长春市高一下学期期中化学试卷 A卷（模拟）

1、长春市高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上芮城期中) 已知25、101kPa条件下：由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应2. （2分） 对同温同压下的两种气体12C18O和14N2的有关比较正确的是（ ）A . 质量相等时所含质子数相等B . 体积不相等时密度有可能相等C . 体积相等时所含电子数相等D . 原子数相

2、等时所含中子数相等3. （2分） (2017浙江模拟) 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式：HOClB . X=11，图表示钠原子的结构示意图 C . CCl4的电子式： D . 乙炔的最简式：C2H24. （2分） (2016高一下吴中期中) 下列元素中金属性最强的是（ ） A . KB . NaC . AlD . Mg5. （2分） (2018黑龙江模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是（ ） A . X的简单氢化物的热稳定性比W的强B . X的氧化物对应的水化

3、物是强酸C . Z和W形成的化合物可能含有非极性键D . Z、Y的氧化物是常用的耐火材料6. （2分） (2018高三下温州开学考) A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素下列说法不正确的是（ ）A . 简单离子的半径大小关系：BCEB . D，E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C . A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同D . B，D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色7. （2分） 若周期表A族中的某元素X和A族中的某元

4、素Y化合，下列说法中肯定不可能的是（ ） A . 形成了X3+离子和Y2离子B . 形成的化合物中含有离子键C . 形成分子式为X3Y2的化合物D . 形成的化合物可能具有两性8. （2分） (2018高三上浙江月考) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。下列说法正确的是（ ）XYWZTA . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . 原子半径(r)大小比较r(Y)r(X)C . 物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素的单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成化合物TY29. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列

5、叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ） HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生成FeCl3 ， 而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClS2 A . B . C . D . 10. （2分） 应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质下列预测中不正确的是（ ）Be的氧化物的水化物可能具有两性，Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，Li在氧气中

6、剧烈燃烧，产物是Li2O2 ， 其溶液是一种强碱，SrSO4是难溶于水的白色固体，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A . B . C . D . 11. （2分） 向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）A . Co（NH3）3Cl3B . Co（NH3）6Cl3C . Co（NH3）4Cl2ClD . Co（NH3）5ClCl212. （2分） (2017高一下邯郸期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A . 二氧化碳的结构式：O=C=OB . HF的电子式： C . Cl离子的结构示意图： D . 中子数为20的氯原子： Cl13. （2

7、分） (2017高二下济南期中) 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（ ） A . B . CH2=CHCH=CH2C . D . 14. （2分） 下列晶体性质的比较中，正确的是（ ）A . 熔点：单质硫磷晶体硅B . 沸点：NH3H2OHFC . 硬度：白磷冰二氧化硅D . 熔点：SiI4SiBr4SiCl415. （2分） (2016高二上邯郸期中) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A . B . C . D . 16. （

8、2分） (2019高一下诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 molL1s117. （2分） (2016分宜模拟) 将0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在一定条件下达到平衡

9、，测得c（SO3）=0.04molL1 以下表述正确的是（ ） A . 该条件下反应的平衡常数为1.6103B . 通常情况下，该反应一定能自发进行C . 题给条件下，O2的转化率是20%D . 当体系中SO2和SO3的速率之比是1：1时，则该反应达到化学平衡状态18. （2分） (2015高一下东莞期中) 可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（ ） A . 混合气体的密度不再改变B . 混合气体的颜色不再改变C . 混合气体的压强不再改变D . I2、H2在混合气体中的体积分数相等19. （2分） 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g

10、）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1 ， 当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A . SO2为0.4 molL1 ， O2为0.2 molL1B . SO2为0.25 molL1C . SO3为0.4 molL1D . SO2、SO3均为0.15 molL120. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（

11、g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化21. （2分） 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A . 2C2H2(g)5O2 (g)=4CO2 (g)2H2O (l)；H4b kJ/molB . C2H2(g)O2(g)=2C

12、O2 (g)H2O (l)；H2b kJ/molC . 2C2H2(g)5O2 (g)=4CO2 (g)2H2O (l)；H2b kJ/molD . 2C2H2(g)5O2 (g)=4CO2 (g)2H2O (l)；Hb kJ/mol22. （2分） (2017高二上延安期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . 煤、石油、天然气均为化石能源B . 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体C . 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好D . 化石能源是可再生能源23. （2分） (2019高一下北京期中) 下图所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图中曲线关

13、系的是（ ） A . 正极质量B . 负极质量C . 溶液质量D . 转移的电子数24. （2分） (2016高一下宜春期中) 有关原电池的下列说法中不正确的是（ ） A . 电池负极发生氧化反应B . 一般相对活泼的金属材料做电池的负极C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）D . 阳离子移向负极（内电路）25. （2分） (2017高二上昌平期末) 近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全电池总反应式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O下列说法不正确的是（ ） A . 1mol乙醇被氧化转

14、移6mol电子B . C2H5OH在电池的负极上参加反应C . 在外电路中电子由负极沿导线流向正极D . 电池正极的电极反应式为4H+O2+4e2H2O二、 解答题 (共2题；共15分)26. （6分） (2016高二下盘山期中) 如图为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素回答下列问题： （1） 请写出上述元素d的价电子排布式_； （2） 请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式_； （3） 请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序_（写元素符号）； （4） 请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式_； （5） j、k、l

15、三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质请写出k、l的互化物的电子式_，它是由_键形成的（根据原子轨道的重叠程度填写） 27. （9分） 在周期表中136号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的 ，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子 （1） 写出基态E原子的价电子排布图_

16、 （2） B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （3） B的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子的杂化类型为_，C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式_ （4） A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是_A2D由液态形成晶体时密度_（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因_（用文字叙述） （5） 已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为_（用元素符号表示） 若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_gcm3（用含a、NA的符号表示）三、 实验题 (共1题；共

17、4分)28. （4分） (2019高二上太原期末) （1） 柠檬 酸是 一种 重 要的 有 机 酸 ，其结构简式 为 ， 其电离常数K1=7.4110-4，K,2=1.7410-5，K3=3.9810-7。碳酸的电离常数K1=4.510-7，K1=4.710-11。请回答下列有关问题： 设计实验证明柠檬酸的酸性比碳酸强：_。设计实验证明柠檬酸为三元酸：_。 （2） 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示。 氧气应从 c 处通入，则电极 Y 上发生反应的电极反应式为_。二甲醚(CH3OCH 3 )应从 b 处通入，则电极 X上发生反应的电极反应式为_。四、 计算题 (共2题；共8分)

18、29. （5分） (2016高一下惠安期末) 如图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），在 200和a时，X的浓度随时间变化的曲线 （1） 200时，5min内用Y表示平均反应速率_ （2） 200在8min时，Z的浓度为_ （3） 200在_时刻，反应达到平衡 （4） 200时，第7min时刻，V（正）_V（逆）（填“”、“”、“=”） （5） 从图中可以看出，_200（填“”、“”、“=”） 30. （3分） (2018高二上孙吴期中) （1） 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_。 （2） 在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l)H2O(g) H= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。 请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_。则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_。第