昆明市高中必修一化学结业考试模拟题（II）卷

1、昆明市高中必修一化学结业考试模拟题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列关于金属钠的叙述正确的是（ ） A . 钠是强氧化剂B . 钠在空气中久置最终变为过氧化钠C . 钠在空气中燃烧生成氧化钠D . 实验室通常把少量的钠保存在煤油里2. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾KAl(SO4)212H2O用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多3. （2分）

2、 (2016高一下宁夏月考) 下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ） A . 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B . 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C . 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D . 元素周期表中共有18列，16个族4. （2分） (2020高二上荆州期末) 美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)O2(g)。有关该反应的说法错误的是（ ） A . 没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行B . 该反应最终是将太阳能转化为电能C . 该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景D . 氢能是

3、理想的绿色能源5. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 下列属于氧化物的是（ ） A . O2B . SO2C . kClD . NaOH6. （2分） (2017高三上会宁期中) 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（ ） A . 醋酸B . 碘化氢C . 硫酸D . 苛性钠7. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A . 自来水B . 0.5 molL1盐酸C . 0.5 molL1 CH3COOH溶液D . 0.5 molL1 KCl溶液8. （2分） (2018高三上赣州期中

4、) 某溶液中可能存在Br、CO 、SO 、Al3、I、Mg2、Na7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ） A . Al3、Na、SO B . Mg2、CO 、BrC . Al3、Mg2、SO D . Al3、Br、SO 9. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 已知反应：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。下列说法正确

5、的是（ ） A . Na2CrO4是还原产物B . 该反应中有3种元素的化合价发生变化C . NaNO3是还原剂D . 1 mol FeOCr2O3参与反应将得到7 mol电子10. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A . 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAB . 1mol - 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子C . 标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NAD . 足量铜与1L 18molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA二、 填空题 (共2题；共8分)11. （7分） 现有下列物质：钠氯气氯化铁

6、溶液碳酸钙氧化钙氢氧化钠硫酸葡萄糖请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于单质的是_，属于氧化物的是_ ， 属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_；属于电解质的是_，属于非电解质的是_12. （1分） (2018高一上孝感期中) 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_，该操作需要的玻璃仪器有_。某NaCl样品中可能含有SO42- ， CO32- ， 为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品 无明显现象 无明显现象。则加入的试剂A为_，B为_，该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要使用450mL0.5 molL-

7、 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_）A天平砝码己锈蚀B.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.转移溶液时有溶液溅出D.定容时仰视刻度线三、 实验探究题 (共4题；共35分)13. （6分） (2018高二上林州开学考) 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1） 实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 _。 （2） 在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL

8、浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。 （3） 下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓 HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（4） 该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步骤为_，实验现象为 _，但此实验的不足之处是 _。 14. （9分） 某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：（1） （一）实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠写出相关离子方程式_（2） （二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：（三）实验步骤

9、：组装好装置，然后应该进行的操作是_（3） 中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）仪器A的名称是_，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是_（4） 先打开_（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有_现象时，再打开_（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体（5） （四）纯碱制备：上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_（不加任何其它试剂

10、，装置任选），反应的化学方程式为_；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为_g15. （7分） (2016沧州模拟) 对某含铜矿石【主要成分xCuCO3yCu（OH）2zCuSiO3 ， 含少量SiO3 ， FeCO3】进行处理的流程如下： 已知：试剂价格：漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H2O2）2400元/吨溶液中离子浓度小于等于1.0105molL1时，认为该离子沉淀完全.25时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，物质开始沉淀 沉淀完全Fe（OH）27.6 9.6 Fe（O

11、H）32.73.7Cu（OH）24.06.5请回答：（1） 含铜矿石粉碎的目的为_，滤渣灼烧所得固体的用途为_（任写一种） （2） 操作所用的玻璃仪器为_ （3） 试剂1的名称为_，选择该试剂的理由为_，所发生反应的离子方程式为_ （4） 加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为_，试剂2可以选择下列物质中的_（填选项字母） ACuBCuOCCu（OH）2DFe（5） 操作3包括蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥、洗涤的方法为_ （6） 25时，Cu（OH）2 的溶度积常数K溶Cu（OH）2=_ 16. （13分） (2018高三上赣州期中) 工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可

12、用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：空气；某溶液，纯碱样品，稀H2SO4 ， 浓H2SO4 ， 碱石灰，碱石灰。 实验步骤是：检查装置的气密性； 准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1 g)。准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4 ， 至不再产生气体为止；缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的总质量(设为m3 g)。根据上述实验，回答下列问题：（1） 鼓入空气的目的是_。 （2） 装置A中液体应为_，其作用是_，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3） 装置C的作用是

13、_，如果撤去装置C，则会导致实验结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4） 干燥管的作用是_。 （5） 上述实验的操作和，都要求缓缓进行，其理由是：_，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6） 根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为_。 四、 综合题 (共3题；共27分)17. （5分） 根据问题填空: （1） 下列原子： C、147N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有_种元素，_种核素，_和_互为同位素 （2） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的 有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标

14、号填入相应的空格中： 第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；碱金属单质的熔点_（3） 阴离子的中子数为N：AXn共有x个电子，则N=_ （4） 有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于电解质的有_ 18. （14分） 随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示（1） 元素Z位于元素周期表的第_周期_族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为_（2） 非金属性：Y_（填“”“”或“=”）D（3） 单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为_（4） G和H可形

15、成一种化合物，其相对分子质量在90110之间且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为_19. （8分） (2018高一上肇庆期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1） 向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为_（说明试剂、现象）。 （2） 步骤加入过量H2O2的目的是_。 （3） 步骤中反应的离子方程式为_。 （4） 步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_、灼烧、_、称量。 （5） 假设实验中的损耗忽略不

16、计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。 五、 推断题 (共1题；共10分)20. （10分） (2017高一上肇庆期末) A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2 请回答：（1） 写出对应物质的化学式：A_； C_； E_; （2） 反应的化学方程式为：_ （3） 反应的离子方程式为：_ （4） H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共2题；共8分)