长春市高三上学期期末化学试卷B卷（模拟）

1、长春市高三上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上菏泽期中) “十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是（ ） A . 大力推行“煤改气”等清洁燃料改造工程B . 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C . 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾D . 用O3替代Cl2作饮用水消毒剂2. （2分） 20世纪50年代，人们首次发现，在金属化合物的催化作用下，烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新的烯烃分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。若把C6H5CH2CH=CH2与CH2=CHCH

2、3在一定条件下混合反应，下列产物不可能生成的是（ ）A . C6H5CH=CHC6H5B . CH2=CH2C . C6H5CH2CH=CHCH3D . C6H5CH2CH=CHCH2C6H53. （2分） (2018高一下宝坻月考) 已知H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）A . 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量C . 由键能数据分析，该反应属于吸热反应D

3、. 2mol HCl(g)的能量比1molH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低4. （2分） (2016高二下邵东月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB . 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAC . CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D . 100时，1 L pH=6纯水中，含OH数目为106NA5. （2分） (2016高一下株洲期中) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸

4、性是：H3XO4H2YO4HZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 非金属性强弱：XYZB . 原子序数大小：XYZC . 原子半径大小：XYZD . 原子最外层电子数：XYZ6. （2分） (2018高一上汕头期末) 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Fe3+、Cl、NO3B . Mg2+、Ba2、NO3、SO42C . S2、Na、K、ClD . Na+、 Fe3+ 、SO42、I7. （2分） (2018高一上广安期末) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域的是（ ）A . Cl2+2KBr=Br2+2KClB . 2Na

5、HCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)38. （2分） (2017高二上宁城期末) 下列表述中，合理的是（ ） A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体9. （2分） (2015高一上焦作月考) 化学教材中，常借助示

6、意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（ ） A . 橡皮管能使液体顺利流下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氧气10. （2分） (2017柳州模拟) 分子式为C10H14 的有机物有多种，其中苯环上的二元取代物共有（ ） A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种11. （2分） 下列图示与叙述正确的是（ ）A . 表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B . 表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大

7、C . 表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN（aq）Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度Fe（SCN）2+与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）V（逆）D . 所示装置可证明溴与苯发生取代反应12. （2分） (2018高二上成都期末) 现有三种溶液:pH=3 的稀盐酸pH=3的CH3COOH溶液pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是（ ） A、分别与2 mol/L的NaOH溶液混合开始时,反应速率:B、溶液等体积混合pH=7C、分别加水稀释10倍pH：D、中水的电离程度A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一下湖北期中) 只用一种试剂

8、就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（ ） A . NaNO3溶液B . MgCl2溶液C . BaCl2溶液D . FeCl3溶液14. （2分） (2015高三上济南期中) 下列关于物质性质的说法不合理的是（ ） A . 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D . 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应15. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件

9、下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法： 用物质A表示的反应平均速率为0.3molL1s1；用物质B表示的反应平均速率为0.6molL1s1；2 s时物质A的转化率为30%；2 s时物质B的浓度为0.7molL1 其中正确的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2017高一下宜昌期中) 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL1和0.1molL1 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓

10、度是（ ） A . 0.15 molL1B . 0.225 molL1C . 0.35 molL1D . 0.45 molL1二、 第卷 (共4题；共21分)17. （2分） (2015高二上兰考期末) X,Y,Z,W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（ ） A . 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B . 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC . 若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D . 若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸18. （6分） (2016海南) 顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如图1

11、转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数回答下列问题：（1） 已知：t1温度下，k（正）=0.006s1，k（逆）=0.002s1，该温度下反应的平衡常数值K1=_；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则H_0（填“小于”“等于”或“大于”）（2） t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_（填曲线编号），平衡常数值K2=_；温度t1_t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是_19. （6分） (2018泰州模拟) 黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),

12、常用于制取氧化钡等钡盐。I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。步骤2:过滤并洗涤残留固体23次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。步骤4向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。步骤5.步骤6数据处理，

13、计算黑灰中BaS含量。（1） 步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_。 （2） 步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为_mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会_(填“偏高”、“偏低或“不变”)。（3） 为保证实验结果的准确性，步骤5应为_。 （4） II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_。（5） 查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸

14、性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，_，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/LBaCl2溶液)20. （7分） (2018高三上黑龙江开学考) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。 （1） I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180.50kJmol12CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=566.00 kJmol1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反

15、应的热化学方程式 _。（2） II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。 该反应的反应热H _;0（填“”或“”），压强的相对大小与P1_P2（填“”或“”）。该反应化学平衡常数表达式为_。下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_。A.容器内气体压强不再变化B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:

16、2:1C.容器内的密度不再变化D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E.容器内各组分的质量分数不再变化某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_(填字母)。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动（3） III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。 负极电极反应式为_。三、 选考题 (共3题；共19分)21. （8分） 分析下面两个案例并回答有关问题（1）某城镇生产、生活的分布情况如图1所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示图1图2地点项目WXYZ水温/15182625pH6855溶解氧量/（mgL1）11973导致X、Y

17、处水样pH变化的原因可能是_；Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是_（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ， 还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土拟在该地区建设大型炼铁厂随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系据此确定图2中相应工厂的名称A_、B_、C_、D_；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_；从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）_22. （3分） 性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平 橡胶是制造轮胎的重

18、要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于_（填字母）a无机非金属材料 b金属材料 c有机高分子材料钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土_（填“是”或“不是”）复合材料光纤通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是_23. （8分） 、试分析比较合成氨与用SO2和O2反应制SO3的反应（1）某些相同点：H_0S_0（填、=、）；反应在_均能自发进行（2）条件选择中，主要的三方面不同点？并说明原因和理由？_（3）请作出这类反应的“反应过程与能量变化”示意图、（4）SO2处理的一种方法是用石灰吸收（“钙基固硫”），其最终生成_（写名称）；（5）实验室里可

19、用“在浓氨水中加生石灰”的方法制取氨气，其理由是_四、 选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共7分)24. （7分） X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态 （1） U2+的外围电子排布式为_ （2） X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为_; （3） 比较Y和W的第一电离能，较大的是_（填元素符号）， （4） X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为_；U2+与Q形成