长春市高二上学期化学12月月考试卷（I）卷

1、长春市高二上学期化学12月月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下绛县期中) 以下能级符号正确的是（ ） A . 6sB . 2dC . 3fD . 1p2. （2分） 对于反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（ ） A . v（D）=0.4mol/（Ls）B . v（C）=30mol/（Lmin）C . v（B）=0.4mol/（Lmin）D . v（A）=0.15mol/（Ls）3. （2分） 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL

2、0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定下列说法错误的是（ ） A . 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B . 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C . 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D . 用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的4. （2分） (2016高二下宝坻月考) 实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A . 1辛烯和3甲基1丁烯B . 苯和乙炔C . 1氯丙烷和2氯丙烷D . 甲苯和乙苯5. （2分） (2019高二下慈溪期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的

3、接触面积，以加快反应速率B . 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C . 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2 ， 在定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D . 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性6. （2分） 下面的排序不正确的是（ ）A . 空间利用率：CuNaPoB . 熔点由高到低：金刚石NaClKCO2C . 硬度由大到小：SiC金刚石D . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBr7. （2分） (2016高二下眉山期中) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ） A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的

4、碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子B . 在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl的周围紧邻6个Cl或6个Na+C . 干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键D . 在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl ， 每个Cl周围也紧邻8个Cs+8. （2分） 下列有关概念的说法中正确的是A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物9. （2分） (2015高二下福州期中) 关于丙醇（CH

5、3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（ ） A . 分子中共含有11个极性键B . 分子中含有配位键C . 分子中只含键D . 分子中含有1个键10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定B . 分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C . 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律D . 常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体11. （2分） 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）A . ZXY3B . ZX2Y6C . Z

6、X4Y8D . ZX8Y1212. （2分） 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）Y2（g） 2 Z（g）。已知X2、Y2 、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，在一定条件下反应达到平衡，各物质的浓度有可能是（ ）A . X2为0.4mol/LB . Y2为0.4mol/LC . Z为0.6mol/LD . Z为0.8mol/L13. （2分） (2018高二上四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A . 12g金刚石中平均含有2NA个键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个键C . 12g石墨中平均含1.5NA个键D

7、. 1molCH4中含4NA个p-p键14. （2分） (2018高一下天津期中) 下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ） A . 元素b 位于A 族，有6、2 两种常见化合价B . 五种元素中，元素 e 的性质最稳定C . 原子半径有 dcbD . 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料15. （2分） (2018高二上罗湖期末) 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（ ） A . 正反应为吸热反应，D是固体B . 正反应

8、为吸热反应，D是气体C . 正反应为放热反应，D是固体或液体D . 正反应为放热反应，D是气体16. （2分） (2018高二上孙吴期中) 可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是（ ）A . A为气体，C为固体，正反应为放热反应B . A为固体，C为气体，正反应为放热反应C . A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D . A、C均为气体，正反应为吸热反应17. （2分） (2020高三上双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的

9、一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：YZXWB . 简单氢化物的热稳定性：WXZC . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色18. （2分） (2019高二上太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(

10、s)+2O2(g) H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) H3=ckJ/mol，则 x 为（ ） A . a+3b-6cB . 6c+3a-bC . a+b-6cD . 6c+a-b19. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道B . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键C . 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形D . 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键20. （2分） (2018高二上湖北期中) 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X

11、（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X(g)Y(g) 3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A . 升高温度，平衡常数减小B . W、M两点Y的正反应速率相等C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D . M点时，Y的转化率最大二、 非选择题 (共4题；共15分)21. （5分） (2015河北模拟) 含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质请回答：（1） 卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是_（2） 下列有关叶绿素分子的说法正确的是 （填

12、选项序号）A . 图1中15号C中有三个具有手性B . 分子中存在配位键C . 图1中1、2、3、4号C共面D . N的第一电离能大于O（3） 卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为_（4） 氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中键与键的个数比为_由分子结构推测，氰化氢_（填“易”或“不易”）溶于水，原因是_氰化氢进人人体后产生的CN能使人迅速中毒，请举出两种CN的等电子体_（5） N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为_gcm3（只列算式）22. （5分） (2018大庆模拟) 已知元素A、B、C均为前三周期的元素，

13、其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答: （1） A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是_;(填元素符号)，其基态原子核外电子排布为_。 （2） C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为_结构，是_(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为_。 （3） A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式_。 （4） A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为_。 （5） A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是

14、由于A 的价态为_。 （6） Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为_，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_个B原子。晶胞密度表达式为_;gcm-3 (用a和NA表示)。 23. （2分） (2016高一下宜昌期中) 在2L密闭容器内，800时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 上述反应在第5s时，NO的转化率为_ （2） 如图中表示NO2变化曲线的是_用O2表示02s内该反应的平均速率v=_ （3）

15、能说明该反应已达到平衡状态的是_ av（NO2）=2v （O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内密度保持不变24. （3分） 在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2molL1 （1） 写出该反应的平衡常数表达式：K=_ 已知：K300K350，则该反应是_热反应（2） 可以说明可该反应已达到平衡的是：_（注意字母大小写） （a） 单位时间内生成2n摩尔A，同时生成n摩尔B（b） V逆（A）=2v正（B）（c） 容器中A、B、C的物质的量为2：1：3（d） 容器内的总压强不随时间变化而变化（3） 维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”） （4） 维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2molL1的是 A . 4mol A+2mol BB . 3mol C+1mol DC . 2mol A+1mol B+3mol C+1mol DD . 2mol A+1mol B+1mol D（5） 若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2molL1，则C的起始物