . 食醋除水垢D . 漂白粉漂白织物10. （2分） (2018高一下北京期中) 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（ ） ABCD方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯比较Cl2、I2的氧化性A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一下城中期末) 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ） A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温

7、度和增大压强D . 升高温度和增大压强12. （2分） (2016高二上东营期末) 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子则下列描述正确的是（ ） A . 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO）c（Na+ ）c（OH）c（H+ ）D . 加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和13. （2分） (2016高一下大名月考) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素

8、的性质，下列说法正确的是（ ） A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C . 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同14. （2分） (2015高三上聊城开学考) 镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（ ） A . 26B . 29.1gC . 29.5gD . 24g二、 非选择题 (共5题；共34分)15. （7分） 实

9、验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2： （1） 现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论） （2） 某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量： 取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为_，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为_16. （3分） (2018高一上西城期末) 有四种物质：Al2O3、HNO

10、3、NaHCO3、Ba(OH)2。根据要求，回答下列问题： （1） 写出物质的电离方程式_。 （2） 写出物质和反应的离子方程式_。 （3） 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是_（填序号）。 17. （8分） 现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究 （1） 测定铁的质量分数： 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好（2） 称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓

11、硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g铁碳合金中铁的质量分数为_（写表达式） （3） 装置C的作用_ （4） 甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是_ （5） 乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是_但测得合金中铁的质量分数却偏高你认为其中可能的原因是_ （6） 探究浓硫酸的某些性质： 往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_（7） A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_ 18. （9分） 三氯化氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程

12、如下： I制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法，实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下：物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3112.076.0137.5均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶POCl32.0106.0153.5（1） 仪器a的名称为_； （2） 装置C中生成POCl3的化学方程式为_； （3） 实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_； （4） 装置B的作用除观察O2的流速之外，还有_、_； （5） 反应温度应控制在6065，原因是_； （6） II测定POCl3产品含量的实验步骤： 实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.

13、725g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag+Cl=AgCl）加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag+SCN=AgSCN），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液达到终点时的现象是_；（7） 测得产品中n（POCl3）=_； （8） 已知Ksp（AgCl）Ksp（AgSCN），据此判断，若取消步骤，测定结果将_（填偏高，偏低，或不变） 1

14、9. （7分） (2018高三上临沂期中) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 （1） 自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。 （2） 电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。 写出该反应的离子方程式：_。处理a m3含NaCN bmgL-1的废水，至少需要NaC1O的质量为_g。（3） 某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验： a取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；B.另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；C.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。根据上述实验和图表数据回答：该工业废水中一定不存在的离子有_(写离子符号)。c(NaOH)=_。NO3-是否存在?_(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由