长春市高二下学期期末化学试卷34（I）卷

1、长春市高二下学期期末化学试卷34（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （2分） (2017西城模拟) 已知反应：2Fe3+2I2Fe2+I2 ， 用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验下列说法中，不正确的是（ ） A . 实验i中现象说明有Fe2+生成B . 实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C . 实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）D . 实验iii中再加入4滴0.1 molL1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化2. （2分） (2017山西模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常效的数值，下列说法正确的是（ ） A

2、 . 20gD2O中含有的中子数为10NAB . 0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NAC . 常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH数为0.1NAD . 标准状况下，11.2LCCl4中含有CCl键的数目为2NA3. （2分） (2018高三上汕头期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 34gH2O2中含有的阴离子数为1NAB . 4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NAC . 标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为 D . 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子4. （2分） (2016泗水模拟)

3、相关实验现象的描述正确的是（ ）A . 钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B . 向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C . Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D . 向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀5. （2分） 200C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（ ）A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量B . 可以判断出混合气体的平均摩尔质量C . 可以计算出该反应中转移的电子数D . 可以总结出Na2O2任何反

4、应中既作氧化剂也作还原剂6. （2分） (2018高二上唐山期中) 燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A . 负极反应式为：CH46OH8e=CO325H2OB . 正极反应式为：O24H4e=2H2OC . 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH42O2=CO22H2OD . 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小7. （2分） 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添

5、加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没8. （2分） 在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH值会减小的是（ ） A . 铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液B . 石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液C . 铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液D . 石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液9. （2分） 下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（ ）

6、A . Zn是负极，发生还原反应B . Cu是负极，发生氧化反应C . 铜片上有气体逸出D . 电子由铜片通过导线流向锌片10. （2分） (2018高二上包头期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；H0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4k

7、J/molD . 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1C(s)+ O2(g)=CO(g)；H2则H1H211. （2分） (2017高二上徐州期末) 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）下列说法正确的是（ ） A . 压强能够增大反应速率B . 升高温度不能影响反应速率C . 物质A的浓度增大，会减慢反应速率D . 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C12. （2分） (2018高三上昌平期末) 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（ ）A . 在反应中， 的

8、作用可能是促进氯化铁水解B . 反应的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C . 直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D . 纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象13. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B . 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向14. （2分） (2018

9、高二上成都期中) 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ1kJ/mol；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)HQ2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） A . 1/3Q1kJB . 1/3Q2kJC . 1/3(Q1Q2)kJD . 1/2Q2kJ15. （2分） 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判

10、断正确的是（ ） A . 由O2放电的a极为电池的负极B . 由H2放电的b极为电池的正极C . a极对应的电极反应式为O22H2O4e=4OHD . 该电池的总反应方程式为2H2O2 2H2O16. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ） A . 此装置能将化学能转变为电能B . 石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e=4OHC . 电子由Cu电极经导线流向石墨电极D . 电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O17. （2分） 下列微粒中只具有还原性的是（ ）A . ClB . ClC . HD .

11、H2O18. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（ ） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O219. （3分） (2016高一上乐山期中) 对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ） A .

12、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B . 加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42C . 分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D . 加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl20. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列实验设计能够成功的是（ ） A . 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 滴加 白色沉淀滴加 沉淀不溶解说明试样已变质B . 除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐 足量 足量 溶液 滤液中 盐酸 精盐C . 检验某溶液中是否含有Fe2+试样 溶液颜

13、色无变化 溶液变红色溶液中含有Fe2+D . 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液30% 稀硝酸 溶液变蓝色氧化性：H2O2I221. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl、SO42B . 在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32、NO3C . 在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD . 在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl、NO322. （2分） (2015高三上聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 已知H2的标准燃烧热H

14、=285.8kJmol1 ， 则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO+2H2O=Fe（OH）2+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+H+2OH NH3+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+23. （2分） (2017高二上包头期末) 碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn（OH）2 ， 电解质是KOH下列说法正确的是（ ） A . Mn

15、O2发生了氧化反应B . MnOOH中Mn元素的化合价为+3C . 反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移D . 电池正极的反应为：Zn+2OH2eZn（OH）224. （2分） (2017高二上重庆期末) 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池中正极的电极反应式是O2+4e+4H+=2H2OC . 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D . 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：225. （2分） (2018桂林模拟

16、) 用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。下列说法中错误的是（ ）A . 金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+B . 装置中电子的流动路线是:C电极惰性电极金属铁电极D电极C . 装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1molD . 将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大26. （2分） (2018高三上广州期末) 利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是（ ）A .

17、B极区电解质溶液为LiOH溶液B . 阳极电极反应式为2Cl-2e=Cl2C . 电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移D . 电极A连接电源的正极27. （2分） 现有Mg、Al混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2mol/L NaOH溶液体积是（ ） A . 500mlB . 1000mlC . 2000mlD . 不能确定28. （2分） 下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ） A . 粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液B . 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2+2eCuC

18、 . 粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D . 电解铜的纯度可达99.95%99.98%29. （2分） (2016高三上大连开学考) 下列物质的用途利用了其还原性的是（ ） A . 用金属铝进行铝热法炼铁B . 用熟石灰中和土壤的酸性C . 用NaHCO3治疗胃酸过多D . 用水玻璃制备硅胶和木材防火剂30. （2分） 在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4 ， 当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ， KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe

19、2（SO4）3+NxOy+H2O据此推算出x、y的值分别为（ ） A . 1、2B . 1、1C . 2、1D . 2、3二、 解答题 (共4题；共28分)31. （7分） (2016高一下襄阳期中) 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用（1） 锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是_，负极发生的电极反应方程式为：_若反应消耗32.5g 负极材料，则电池中转移电子的数目为_ （2） 目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水

20、，但能溶于酸，以下说法中正确的是 以上反应是可逆反应以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能A . B . C . D . （3） 图2为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH则X极为电池的_（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为_32. （5分） (2017高二下淄川期中) 工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图： 已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8（

21、1） 固体混合物A中的成分是_ （2） 反应完成后，铁元素的存在形式为_（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式_ （3） 沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为_ （4） 书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：_ 33. （4分） (2018高一下天津期中) 下表为元素周期表的一部分： 周期族 请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1） 画出元素的离子结构示意图_。 （2） 、的离子半径由大到小的顺序为_。 （3） 元素和形成的化合物的电子式：_。 （4） 元素和形成的化合物的化学式为_。 34. （12分） 根据问题填空： （1） 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（H2NCONH2）6（NO3）3三硝酸六尿素合铁（）和Fe（CO）x等 基态Fe3+的M层电子排布式为_配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_ Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）；（2） O和Na形成的一种只含有离子键的