长春市高考化学模拟试卷（二）B卷

1、长春市高考化学模拟试卷（二）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下辽宁期末) 组成和结构可用 表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ） A . 10种B . 16种C . 20种D . 25种2. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ） A . 1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多B . A原子电子层数比B原子的电子层数多C . 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少3. （2分） (2017高

2、三上静海开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ） pH = 0的溶液中：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=12的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离出的H+浓度c(H+)水=1012molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二下盐城期中) 已知甲醛（ ）分子中的四个原子是

3、共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二下包头期中) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 苯与浓溴水反应制取溴苯B . 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C . 1 molL1 CuSO4溶液2mL和0.5 molL1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色D . 向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀6. （2分） (2018高二上河北期中) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1

4、=4.310-7Ka2=5.610-11在25时，下列选项不正确的是A . 反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C . 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO)c(K)c(CN)D . c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)c(NH4CN)c(HCOONH4)7. （2分） X（s）+3Y（g）Z（g）H=a kJmol1 ， 一定条件下，将2mol X和2mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生

5、成0.5molZ下列说法正确的是（ ） A . 10s内，X的平均反应速率为0.025 molL1s1B . 第10s时，Y的反应速率为0.075 molL1s1C . 第10s时，X为 1.5 mol，Y的浓度为0.25 molL1D . 10s内，X和Y反应放出的热量为a kJ二、 解答题 (共5题；共35分)8. （4分） (2016高一下烟台月考) 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体） （1） 该反应的化学方程式为_； （2） 反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_ （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_ av（A

6、）=2v（B）b容器内压强保持不变cv逆（A）=v正（C）d容器内混合气体的密度保持不变（4） 由如图求得A的平衡时的转化率为_ 9. （9分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1） 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_（用a、b 表示） （2） 负极反应式为_ （3） 电极表面镀铂粉的原因为_; （4） 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2 2Li

7、HLiH+H2OLiOH+H2 反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_若改用熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极已知负极的电极反应是CH4+4CO328e=5CO2+2H2O则正极的电极反应是_为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_10. （6分） 乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：乙酸正丁醇

8、乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.0密度/gcm31.10.800.88（1） 乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加34滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从_(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是_。（2） 乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水洗、蒸馏、用无水MgSO4干燥、用10%碳酸钠洗涤。正确的操作步骤是_

9、(填标号)。A.B.C.D.在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目是_。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出（3） 计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为_。11. （8分） (2018重庆模拟) C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请

10、回答下列问题：（1） 基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_。 （2） 图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_(填标号)。（3） NH3的沸点比PH3高，原因是_。 （4） 根据等电子原理，NO电子式为_。 （5） Na3AsO4中AsO43-的空间构型为_，As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是_。 （6） 锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3110-10m。则锗的相对原子质量为_(保留小数点后一位)。（已知：O的相对原子质量为16，4.313=80，NA=6.0210

11、23mol-1） 12. （8分） (2016高二下石家庄期中) （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97工业上生产DMP的流程如图所示： （1） 上述转化中属于取代反应的是_，D的核磁共振氢谱有_组峰 （2） 的名称_，C中官能团的名称为_，DMP的分子式为_ （3） AB的化学方程式为_ （4） E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：遇FeCl3溶液显紫色；能发生银镜反应；苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有_种，写出其中任意两种物质的结构简式_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、答案：略3-1、4-1、5-1、答案：略6-1、7-1、答案：略二、 解答题 (共5题；共35分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、答