长沙市高一上学期化学第三次月考试卷（II）卷

1、长沙市高一上学期化学第三次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。） (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下宜春期中) 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ） A . 原子的核电荷数B . 原子的核外电子数C . 原子的质子数D . 原子的中子数2. （2分） (2018高二上汕头期末) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3 ， 该元素的气态氢化物化学式为（ ） A . HXB . H2XC . XH3D . XH43. （2分） (2018高一下厦门期末) 俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦

2、斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为（ ） A . 116B . 293C . 409D . 1774. （2分） 依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）A . 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性B . 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C . 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D . 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少5. （2分） (2017高二上东台月考) 化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ） A . 苏打NaHCO3B . 胆矾CuSO4C .

3、 酒精C2H5OHD . 生石灰Ca（OH）26. （2分） (2018高三上昌平期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 硫离子的结构示意图： B . FeSO3的名称是亚硫酸铁C . 电子转移情况： D . 氮气分子的电子式： 7. （2分） (2019高一下辉南月考) 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ） A . 一定是共价键B . 一定是离子键C . 可能是共价键，也可能是离子键D . 以上说法均不符合题意8. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量B . 需要加热才能发生的反应一

4、定是吸热反应C . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化9. （2分） (2016高二上灌云期中) 关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A . 镁条溶于盐酸是吸热反应B . 中和反应是吸热反应C . 铝热反应属于吸热反应D . 碳酸钙分解是吸热反应10. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列图示的装置可以构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二上宿迁期末) 一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应： 。下列关于该反应说法正确的是（ ） A .

5、 充分反应后H2无剩余B . 升高温度使反应速率增大C . 增大压强使反应速率减小D . 使用催化剂对反应速率没有影响12. （2分） (2019高二下泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H0C . 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点D . 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3 ， H2O溶液时pH的变化，曲线I表示 NH3H20 溶液，n

6、10013. （2分） 在常温下，把一个盛有等物质的量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体充分反应，下列叙述中不正确的是（ ）A . 容器内原子总数不变B . 足够长时间后容器内氯化氢分子数最少C . 容器内气体颜色变浅D . 容器内分子总数不变14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 和 互为同分异构体B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能说明侧链对苯环性质有影响C . 分子中所有碳原子可能都共面D . 的核磁共振氢谱有5个峰15. （2分） (2016高一下铜陵期中) 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成下列说法正确的是（ ） A . O2和O3互为同位素B . O

7、2转化为O3为化学变化C . 相同物质的量的O2和O3的体积相同D . 相同质量的O2和O3含有相同的分子数16. （2分） 下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（ ）A乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色均发生了加成反应B用pH试纸测定某盐酸的pH用红色石蕊试纸检验某气体为氨气试纸均需要蒸馏水湿润CMnO2与浓盐酸反应制备Cl2CaCO3与稀盐酸反应制备CO2均发生氧化还原反应D淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白质在酶的作用下生成氨基酸均发生了水解反应A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018海南) 实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（

8、 ） A . 该反应的类型为加成反应B . 乙酸乙酯的同分异构体共有三种C . 可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D . 该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率18. （2分） 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ） A . 和金属钠反应时键断裂B . 在铜催化共热下与O2反应时断裂和C . 在铜催化共热下与O2反应时断裂和D . 在空气中完全燃烧时断裂19. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 六苯乙烷为白色固体，其结构如图，下列有关说法正确的是（ ） A . 它是一种饱和烃，易溶于有机溶剂中B . 它的分子式为C38H

9、30 ， 只含有非极性键C . 它的一氯代物只有三种D . 在同一平面上的原子最多有14个20. （2分） 下列关于有机物说法正确的是（ ） A . C7H8与C6H6互为同系物B . 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位C . C3H6Br2有4种同分异构体D . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸21. （2分） 下列废弃物，可直接回收利用的是（ ）A . 易拉罐B . 可充电电池C . 玻璃白酒瓶D . 医用点滴管22. （2分） (2019杭州模拟) 下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述错误的是（ ） A . 煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物B . 液化天然气(

10、LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类C . 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源D . 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物二、 填空题（每空2分，共32分） (共5题；共34分)23. （4分） (2016高一下衡水月考) D3O+所含电子数为_ 24. （10.0分） 加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2 ， =1.1 gmL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。（1） 实验时放出气体的总体积是_。 （2） 放出一半气体所需时间为_。 （3） A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为_。 （4） 解释反应速率变化的原因_。

11、25. （6分） 已知丙酸跟乙酸具有相似的化学性质，丙醇跟乙醇具有相似的化学性质。丙醇和丙酸的结构简式如下：CH3CH2CH2OH(丙醇)、CH3CH2COOH(丙酸)。试回答下列问题：（1） 分别写出丙醇、丙酸与Na反应的化学方程式：丙醇钠：_，丙酸钠：_。（2） 写出丙酸与丙醇发生酯化反应的化学方程式：_(注明反应条件)。 （3） 写出与CH3CH2COOH互为同分异构体且属于酯的有机物的结构简式_。 26. （8分） (2016高一下河北期中) 短周期主族元素A,B,C,D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C,D两元素原子的质子数之和为A、

12、B两元素原子的质子数之和的3倍请回答： （1） A为_，B为_，C为_，D为_ （2） 由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物（每种化合物中都含有四种元素）可以发生化学反应，试写出他们反应的离子方程式_ （3） A和C形成的化合物CA的电子式为_ 27. （6分） (2016高一下武城期中) 已知：某原电池的总反应为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 则： 该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）：_，该电极的电极反应式是：_，若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：_三、 实验题（本题包括3道小题，每空2分，共24分） (共3题；共24分)28. （8分） 实验室制取乙酸乙酯

13、的主要步骤如下： 在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热35min待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥（1） 反应中浓硫酸的作用是_; （2） 甲试管中混合溶液的加入顺序：_； （3） 上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）： A . 中和乙酸和乙醇B . 中和乙酸并吸收部分乙醇C . 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D . 加速酯的生成，提高其产率（4） 欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的

14、仪器有_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_（填：“下口放”或“上口倒”）出 （5） 现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是：_分离方法I是_分离方法II是_试剂b是_，分离方法III是_（6） 甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出甲、乙两人实验结果如下： 甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功试解答下列问题：甲实验失败的原因是：_乙实验失败的原因是：_29. （8.0分） (201

15、6高二上吉安期中) 某化学反应 2AB+D 在四个不同条件下进行B、D起始为0反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表： 实验序号010203040506018001.00.80.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据表中数据完成下列填空：（1） 在实验1，反应在10至20min内的平均速率为_mol/（Lmin） （2） 在实验2，A的初始浓度C2=_mol/L，反应经20min就达到平衡

16、，可推测实验2中还隐含的条件是_ （3） 设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则3_1（填“，“=“，“），且C3_1.0mol/L （填“，“或“=“） （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应_反应（填“吸热“或”放热“），理由是：_ 30. （8分） 为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用6080的水浴加热56min，试管乙不加热待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验 实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液

17、调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化（1） 写出淀粉水解的化学方程式：_ （2） 设计甲和乙是为了探究_对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究_对淀粉水解的影响 （3） 实验1失败的原因是_ （4） 实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是_ （5） 下列结论合理的是_（填字母） a淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行b欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘c欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热d若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。） (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-