长沙市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷新版

1、长沙市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2015高三上府谷期中) 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ） A . 甲乙丙丁B . 甲丙乙丁C . 甲丙丁乙D . 乙丁丙甲2. （2分） (2016高二上淄川开学考) 下列对反应现象的描述错误的是（ ） A . 铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热B . 将铜丝伸入浓硝酸中

2、，产生红棕色气体C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色D . 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰3. （2分） 下列反应最终无沉淀产生的是（ ） A . 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B . 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C . 少量的CO2通入BaCl2溶液中D . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量4. （2分） (2016高一上汉中期中) 等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（ ） A . 2：3：1B . 2：2：3C . 3：2：1D . 1：3：25. （2分） (2018高一上乐山期末) 在FeCl2和AlC

3、l3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（ ） A . Fe2O3、Al2O3B . Fe2O3 C . Fe (OH)2、Al(OH)3D . Fe(OH)3、Al(OH)36. （2分） (2017高一下天门期中) 下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（ ） A . 过氧化钠（淡黄色）B . NO2（红棕色）C . NO（无色）D . 铁锈（黑色）7. （2分） (2018高三下城中开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . H2SiO3 SiO2 SiCl4B . 浓HCl

4、Cl2 漂白粉C . Fe Fe2O3 FeCl3D . Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl28. （2分） (2016高三上故城期中) 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . H+、Ba2+、Mg2+、ClB . K+、Cl、SO42、AlO2C . K+、OH、SO32、MnO4D . Ca2+、H+、Cl、NO39. （2分） (2015高一上三台月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ） 已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu

5、2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H+OH=H2O向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H+OH=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+4OH=AlO2+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O+4NH4+D向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2CO2+OH=HCO3向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2SO2+OH=HSO3A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（ ）A乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色均发生了加成反应B用pH试纸测定某盐酸的pH用红色石蕊试纸检验某气体

6、为氨气试纸均需要蒸馏水湿润CMnO2与浓盐酸反应制备Cl2CaCO3与稀盐酸反应制备CO2均发生氧化还原反应D淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白质在酶的作用下生成氨基酸均发生了水解反应A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017中卫模拟) 室温下，溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L，下列各组物质的溶液，不用其他试剂（包括各种试纸）即可鉴别的是（ ） HCl、NaOH、AlCl3 Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4FeCl2、Fe2（SO4）3、AgNO3 CuSO4、Al2（SO4）3、Na2CO3 A . B . 仅C . 仅D . 仅12. （2分） (201

7、7高一上延安期末) 有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（ ） A . 28.4gB . 28.4g/molC . 71gD . 71g/mol13. （2分） (2015高一上简阳月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（ba）gmol114. （2分） (2016高一上大名期中) 某学生血液化验单中“葡萄糖”的

8、结果为5.04103molL1 这里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的（ ） A . 物质的量B . 摩尔质量C . 质量分数D . 物质的量浓度15. （2分） (2017高一下太原期中) 元素的种数与原子的种数相比（ ） A . 前者多B . 后者多C . 一样多D . 无法确定16. （2分） 下列各组说法均不正确的是（ ） CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 丁二烯和丁烯为同系物标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）CHCH和C6H6含碳量相同 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理

9、方法是核磁共振氢谱法A . B . C . D . 17. （2分） (2019高一上吉林期末) 将 1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。则这两种金属可能是（ ） A . Ag 和 CuB . Al 和 FeC . Mg 和 AlD . Zn 和 Cu二、 非选择题 (共6题；共39分)18. （5分） (2017高一上辽源期中) 实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ， 反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （1） 该反应的氧化剂是_，氧化产物是_，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目_；

10、 （2） 计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为_； （3） 在反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是_ 19. （8分） (2017高一上荆州期末) 运用所学知识，回答下列问题 （1） Cl2是一种重要的化工原料，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2） 实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为_ （3） 实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500

11、mL 0.1mol/L的KMnO4溶液 需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_下列操作会导致实验结果偏小的是_（填字母）a转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d加水定容时俯视刻度线用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为_mL（已知MnO4在此条件下被还原为Mn2+）（4） SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_（填物质名称）来雕刻玻璃 20. （4分） 向一金属铝的

12、易拉罐内充满CO2 ， 然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：（1）罐壁内凹而瘪的原因：_离子方程式：_（2）罐壁重新鼓起的原因：_离子方程式：_21. （10分） 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道 （1） 在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为_（用元素符号表示）；基态e原子的价层电子排布式为_ （2）

13、配合物e（ac）4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂固态e（ac）4的晶体类型是_已知（dab）2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol（dab）2分子含键的数目为_ （3） 写出一种与dab互为等电子体的分子_（填化学式） ac32的中心原子杂化类型为_；dc32的空间构型为_（4） ec晶胞结构与NaCl相似，其晶胞边长为a pm，列式计算该晶胞的密度为_gcm3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA），晶胞中c粒子的配位数为_ （5） 人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3

14、价、+2价两种离子的个数之比为_ 22. （6分） 现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4 ， 为鉴别它们，进行如下实验：A+D溶液+气体，B+C溶液+沉淀，B（过量）+D溶液+沉淀，A+B溶液+沉淀，将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体根据以上实验事实，请回答如下问题：（1） A、B、C、D四种无色溶液分别为：_（2） 写出下列各步反应的离子方程式：_23. （6分） (2017高一上开封期末) 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 低温已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl（1） 工业生产中，制备NH3的化学方程式是_; （2） 海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作请补全操作步骤：a向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b向滤液中_，过滤；c向滤液中_，过滤；d向滤液中加入足量的稀盐酸；e加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液步骤c中反应的离子方程式是_（3） 反应II的化学方程式是_ （4） 制得的纯碱中含有少量NaCl取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2则样品中纯碱的质量分数是