长沙市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、长沙市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高二上新宁期末) 2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22-28日是第三十二届“中国水周”。联合国确定2019年“世界水日”的宜传主题为“ Leaving no one behind”(不让任何个人掉队)。经研究确定，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宜传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（ ） A . 过滤法B

2、 . 蒸馏法C . 分液法D . 蒸发2. （2分） (2018高一上长春月考) 下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（ ） A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸发皿D . 长颈漏斗3. （2分） (2016高一上沽源期中) 下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ） A . 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B . 75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液C . 150 mL 3 mol/L的KCl溶液D . 75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液4. （2分） (2019徐汇模拟) 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是

3、（ ） A . 铁、铜、铝B . 铁、铝、铜C . 铝、铜、铁D . 铜、铁、铝5. （2分） (2018高一上北京期中) 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： 。下列叙述正确的是（ ） A . 在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子C . 氮化铝中氮元素的化合价为-3价D . AlN既是氧化产物又是还原产物6. （2分） (2018高三上张家口期末) 下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛（

4、 ）选项事实离子方程式A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛Ti4+(X+2)H2O TiO2H2O+4H+B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸有淡黄色沉淀产生S2O32-+6H+ =2S+3H2OC碳酸钠溶液显碱性2CO32- +H3O+ 2HCO3-+OH-D碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一下深圳期中) 工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgSO2 HgSO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（ ） A . 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的

5、硝酸B . HgSO2 HgSO2属于置换反应C . 含汞烟气必须处理达标后才能排放D . 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放8. （2分） (2018高一上长春期中) 将5molL-1的盐酸20mL加水稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液中HCl的物质的量浓度为（ ） A . 0.5molL-1B . 0.25molL-1C . 0.1molL-1D . 1molL-19. （2分） (2016高三上平安期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确下列几种类推结论中正确的是（ ）A . 由2Cu+O2 2Cu

6、O可推出同族的硫也有Cu+S CuSB . Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C . Na能与水反应生成H2 ， K、Ca也能与水反应生成H2D . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O210. （2分） (2020高三上长春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NAB . 0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NAC . 4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4NAD . 0.

7、1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA11. （2分） (2016高一上兴国期中) 下列有关化学基本概念的判断中正确的是（ ） 碱性氧化物一定是金属氧化物根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物酸性氧化物一定是非金属氧化物硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金属氧化物，也是碱性氧化物A . B . C . D . 全部错误12. （2分） 下列物质中属于电解质的是 （ ） KOH CuSO4 AlHCl蔗糖A . B . C . D .

8、 13. （2分） (2016高二下石家庄期中) 下列说法正确的是（ ） A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应14. （2分） 每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（ ）A . 稀盐酸B . 碳酸钠溶液C . 硫酸D . 氢氧化钾溶液15. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ANa2O2能与二氧化碳、水反应放出O2Na2O2可用作呼吸面

9、具的供氧剂B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠浮在水面上D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D16. （2分） 将一定量Mg、Al合金溶于1molL1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1molL1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示下列分析的结论中正确的是（ ） A . 无法给出实验中产生H2的物质的量B . 欲给出a的取值范围尚缺少一个条件C . 无法认定Mg、Al合金中 的最大值D . 溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL17. （2分） (201

10、5高二上上海期末) 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2 ， 则在气态氢化物中R元素的化合价为（ ） A . 123nB . 3n12C . 3n10D . 63n18. （2分） (2016高三上江西期末) 密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（ ） A . 2：1B . 1：2C . 1：1D . 任意比二、 综合题 (共2题；共10分)19. （6分） 将下列物质按要求填空：NaCl汞盐酸 BaSO4干冰 H2SO4葡萄糖 碘酒液态氧气熔融MgCl2（1） 以上物质能

11、导电的是_; （2） 以上物质属于电解质的是_; （3） 以上物质属于非电解质的是_; （4） 以上物质溶于水后能导电的纯净物是_ 20. （4分） (2017桂林模拟) 硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1） 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出两条） （2） 利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式） （3）

12、“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_然后在调节溶液的pH约为5，目的是_; （4） “粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称） （5） 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_ （6） 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_ 三、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置 请回答下列问题：（1） F中所装的固体试剂是_; （2） 洗气瓶B的作用是_C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是_; （3） 反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分请你协助他们完成该实验探究 步骤：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有_步骤：_（4） 从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见_ 第 11 页 共 11 页参考答案一